Окислительно-восстановительный уравнение

Метод электронного баланса достаточно прост, и составление уравнений окислительно-восстановительных реакций не вызывает затруднений, когда в качестве исходных веществ и продуктов реакции выступают вещества, не диссоциирующие на ионы. Однако составление уравнений окислительно-восстановительных реакций значительно осложняется, если в реакции принимают участие соединения с ионной связью. В этом случае одни элементы, входящие в состав ионов, участвуют в окислительно-восстановительных процессах, а другие — в реакциях обмена. Поэтому метод электронного баланса, рассматривающий лишь переход электронов от восстановителя к окислителю, не позволяет непосредственно определить коэффициенты в окислительно-восстановительном уравнении без дополнительного использования приема проб и ошибок. Это достигается при использовании электронно-ионного метода, или метода полуреакций. [c.87]

Валентность не учитывает электроотрицательности атомов, но в соединении электроны, образующие химическую связь, смещены к более электроотрицательному атому, и, следовательно, он приобретает определенный заряд. Поэтому в последнее время при составлении окислительно-восстановительных уравнений широко применяется понятие степень окисления . [c.56]

При составлении окислительно-восстановительных уравнений затруднение представляет правильный подбор коэффициентов. Для нахождения последних применяется два метода [c.49]

При составлении окислительно-восстановительных уравнений реакций, протекающих в щелочной среде, следует учесть, что отрицательные кислотные остатки с металлом щелочи образуют соли. [c.98]

SO3, OF2 и др. Однако прн решении ряда вопросов (на- пример, при составлении окислительно-восстановительных уравнений) целесообразно пользоваться гипотетическими зарядами атомов, введя представление о степени окисления (окислительном числе). [c.128]

Закончить составление следующих окислительно-восстановительных уравнений [c.178]

Закончите окислительно-восстановительные уравнения реакций, составьте электронно-ионные уравнения [c.134]

Дополните и сбалансируйте следующие окислительно-восстановительные уравнения [c.330]

Методика составления окислительно-восстановительных уравнений легче всего может быть усвоена на разборе отдельных конкретных примеров. [c.142]

Раздел, посвященный качественному анализу, изложен в расчете на практические упражнения полумикрометодом. В описании хода анализа, наряду с разъяснением химизма происходящих процессов, даны указания, как следует выполнять отдельные операции. Должное внимание уделено составлению уравнений реакций, особенно таких сложных реакций, как окислительно-восстановительные. Уравнения реакций приведены в молекулярной и ионной формах. [c.3]

Составить окислительно-восстановительные уравнения реакций [c.96]

Задания. Составить окислительно-восстановительные уравнения получения висмутата натрия и его взаимодействия с сульфатом марганца в азотнокислой среде. [c.135]

Составить окислительно-восстановительные уравнения взаимодействия [c.161]

Задания. 1. Составить окислительно-восстановительные уравнения реакций [c.208]

Напишем окислительно-восстановительные уравнения [c.374]

Для более быстрого составления окислительно-восстановительных уравнений (задачи 7 и 21) полезно включить в табл. 1 коэффициенты для случаев применения алюмогидрида лития или перманганата калия. В общем случае коэффициенты к окислительно-восстановительным уравнениям подбираются при помощи двух условных уравнений [c.140]

На этом основании окислительно-восстановительное уравнение принимает следующий вид [c.377]

Иными словами, молекула персульфата как окислителя требует присоединения двух электронов. Следовательно, при составлении соответствующих окислительно-восстановительных уравнений реакций под формулой персульфата надо поставить 2. Например, [c.125]

Написание окислительно-восстановительных уравнений, аналогичных рассмотренным в предыдущих примерах, не представляет никаких трудностей даже в сложных случаях, если только известны продукты реакции. Писать ли частные реакции, как это сделано здесь для краткости и лучшего восприятия, вначале в виде ионных уравнений (поскольку речь идет действительно о ионных реакциях) или отказаться от их использования — имеет лишь второстепенное значение. Необходимо только иметь в виду, что кислород, если он освобождается в соответствии с частными уравнениями, всегда имеет два отрицательных заряда, если речь идет о химически связанном кислороде, а не о молекуле кислорода. Помимо этого, следует учитывать и то, что число атомов одного и того же рода в обеих частях равенства должно быть равным (что, конечно, должно выполняться для любого химического уравнения) и что общая сумма зарядов в обеих частях равенства также должна быть одинаковой. Недостающие заряды должны быть добавлены в виде свободных электронов. [c.732]

Уравнения полуреакций, каждое из которых представляет окислительно-восстановительное уравнение, при балансе с другим уравнением дает формальное уравнение реакции, которая протекает в элементе. В использованном нами примере платиновый электрод погружен в гидрохинон-хинонный раствор, и в этот же раствор погружен солевой мостик, соединенный с каломельным [c.99]

При составлении окислительно-восстановительных уравнений находят стехиометрические коэффициенты по окисленности элемента до и после реакции. Окисленность элемента в соединениях определяется числом электронов, затрачиваемых атомом на образование полярных и ионных связей, а знак окисленности — на направление смещения связующих электронных пар. Например, окисленность попа натрия в соединении Na l равна +1, а хлора —I. [c.107]

Р О и др. Однако при решении ряда вопросов (например, при составлении окислительно-восстановительных уравнений) целесообразно пользоваться гипотетическими зарядами атомов, введя представление об окислительном числе. Оно совпадает о электровалент-ностью элементов в полярных и ионных связях [10, стр. 76]. [c.103]

К ней следует отнести также полное отсутствие электронов, как у Н+. В окислительно-восстановительном уравнении аналогично восстановительокислитель- -е вместо электрона здесь может рассматриваться переход частицы с незавершенной конфигурацией. [c.280]

Ре +, т. е. восстанавливается. Наоборот, 5п + теряет 2 электрона, т. е. окисляется, являясь восстановителем для Ре +. В данном процессе состояние восстановителя и окислителя можно охарактеризовать зарядом их ионов. Однако далеко не всегда можно определить исти 1ный заряд ионов, входящих в состав соединений. В большинстве случаев состояние участников окислительно-восстановительных процессов характеризуется условной величиной — степенью окисления , которая имеет только математический смысл и нужна в основном для составления уравнений реакций и подбора коэффициентов. Окислительно-восстановительные уравнения характеризуют исходные н конечные состояния участников процесса и весь- [c.147]

В правой части уравнения требуется 7 ионов 5042 , поэтому надо взять 7 молекул серной кислоты. Семь атомов кислорода (К2СГ2О7) и 14 атомов водорода (7Н2504) образуют 7 молекул воды. Окислительно-восстановительное уравнение примет вид [c.377]

Вместе с тем на значениях коэффициентов окислительно-восстановительного уравнения характер внутримолекулярного распределения значностей не сказывается. Так, для реакции сгорания H N в кислороде 4H N+5O2=2H2O+4 O2+2N2 основные коэффициенты 4 и 5 вычисляются независимо от того, принять ли для отдельных атомов молекулы H N приведенные выше (доп. 2) значности или какие-либо иные (например, нулевые). Само собой разумеется, что при любом распределении значностей должна быть обеспечена электронейтральность молекулы в целом. [c.290]