Леннард-Джонса потенциалам взаимодействия пар силовых центро

Принимая потенциал Леннард-Джонса (6,12) для энергии межмолекулярного взаимодействия силового центра молекулы с атомом С графита, используя приближение Крауэлла (УП1,46) и учитывая вклад только наружной базисной плоскости решетки графита в2 для потенциальной энергии Ф межмолекулярного взаимодействия силового центра молекулы с базисной гранью графита, получили [52, 76, 315] выражение [c.269]

При расчетах Ф потенциальную энергию фдисп представляли или одним первым членом ее разложения в степенной ряд (6.7), или учитывали несколько (2 или 3) первых членов этого разложения. Эффект перекрывания зарядов на разложение (6.7) не учитывался. Для описания межмолекулярного взаимодействия силовых центров неполярных молекул с силовыми центрами неполярных твердых тел были использованы главным образом следующие модельные потенциалы ф 1) потенциал Леннард-Джонса (6, 12) [c.91]

А. И. Китайгородский предложил метод расчета энергии решетки молекулярных кристаллов с помощью атом — атом потенциалов . Каждый атом, входящий в молекулу, рассматривается как некоторый силовой центр. Энергия взаимодействия молекул равна сумме энергий парных взаимодействий атомов i и /, принадлежащих разным молекулам. Энергии взаимодействия атомов Езависят лишь от сорта атомов. Они не зависят от того, в какую молекулу и в каком валентном состоянии атомы входят. Для Емогут быть приняты различные аналитические выражения, например потенциал Леннарда—Джонса и др. Параметры эмпирических соотношений подбираются так, чтобы, зная все межъядерные расстояния в кристалле, можно было получить правильное значение энергии решетки кристалла. Подробное описание этого метода и примеры его применения приведены в монографии А. И. Китайгородского Молекулярные кристаллы [59] и обзоре П. М. Зоркого и М. А. Порай-Кошица [60]. Метод атом—атом потенциалов дает возможность подобрать межатомные потенциалы на основе экспериментальных данных для нескольких представителей какого-либо класса органических веществ, а затем применять полученные кривые для вычисления свойств всех остальных веществ этого класса. Так, например, зная потенциалы взаимодействия атомов С и С, С и Н, Н и Н, можно рассчитывать энергию и ряд других свойств множества кристаллов углеводородов. [c.98]

Форма атом-атомного потенциала межмолекулярного взаимодействия. Принимая для потенциала сил отталкивания экспоненциальную (VIII,10) или степенную (VIII,11) функцию и учитывая один, два или более членов степенного ряда (VIII,12) для энергии дисперсионного притяжения, можно получить ряд моделей потенциала межмолекулярного взаимодействия. Для описания межмолекулярного взаимодействия двух силовых центров при адсорбции были использованы главным образом следующие модели 1) потенциал Леннард-Джонса (6,12) [35-38, 40, 42-44, 52, 54-65, 67-74, 76, 78, 79, [c.258]