Иониты в получении

Стадия 3. Первичный тридецил-ион, полученный по 2-ой стадии, изомеризуется до вторичного тридецил-иона [c.125]

В пробирку с меткой 10 млн поместите 20 мл стандартного (10 млн ) раствора фосфат-иона, полученного у преподавателя. Заполните 3 другие пробирки, как указано в таблице [c.515]

В табл. 1.13 для различных комплексов приведены величины А, определенные из спектров поглощения, вычисленные значения Р и данные о спиновом состоянии иона, полученные по результатам исследования магнитных свойств соединений. Как видно, приведенные в табл. 1.13 сведения находятся в соответствии с вышеизложенным. [c.125]

Масс-спектроскопия. Масс-спектроскоп —это прибор, который позволяет разделять ионы, полученные бомбардировкой элект-на/ми углеводородных молекул разделение положительных ионов происходит по их массам. Схема прибора изображена на рис. 18. [c.35]

Ионизационной эффективностью Е называется отношение суммарного заряда ионов полученного при прохождении через камеру детектора одного моля исследуемого вещества, к заряду, получаемому при полной ионизации того же количества вещества, т. е. =1/(9,65-10 ). [c.186]

В данном случае автокатализ осуществляется иодом, образовавшимся в результате реакции иодата с иод-ионом полученный молекулярный иод окисляет сульфит [c.195]

Насколько радиус иона полученный на основе несферической модели, оказывается меньше, чем у (гипотетического) сферического иона Обсудите это важное обстоятельство в связи с изменением относительных ионных радиусов для других двухзарядных Зй-ионов [c.615]

С использованием данных по адсорбции ионов, полученных методом снятия а, -кривых (см. работу 3 3.2), найти заряд специфически адсорбированных анионов в 0,1 М растворе КВг (КС1, К1). Для этого, учитывая, что при отсутствии специфической адсорбции катионов , найти по уравнению (3.27) гро, а затем по [c.181]

Отсюда следует, что по известной величине потенциала электрода, обратимого относительно катиона, зная La труднорастворимого соединения металла, можно рассчитать потенциал электрода, обратимого относительно аниона, и наоборот. Уравнения (11.25) и (11.26) показывают, что за стандартный потенциал хлорсеребряного электрода принимают потенциал электрода с u i- = Хлорсеребряный электрод обратим относительно хлорид-иона. В присутствии значительного количества хлорид-ионов, полученных при диссоциации КС1, равновесие (2) сильно сдвинуто влево, концентрация ионов Ag" " становится весьма малой, а концентрацию ионов 1 можно считать равной концентрации растворенного КС . Потенциал хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КС1 равен 0,222 В при 25 °С. [c.178]

Возрастание электропроводности при высоких концентрациях он объясняет, не прибегая к представлениям об образовании ионных тройников. В концентрированных растворах возрастает диэлектрическая проницаемость, а это приводит к увеличению константы диссоциации ионных пар, в результате чего возрастает электропроводность. Сухотин считает, что этим путем легко объяснить малое изменение чисел переноса в области аномальной проводимости и что эти представления не противоречат данным о высокой степени ассоциации ионов, полученным на основании криоскопических исследований в средах с низкими диэлектрическими проницаемостями. [c.135]

Пользуясь изложенными соображениями, иногда по измеренной подвижности рассчитывают степень гидратации ионов. Полученные значения, хотя и не дают количественных представлений, однако могут служить качественной характеристикой, описывающей относительную гидратацию различных ионов. [c.32]

Хлороводород, строение молекулы. Растворение в воде. Хлороводородная (соляная) кислота, ее соли. Окислительно-восстановительные свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Получение и применение хлороводорода [c.114]

Если биполярный ионит получен в нейтральной форме, он может поглощать из нейтральных растворов одновременно катионы и анионы солей [c.150]

При хроматографировании сме и двух, трех и более ионов для определения порядка расположения их осадков в хроматограмме необходимо найти наименьшее общее кратное валентностей всех хроматографируемых ионов и возвести значение ПР осадка в степень, величину которой находят как дополнительный множитель к валентности данного иона. Полученный ряд цифр, расположенный в порядке их увеличения, соответствует порядку распределения осадков в хроматограмме. [c.243]

В этом случае расчет равновесий необходим для а) нахождения количества растворителя, необходимого для переведения всего осадка в раствор, и б) вычисления равновесных концентраций ионов, полученных в результате растворения. [c.90]

Величина /о рассчитывается по измерению интенсивности флуоресценции раствора 4 при длине волны 355 нм, /о —по измерению интенсивности флуоресценции раствора 5 при длине волны 430 нм. Так как недиссоциированная форма нафтола имеет довольно значительную интенсивность флуоресценции при 430 нм, то при измерении следует вводить поправку 7 = /изм действительная интенсивность флуоресценции 2-нафтолят-иона при 430 нм I — интенсивность флуоресценции нафтолят-иона, полученная экспериментально А — интенсивность флуоресценции 2-нафтола в растворе 4 при длине волны 430 нм. [c.78]

Сравнение строения образующихся радикалов и ионов (I и И) показывает, что энергетически выгоднее присоединение к метиленовой группе, так как при этом образуются менее активные радикалы и ионы вследствие сопряжения с бензольным кольцом. В радикалах и ионах, полученных присоединением к метиновой группе, нет сопряжения, и пара электронов, так же как и непарный электрон, локализована на р-углеродном атоме. Поэтому рост цепи при радикальной, катионной и анионной полимеризации будет протекать преимущественно с образованием а,р-полимеров. [c.108]

Ионы, полученные при растворении какой-либо соли, взаимодействуют с ионами Н " и 0Н , всегда имеющимися в воде. В результате этого взаимодействия могут возникать молекулы кислот или оснований, что свидетельствует о разложении соли водой [c.205]

Первоначальное определение понятия о pH было дано Зеренсеном в 1909 г. (обозначение р Н). Однако Зеренсен в сущности не определял концентрацию водородных ионов. Полученные величины ближе к активностям ан, чем к сн- Он определял э. д. с. гальванической цепи [c.503]

Концентрация ионов в растворе пропорциональна концентрации электролита, степени е -о диссоциации и числу ионов, полученных при диссоциации нолекул [c.139]

Наиболее часто смешанные катализаторы получают в результате совм ест-H0I-0 осаждения из их солей. Например, для приготовления смешанного катализатора никель — окись магния осаждение проводят из раствора азотнокислых магния и никеля соо -ветствующей концентрации (в зависимости от желаемого состава). Осаждение можно проводить, например, оксалат-ионом. Полученные оксалаты восстанавливаются в токе водорода или разлагаются в вакууме ири нагреваггии до 450—500° С. [c.299]

Метод основан на превращении определяемого 4-нитроанилина в интенсивно окрашенный красно-оранжевый азокраситель. Реакция протекает в две стадии 1) диазотирование 4-нитроанилина с образованием бесцветного 4-нитрофенилдиазония 2) азосочетание 4-нитрофенилдиазония с салицилат-ионом — получение аналитической формы (4-нитробензоазо-4-салицилата натрия). [c.80]

Метод химической ионизации состоит в образовании ионов под действием других ионов, генерируемых в отдельной камере. При химической ионизации положительных ионов генерируемые ионы представляют собой доноры протонов, которые при столкновении с молекулами анализируемых веществ отдают )1м протон, образуя при этом псевдомолекулярные ионы (М+Н)+- По последним можно устанавливать молекулярную массу компонентов в смеси. Аналогично происходит образование отрицательных ионов с акцепторами протонов (С1 , ОН- и др.). Анионная химическая ионизация (с 0Н ) была применена для анализа 17 образцов нефтей с целью идентификации их месторождений. Для описания конкретной нефти бралось 30 характеристичных пиков (для сокращения процесса анализа) [204]. Химическая ионизация с положительными ионами позволяет определить тип азотсодержащих соединений в нефтях [205]. Недостатком метода является его малая эффективность для определения полной структуры или даже элементов структуры компонентов ввиду малой степени фрагментации, отсутствию данных по закономерностям химической ионизации многих классов соединений, встречающихся в нефтях. Однако сочетание этого метода с другими методами масс-спектрометрии может дать полезные сведения для анализа нефтей. Например, распад ионов, полученных при химической ионизации смеси углеводородов и серусодержащнх соединений с выделением частицы 5Н (масса 33) был применен при анализе на приборе ударной активации [206]. [c.136]

Полное описание теории дано Вервеем п Овербеком (1948). Предполагается, что двойной слой возникает благодаря равновесию между ионами в растворе и ионами на поверхности частиц. Хотя система является электрически нейтральной, катионы и анионы пе одинаково распределяются между межфазной поверхностью и раствором, В дополнение к ионам, возникающим из растворителя (Н+ и ОН"), в растворе могут быть ионы эмульгатора (например, Н+ из карбоксильной кислотной группы) и ионы, полученные в результате диссоциации растворенных электролитов. Природа поверхностного заряда будет зависеть от адсорбции и концентрации присутствующих ионов. Обычно преобладает один вид ионов, который становится нотенциалопределяющим ионом для системы, в то время как другие присутствующие электролиты не оказывают особого влияния на поверхность и могут считаться индифферентными. [c.96]

Рис. 67. Спектры поглощеипя триарил-карбопиевых ионов, полученных ири импульсном фотолизе (точки) п в хлорной кислоте (сплошная линия)

Проявление проводят в течение 35—45 мин, после чего хроматограмму высушивают на воздухе в течение 10—15 мин и линейкой измеряют высоты пиков. Из результатов параллельных опытов определяют средние высоты пиков, по которым строят градуировочные графики. Высоту зоны иодид-ионов измеряют от центра нанесения пятна до верхнего края желтой зоны. Окраска AgBr светло-сиреневого цвета, ее интенсивность несколько увеличивается, если хроматограмму в течение нескольких минут подержать на солнечном свету. Высоту зоны бромид-ионов измеряют от конца зоны иодид-ионов (желтой) до конца зоны бромид-ионов (сиреневой). По градуировочным графикам и средним значениям высот пиков исследуемого раствора определяют ко1щентрацию бромид- и иодид-ионов. Полученные данные представляют в виде таблицы по форме, приведенной в работе 17. [c.348]

Нуклеофильная атака указанного атома углерода может осуществляться гйдроксил-ионом (щелочной гидролиз сложных эфиров, амидов, хлорангидридов), алкоксил-ионом (получение сложных эфиров из ангидридов или хлорангидридов кислот), аминным азотом (образование амидов из сложных эфиров, хлорангидридов, ангидридов) и другими аналогичными частицами. В этих случаях предполагается первоначальное образование тетраэдрического переходного состояния в частности, оно возникает при бимолекулярном щелочном омылении сложных эфиров, которое завершается разрывом связи кислород — ацил (реакция типа Вдс2, где В — знак щелочного омыления, Ас — характеризует отщепляющуюся группу) [c.220]

В табл. 19 приведены для различных комплексов определенные из спектров поглощения величины Д, вычисленные значения Р и данные о спиновом состоянии иона, полученные из магнитных измерений. Как видно, приведенные в табл. 19 сведения находятся в соответствии о вышеизложенным. Таким образом, теория кристаллического поля ус> танавливает количественную взаимосвязь между магнитными и спектральными характеристиками комплексов, что не удается сделать с помош,ью метода валентных связей. [c.224]

В. Через определенные промежутки времени (1—2 мин) измерять потенциал поляризации с помощью потенциометра и фиксировать показания амперметра и вольтметра. Исследовать катодные или анодные процессы для пяти различных соотношений окисленной и восстановленной форм ионов. Полученные экспериментальные данные нанести на график /=/(А ) для всех изученных соотношений. На поляризационные кривые нанести изопотенци-альные прямые через 20—30 мВ и при данном потенциале поляризации построить график / = /(с). [c.463]

Диазониевые ионы, полученные из простых алифатических первичных аминов, обычно не представляют синтетической ценности, так как приводят к смеси продуктов, поскольку происходит не только замещение с участием присутствующего нуклеофила, но в зависимости от структуры субстрата также элиминирование и перегруппировки. Например, диазотирование н-бутил-амина дает 25% 1-бутаиола, 5,2% 1-хлоробутана, 13,2% 2-бутанола, 36,5 % смеси бутенов (состоящей на 71 % из 1-бу- [c.83]

Как и в реакции 10-96, алкилгалогенид может быть первичным или вторичным. В случае третичных алкилгалогенидов происходит элиминирование. Даже для первичных и вторичных алкилгалогенидов элиминирование может оказаться доминирующим, если енолят-ион представляет собой достаточно сильное основание (например, если это енолят-ион, полученный из МезССОМе) [1163]. Введение третичных алкильных групп, а также других групп, обычно дающих реакции SnI, можно осуществить, если реакция проводится с силиловым эфиром енола кетона, альдегида или сложного эфира в присутствии в качестве катализатора кислоты Льюиса [1164]. [c.207]

Е. Н. Гапон и И. М. Беленькая [153] предложили приближенный способ определения порядка образования зон в хроматографической колонке по известным величинам произведения растворимости. Хотя этот способ не вполне строг (наблюдаются некоторые исключения из правила), однако в подавляющем большинстве случаев он дает верную картину. Для определения порядка распределения осадков в хроматограмме необходимо найти наименьшее общее кратное валентностей всех хроматографируемых ионов и возвести произведение растворимости осадка в степень, величина которой определяется как дополнительный множитель к валентности данного иона. Полученный ряд цифр, расположенный в порядке их увеличения, соответствует порядку распределения осадков в хроматограмме. Например, в колонку, содержащую в качестве осадителя катион серебра, вводится раствор смеси КС1+К2СЮ4. Образующиеся в колонке осадки имеют следующие значения произведения растворимости [c.199]

Рис. 67. Спектры поглощения триарил-карбониевых ионов, полученных при им-пульоно.м фотолизе (толжи) и в хлорной кислоте (сплошная линия)

Рис. 6.11. Спектры поглощения триа-рилкарбониевых ионов, полученных при импульсном фотолизе (точки) и в хлорной кислоте (сплошная линия) I — трифенил- 2-три (4-метилфе-нил)- 3 — (4-метоксифенил)дифе-НЙЛ- -три (4-метоксифенил) ацето-КИтриА

Затем карбониевые ионы реагируют с водой или спиртом, давая продукты реакции. Образование и поведение карбониевых ионов регистрируется с помощью импульсного фотолиза. Спектры карбониевых ионов, полученные импульсным фотолизом, приведены на рис. 6.11. Кинетика гибели карбониевых ионов подчиняется первому порядку. Реакция проводится в смеси спирт—вода (1 1). Концентрация триарилацетонитрилов равна 10 М. Для облучения раствора используют [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология