Частицы реагирующие

Влияние концентрации реагентов может быть объяснено на основе представлений, согласно которым химическое взаимодействие является результатом столкновения частиц реагирующих веществ. Увеличение числа частиц в данном объеме приводит к более частым их столкновениям, т. е. к увеличению скорости реакции. Если при химическом взаимодействии сталкиваются частицы нескольких видов, то число таких столкновений пропорционально произведению концентраций этих частиц. [c.56]

Если вода облучается а-частицами или протонами и электронами малой энергии, то большое число радикалов возникает, вдоль пути частиц. Реагируя друг с другом, радикалы могут образовать водород, перекись водорода и воду [c.364]

Образование активированного комплекса требует затраты энергии. Вероятность того, что при столкновении двух молекул образуется активированный комплекс и произойдет реакция, зависит от энергии сталкивающихся частиц. Реагируют только те из молекул, энергия которых для этого достаточна. Такие молекулы называют активными. Необходимую для перехода веществ в состояние активированного комплекса энергию называют энергией активации [c.196]

Такими факторами могут быть скорость перемешивания, размер частиц реагирующей соли, возможность отложения соли, образующейся в результате реакции, на поверхности растворяющейся соли. Проведению процесса МФК может способствовать перемешивание с помощью эффективной скребковой мешалки или использование шаровой мельницы. [c.42]

Адсорбция частиц реагирующего вещества на поверхности катализатора. [c.83]

Для оценки эффективности реактора непрерывного действия важным показателем является характер направления движения частиц реагирующего сырья и катализатора. [c.621]

Подобно мономолекулярным реакциям, тримолекулярные реакции можно рассматривать как сложный процесс, состоящий из двух бимолекулярных стадий. На первой стадии из двух частиц А и В образуется промежуточная частица АВ. Далее эта частица реагирует с молекулой С с образованием продуктов реакции. [c.94]

Для того чтобы произошел тримолекулярный элементарный акт, необходимо, чтобы произошло соударение трех частиц. Строго одновременное соударение трех частиц имеет нулевую вероятность и во всех случаях какие-то две из трех соударяющихся частиц встретятся несколько раньше, чем к ним приблизится третья частица. Поэтому тримолекулярные реакции можно рассматривать как сложный процесс, состоящий из двух бимолекулярных стадий. На первой стадии из двух частиц А и В образуется промежуточная частица АВ. Далее эта частица реагирует с молекулой С с образованием продуктов реакции. [c.88]

При кислотно-основном катализе мелсду катализатором (кислота или основание) и субстратом протекает протолитическая реакция. Протон переносится от катализатора (кислоты) к субстрату с последующей его депротонизацией. Роль кислоты заключается в создании протонизированных частиц реагирующего вещества. Будучи сильным акцептором электронной пары, протон может вызывать перераспределение энергии и разрыхление связей, повышая реакционную способность молекулы субстрата, что проявляется в снижении энергии активации. [c.290]

Как было показано в предыдущей главе, среди большого числа различных путей (механизмов) определенного термодинамически возможного химического процесса при заданных условиях практически реализуется только один из них — тот, скорость которого максимальна. При добавлении в систему катализатора его частицы вступают в обратимые взаимодействия с частицами реагирующих веществ, и в результате этого возникают новые механизмы химического процесса, скорость превращения по которым может на много порядков превышать скорость некаталитического превращения. В большинстве случаев эффект каталитического ускорения настолько велик, что без катализатора при тех же самых условиях реакция протекает неизмеримо медленно. [c.308]

На втором этапе в цепи развития реакций (б —г) активная частица реагирует с молекулой исходного вещества с образованием молекулы продукта реакции и новой активной частицы. Регенерированная новая активная частица снова реагирует с исходной [c.196]

Не каждое соударение частиц реагирующих веществ является эффективным и приводит к акту взаимодействия. Для этого становится необходимым избыток энергии по сравнению со средней для данной температуры величиной, т. е. энергия активации д. Чем меньше д, тем большее число частиц реакционноспособно. При энергии активации, равной нулю, константа скорости принимает наибольшее значение. Величину А называют частотным или предэкспоненциальным фактором, а gA — частотным показателем. [c.46]

Чтобы произошло взаимодействие, частицы реагирующих веществ в гомогенной системе должны столкнуться. Число столкновений пропорционально [c.27]

Это расхождение теории и опыта является, однако, лишь кажущимся. Действительно, химическая реакция не обязательно должна происходить при каждом столкновении частиц реагирующих веществ— может быть очень много таких встреч, после которых молекулы расходятся неизмененными. Лишь тогда, когда взаимное расположение частиц в момент столкновения благоприятно для реакции и сталкиваются молекулы достаточно активные, т.е. обладающие большим запасом энергии, они вступают в химическое взаимодействие. [c.123]

Если реакция идет в одну стадию, т. е. в результате столкновения V] частиц R],. .., Va частиц Ra возникают va+i частиц Rot+i.. .., V частиц R , причем роль обратного процесса пренебрежимо мала, то такую реакцию называют простой. Простая реакция —это одностадийный, односторонний химический процесс. Отметим, что стадия реакции — это не только химическое превращение, но и переход частицы в особое состояние, например, в возбужденное. Возбужденные частицы реагируют быстрее. [c.706]

Энергия, которую надо сообщить молекулам (частицам) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации. Ее величина определяется опытным путем, обозначается буквой и обычно выражается в кДж/моль. Так, например, для соединения водорода и иода (Н3 + I2 = 2HI) ---= 167,4 кДж/моль, а для распада иодоводорода (2HI = Н-2 + Ь) [c.65]

Такой процесс выгоден, потому что образование связи Н—(]1 сопровождается выделением значительной энергии (430 кДж/моль). Молекула метана превращается в остаток -СНз — свободный радикал, частицу с неспаренным электроном. Эта активная частица реагирует с молекулой хлора, отнимая от нее один атом, а другой снова превращая в активный свободный атом хлора (радикал) [c.235]

К. Венцель изучал также факторы, влияющие на ход химических реакций (форма частиц реагирующих веществ, скорость протекания реакции, масса, концентрации реагирующих веществ). [c.105]

Энергию, которую надо сообщить молекулам (частицам) реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называют энергией активации. [c.117]

Чтобы реагирующие вещества Аа и В 2 образовали продукт реакции АВ, они должны преодолеть энергетический барьер С (рис. 45). На это затрачивается энергия активации Е , на величину которой возрастает энергия системы. При этом в ходе реакции из частиц реагирующих веществ образуется промежуточная неустойчивая группировка, называемая переходным состоянием или активированным комплексом (точка С), последующий распад которого приводит к образованию конечного продукта АВ. Механизм реакции можно изобразить схемой [c.117]

Энергия, которую надо сообщить частицам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные (т. е. поднять на вершину энергетического барьера, см. ниже), называется энергией активации. Она определяется опытным путем, обозначается буквой Е или Еа и выражается в кДж/моль. Так, например, а распада иодоводорода равна 186 кДж/моль, а Еа соединения водорода и иода 167,4 кДж/моль. Величина энергии активации Ее, зависит от природы реагирующих веществ и служит одним из параметров, определяющих скорость реакции. [c.70]

На это затрачивается некоторая энергия активации а, на величину которой возрастает энергия системы. При этом в ходе реакции из частиц реагирующих веществ образуется промежуточная неустойчивая группировка, называемая переходным состоянием или активированным комплексом (точка L), последующий распад которой приводит к образованию конечных продуктов СиО. Если при распаде активированного комплекса выделяется больше энергии, чем это необходимо для активации, то эта реакция экзотермическая, в противоположном случае — эндотермическая. Примером эндотермической реакции может служить процесс, обратный экзотермической реакции (А+В = С+0),—образование веществ А и В из С и О. В этом случае начальному состоянию системы соответствует уровень энергии М, конечному М, а энергия активации составляет Яа+АЯ (где ДЯ —тепловой эффект реакции). Для протекания эндотермических реакций требуется непрерывный подвод энергии извне. [c.71]

Понятие же электрохимическая реакция определяет собой собственно взаимодействие между частицами реагирующего вещества (ионами, атомами и молекулами) и электронами. [c.15]

При рассмотрении механизма электродных процессов различают реакции, протекающие в одной среде (гомогенные реакции) и реакции, которые протекают на поверхности раздела фаз (гетерогенные реакции). Для электрохимии характерно, что в сферу ее изучения входят преимущественно гетерогенные системы, состоящие из двух или более различных гомогенных областей. Известно, что в гетерогенных реакциях важную роль играет скорость диффузии, миграции, конвекции исходных реагентов и конечных продуктов реакции в направлении к поверхности раздела фаз либо в обратном направлении от этой поверхности. Нона кинетику электродных процессов, помимо диффузионных ограничений (концентрационная поляризация), могут заметно влиять химические реакции, протекающие у электродной поверхности, и особенно электрохимический акт взаимодействия между частицами реагирующего вещества и электронами (замедленный разряд, ионизация). Помимо этого, ряд специфических затруднений может внести явление адсорбции на электроде частиц вещества, участвующих в реакции. [c.16]

Сопряжение реакций вызывается тем. что взаимодействие акюра с иидукюром приводи т к частицам, реагирующим с акцептором. [c.82]

Вычислим константу скорости для реакции между атомами А и В на основе теории активных столкновений. Константа скорости к, рассчитанная по уравнению (VIII, 178), равна числу частиц, реагирующих в 1 сек в объеме 1 см . Общее число столкновений атомов А и В в 1 сек в единице объема определяется по равенству [c.347]

Сопряжение реакций вызывается тем, что взаимодействие актора с индуктором приводит к частицам, реагирующим с акцегпором. [c.258]

По мере возрастания потенциала электрода число частиц, реагирующих в единицу времени, возрастает, при этом растет сила тока в цепи, а их концентрация в приэлектродном слое убывает по сравнению с концентрацией в растворе. Возникает градиент концентрации, являющийся двил<ущей силой диффузионного переноса частиц из объема раствора к поверхности электрода. При достаточном увеличении потенциала наступает момент, когда все частицы, поступающие к электроду за счет диффузии, немедленно разряжаются, так что их концентрация в приэлектродном слое становится весьма мало отличной от нуля. Начиная с этого момента, дальнейшее увеличение силы тока становится невозможным. Электрод приходит в состояние так называемой концентрационной поляризации. [c.274]

Мы уже убедились на качественном уровне, что сильные кислоты имеют слабые сопряженные основания, а слабые кислоты имеют сильные сопряженные основания. Попытаемся теперь найти соответствующее количественное соотношение между силой сопряженных кислот и оснований. Для примера выберем в качестве сопряженной нары кислоту NN4 и основание N113. Каждая из этих частиц реагирует с водой следующим образом [c.92]

АКЦЕПТОР (лат. a eptor — получатель). А. электронов в химии называют частицу, принимающую электроны. Это атом (ион) или группа атомов, принимающих электроны, образующие новую химическую связь, то есть выполняют функцию окислителя. В радиационной химии А. называют частицу, реагирующую со свободными радикалами, которые возникают а системе. В биохимии А.— вещество, принимающее от донатора (то же, что в химии донор) разные атомы или атомные группировки. Акцептирование водорода имеет важное значение в процессах дыхания и бролм-ния. Например, уксусный альдегид, принимая водород при спиртовом брожении, превращается в этиловый спирт (см. Координационная связь). [c.14]

Обычно 2о 10 > смз/молекула-с или 10 л/моль-с. Как правило, химическая реакция протекает с энергией активации, поэтому в превращении участвуют только такие пары столкнувшихся частиц, энергия столкновения которых, переходя в потенциальную, равна или превышает Е. Если в активации участвует только кинетическая энергия столкнувшихся частиц (точнее, кинетическая энергия движения частиц вдоль оси, соединяющей центры их масс), то доля таких столкновений, согласно закону Больцмана, равна е Е/ят Кроие того, многоатомные частицы могут прореагировать, если они должным образом ориентированы друг относительно друга при столкновении. Необходимость взаимной ориентации частиц вытекает из того, что для реакции необходимо перекрывание определенных атомных орбиталей—частицы реагируют своими реакционноспособными участками. Например, для реакции СН с СВ необходима следующая ориентация [c.61]

Химические процессы, в которых одна частица реагирует одновременно по двум или более направлениям, приводящим к различЕ1ым продук-та.м. Конкурирующие реакции используются для относительной оценки реакционной способности различных веществ по отношению к какой-либо активной частице. [c.235]

Больилое влияние на скорость реакций оказывают также условия их протекания давление или концентрация реагирующих веществ, температура, наличие катализатора, степень измельчения частиц реагирующих веществ. Например, железо в виде монолитного куска с кислородом при обычных условиях практически не взаимодействует, но если это же железо приготовить в виде тончайшего порошка, то при распылении на воздухе при обычной температуре частицы его самовоспламеняются. Такое резкое увеличенне скорости окисления железа обусловлено очень большой поверхностью частиц его порошка, которая вступает в контакт с кислородом воздуха. [c.110]

Согласно адсорбционной теории гетерогенного катализа, на поверх-кости катализатора происходит адсорбция, т. е. сгущение участвую- цих в реакции (одного или нескольких) газообразных или растворенных веществ. Сгущенные на поверхности катализатора вещества находятся как бы под большим давлением и в высокой концентрации, что само по себе уже способствует повышению скорости реакции. По этим не ограничивается действие катализатора. В результате взаимодействия отдельных атомов, составляющих молекулу реагирующего вещества, с атомами катализатора происходит ослабление нутримолекулярных сил в частицах реагирующих веществ, что приводит к активации их. Иногда при этом адсорбированные молекулы диссоциируют на отдельные атомы, отличающиеся большой химической активностью (водород на платине). [c.141]

Изучение различных случаев Отрицательного катализа показывает, что роль ингибитора сводится либо к уничтоженик> действия одновременно присутствующих-положительных катализаторов (путем их-химического связывания или адсорбций на них), либо к переводу в неактивное- состояний (д е з а к т и в а ц и и) наиболее активных частиц реагирующих веществ, кот орЫе именно и обусловливают быстрое течение про--цесса. Последнее, в частности, имеет место при цепных реакциях, где действие ингибитора сводится к обрыву цепи путем химического взаимодействия с частицами, участвующими в ее развертывании. [c.348]

Энергия активации a зависит от природы реагирующих веществ и служит характеристикой каждой реакции. Эти представления поясняются рис. 4.2 на примере реакции в Л--Л общем виде Аг + В2 = 2АВ. Ось ординат характеризует потенциальную энергию системы, ось абсцисс - ход реакции исходное состояние переходное состояние —> конечное состояние. Чтобы реагирующие вещества А и В2 образовали продукт реакции АВ, они должны преодолеть. энергетический барьер С (риг, 4.2), На это затрачивается энергия активации Ея, на значение которой возрастает энергия системы. При этом в ходе реакции из частиц реагирующих веществ образуется промежуточная неустэйчи-вая группировка, называемая переходным состоянием или активированным комплексом (в точке С), [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология