Энергия взаимодействия молекул

Е — энергия активации, кал (Дж)/моль, которую можно определить как минимальное количество энергии взаимодействующих молекул, необходимое для образования продукта реакций. [c.21]

При рассмотрении возможных структур малых кластеров возникает вопрос о том, что выгоднее иметь как можно больше водородных связей, но плохих , искривленных, и углы 0 -0- - О, сильно отличающиеся от тетраэдрических, или же меньше водородных связей, но хороших , прямолинейных и с углами между ними, близкими к 109°. Ответ на этот вопрос может быть различным в разных конкретных случаях, но для его получения необходимо очень точно знать зависимость энергии взаимодействия молекул от их взаимного расположения. Современные методы редко достигают нужной для этого точности. [c.135]

Парциальную мольную энтальпию смешения также можно представить как функцию энергии взаимодействия молекул растворенного газа и элементов матрицы мембраны Фг [c.74]

Аналогичные расчеты по уравнениям (2.14) и (2.15) дают для энергии взаимодействия молекул воды 3,2 ккал/моль и для взаимодействия одновалентного иона с молекулой средней поляризуемости 1,3 ккал/моль. [c.34]

Первое условие протекания гомогенной реакции — обеспечение контакта между реагирующими молекулами. Для этого необходимо смешение реагирующих веществ. Вторым условием осуществления реакции в гомогенной среде является наличие необходимой энергии взаимодействующих молекул. [c.23]

Наоборот, если энергия взаимодействия молекул АиА или В и В больше, чем А и В, то одинаковые молекулы каждого компонента предпочтительно будут связываться между собой и растворимость понизится. Это часто наблюдается при значительной полярности одного из компонентов раствора. Этим, например, можно объяснить плохую растворимость полярных молекул НС1 в бензоле. Этим же объясняется небольшая растворимость неполярных и малополярных веществ в полярном растворителе, например в воде. Как известно, положительный заряд в молекулах воды сосредоточен на атомах водорода, а отрицательный — на орбиталях двух электронных пар атома кислорода это приводит к значительному разделению зарядов, что вызывает интенсивную ассоциацию воды (за счет водородных связей). Поэтому притяжение неполярных молекул неэлектролита к молекулам воды будет меньше, чем притяжение молекул воды друг к другу. [c.141]

При вычислении термодинамических свойств жидких смесей неэлектролитов методами теории возмущений [1] используется сферически симметричный потенциал межмолекулярного взаимодействия. Между тем потенциальная энергия взаимодействия молекул полярных веществ зависит от их взаимной ориентации. Для того, чтобы теорию возмущений можно было применять к полярным веществам, предлагается использовать эффективный сферически симметричный потенциал [2], полученный усреднением реального, зависящего от ориентаций молекул, потенциала по углам в соответствии с выражением [c.41]

Отклонения давления пара от линейной зависимости в сторону больших значений принято называть положительными (кривые / и 2 на рис. 57, а), а отклонения в сторону меньших значений — отрицательными (кривые I и 2 на рис. 57, а). Эти отклонения зависят от- относительной величины энергии взаимодействия молекул в летучей смеси. [c.234]

Повышенная склонность аренов, особенно полициклических, к межмолекулярным взаимодействиям обусловлена низкой энергией возбуждения в процессе гемолитической диссоциации [23]. Для таких соединений (антрацена, пирена, хризена и т. д.) характерен низкий уровень обменной корреляции в л-ор-биталях и повышенная потенциальная энергия взаимодействия молекул ввиду возникновения обменной корреляции электронов между молекулами. [c.31]

Анализ поведения радиусов ССЕ был проведен без учета сольватной оболочки. Молекулы, находящиеся в сольватной оболочке, взаимодействуют друг с другом с энергиями, отличающимися как от энергий взаимодействия молекул в дисперсионной среде, так и в дисперсной фазе. Кроме того, наличие ад-сорбционно-сольватного слоя требует учета зависимости ио-верхностного натяжения от радиуса кривизны раздела фаз и [c.111]

Таким образом, на скорость перехода в раствор фуллеренов СбО, кроме температурного фактора, влияют энергетический и структурный факторы, отражающие разность энергий взаимодействия молекулы С60 со своим окружением в растворе и в твердой фазе, и сочетание трехмерной ароматической структуры молекулы С60 со, структурой молекулы растворителя соответственно. Учитывая кластерную природу растворимости СбО, можно добавить, что указанные факторы, по-видимому, тесно взаимосвязаны друг с другом и опре- [c.52]

При деформации поверхности растворов поверхностно-активных веществ происходит перераспределение концентрации в адсорбционном слое, и поверхностное натяжение оказывается уже не одинаковым по всей поверхности. Локальные повышения и уменьшения поверхностной концентрации определяются подвижностью тех же молекул в объеме (диффузия в объеме), скоростью, с которой они переходят из объема на поверхность и обратно, и энергией взаимодействия молекул в адсорбционном слое. Эти эффекты, которые теория Рэлея не принимает в расчет, подробно проанализированы в книге Физико-химическая гидродинамика [7 ]. [c.122]

Задача о нахождении энергии взаимодействия молекулы с полубесконечной фазой была решена в 1930 г. Лондоном следующим простым способом (рис. 43). Все молекулы, лежащие в пространстве, заключенном между поверхностями сферических сегментов радиусом г и г + йг, одинаково удалены от молекулы 1, находящейся на расстоянии к от полубесконечной фазы того же самого вещества. Площадь сегмента радиусом г равна 2пг (г—к), и, следовательно, объем слоя между обеими поверхностями равен 2лг г—к) г. Если число молекул типа 1 в 1 см равно ьу, а энергия взаимодействия двух молекул, расстояние между которыми г, составляет — Ри г , то общая энергия взаимодействия молекулы 1 со всеми молекулами в объеме 2лг (г—к) с1г будет [c.166]

Для члена в скобках справедливо выражение (6.10), а — это энергия взаимодействия молекулы 1 на поверхности слоя с полубесконечной фазой 2, находящейся на расстоянии 1г от нее. Она вычисляется аналогично но при подстановке ее в Дц знак не меняется, как у u oo. Таким образом, для А[1 находим [c.167]

Во всех приведенных выше рассуждениях предполагалось, что выполняется закон Лондона, согласно которому энергия взаимодействия двух молекул уменьшается как шестая степень расстояния между ними. Полученные результаты легко применить и для более общего случая взаимодействия, обратно пропорционального т-й степени расстояния, с т>3 . Для т 3 полная энергия взаимодействия молекулы с полубесконечной фазой бесконечна как это имеет место для гравитационных сил (т = 1), и вопрос в принципе становится очень сложным. Для межмолекулярных сил т обычно велико (т>8), и подобных осложнений не возникает. При полном расчете всех взаимодействий следует учитывать и силы отталкивания, которые спадают с расстоянием еще быстрее— пропорционально девятой или более высокой степени. Если силы отталкивания обратно пропорциональны девятой степени расстояния, то вместо — р1(г/г нужно было бы использовать выражение а(А/г —Совершенно ясно, что для достаточно толстых слоев, для которых к велико по сравнению с межмолекулярными расстояниями в веществе, вклад этих сил в общую величину энергии будет ничтожен. После интегрирования а, ./г даст в выражении для Д 1 слагаемое, пропорциональное 1//1 , которым обычно можно пренебречь по сравнению со слагаемым, пропорциональным 1/71 . [c.168]

Таким образом, энергия взаимодействия молекул растворяющегося вещества с молекулами растворителя складывается из энергии ориентационных, индукционных, дисперсионных и специфических сил. Различие этих энергий для разных веществ может играть определенную роль в процессе хроматографического разделения смесей. [c.171]

Взаимодействие двух молекул первого типа будем характеризовать энергией а двух молекул первого и второго типов — энергией 0,2 двух молекул второго типа — энергией 022- Полная энергия взаимодействия молекул в одном моле раствора [c.208]

Поверхность адсорбента неоднородна на некоторых ее участках (активных центрах) энергия взаимодействия молекул газа с адсорбентом значительно больше, чем на других. Активные центры в энергетическом отношении одинаковы. [c.39]

Наиболее существенно для адсорбционного взаимодействия то, что дисперсионные силы аддитивны, т. е. энергия взаимодействия молекулы адсорбента с адсорбтивом является результатом сложения энергий притяжения этой молекулы с каждой из молекул адсорбента. Такое сложение дает следующую зависимость потенциальной энергии молекулы газа от ее расстояния х до поверхности адсорбента [c.40]

Ориентационное взаимодействие вносит, как правило, очень незначительный вклад в общую энергию взаимодействия молекул полярных растворителей с углеводородами, в связи с тем, что дипольные моменты молекул углеводородов равны или близки к нулю. [c.10]

Составляющие межмолекулярного взаимодействия по методу молекулярных орбиталей. Метод молекулярных орбиталей позволяет дать более детальную на электронном уровне классификацию вкладов в энергию взаимодействия молекул. На рис. 4.47 схематично изображено взаимодействие МО, приводящее к различным вкладам. [c.154]

Объем (У) характеризует часть пространства, занимаемого веществом, и определяется энергией взаимодействия молекул между собой. Измеряют объем в м , см . Используются специальные названия кубического дециметра (дм ) и кубического сантиметра (см ) литр (л) и миллилитр (мл). При очень точных измерениях следует применять соотношение 1 л = 1,000028 дм . [c.169]

Поверхностная активность органических веществ на границе раствор/воздух определяется только эффектом выжимания, который в свою очередь при малых значениях Асг зависит от соотношения энергий взаимодействия молекул органического вещества с молекулами растворителя и молекул растворителя друг с другом. При увеличении До растет степень заполнения поверхности 9 адсорбатом и в поверхностную активность вносит вклад также [c.39]

Гейтлер и Лондон провели также квантовомеханический расчет энергии взаимодействия молекулы водорода с третьим атомом водорода. Расчет показал, что третий атом ие будет притягиваться, т. е. образова1П1е молекулы Нз невозможно. Так было дано тео()е-тическое обоснование важнейшего свойства ковалентной связи — насыщаемости. Не рассматривая данный расчет, можио пояснить его результат, исходя нз того, что было сказано о молекуле На. Присоединение третьего атома к Нг не происходит, поскольку условием для перекрывания электронных облаков, которое даег имическую связь, является наличие у электронов антипараллель-ных спинов. Спин электрона третьего атома водорода неизбежно будет совпадать по направлению со спином одного из электронов в молекуле. Поэтому между третьим атомом водорода и молекулой водорода будут действовать силы отталкивания, подобные тем, [c.80]

Понижение энтальпии системы при адсорбции вызвано взаимодействием между частяцами адсорбента и адсорбтива. Физическая адсорбция обусловлена дисперсионными, ориентационными и деформационными силами взаимодействия (см. 41). Энергия взаимодействия молекулы с поверхностью твердого тела, обусловленная межмоле-кулярными силами, убывает пропорционально - 1/г , где г — расстояние от центра молекулы до границы раздела фаз. Если принять при / =Го (радиус молекулы) адсорбционный потенциал Вд, то при г =Зго адсорбционный, потенциал уменьшится до 3—4% от Eq. Это дает основание делать вывод о том, что при физической адсорбции газа (не пара), газ адсорбируется в виде мономолекулярного адсорбционного слоя. При адсорбции пара возможно образование полимо-лекулярного адсорбционного слоя [c.638]

Согласно кинетической теории газон ннутренняя энергия идеального газа совпадает с кинетической энергией составляющих его молекул, нри этом пренебрегают колебаниями атомов внутри молекул, а также энергией взаимодействия молекул, которая является функцией расстояния между ними. [c.155]

При дальнейшем повышении температуры начинают устанавливаться химические связи, и наступает момент, когда энергия тепло -вого движения становится соизмеримой с энергией взаимодействия высокомолекулярных соединений. В этом случае, несмотря иа наличие межмолекулярного взаимодействия, возможно изменение взаимного расположения отдельных частей (сегментов) сложных молекул. Такое состояние именуется высокоэластичным . При дальнейшем повышении температуры энергия взаимодействия молекул и их частей становится настолько большой, что она начинает значительно превышать энергию теплового движения, длительность установления равновесной конфигурации молекул возрастает, начиная с некоторой температуры структура фиксируется, осуи1еств-ляется переход от равновесной к неравновесной структуре амор( )-ного вещества, т. е. происходит стеклование. Наиболее отчетливо этот процесс прослеживается по изменению концентрации асфальтенов в системе, 1к которых формируются надмолекулярные структуры. В зависимости от растворяющей способности среды концентрация асфальтенов в системе сначала повышается, проходит через максимум и затем падает. [c.166]

Вероятность связи между молекулами 1 и 2 в бинарном рас-тпоре определяется мольными долями этих компонентов в растворе и распределениями Больцмана ехр — (ку НТ) и ехр — Параметры и Яц нронорциональны энергиям взаимодействия молекул 1—2 и 1 — 1. Соответственно изменяется выражение для объемной доли компонента в смеси [см. уравнение (11,99)1 [c.57]

Знание химической природы жидкой фазы и разделяемых веществ, особенно полярности обоих, позволяет учитывать силел межмолекулярного взаимодействия и правильно, научно обоснованно решать практические вопросы качественного разделения конкретных смесей. Для хроматографии важно, чтобы значения разности энергий взаимодействия молекул жидкой фазы и сорбата различались. [c.195]

При введении в молекулу полярного растворителя дополнительных групп, таких как N02, ОН, ЗОгСНз и других, например при переходе от нитробензола к изомерам динит робен-зола, происходит более неравномерное распределение зарядов в молекуле, усиливается электроноакцепторная способность растворителя, стабильность п-комплексов с ароматическими или непредельными углеводородами и, как правило, возрастает селективность растворителя. Однако наряду с увеличением энергии Еас при введении подобных заместителей происходит еще большее возрастание энергии взаимодействия молекул растворителя между собой Есс, что и приводит к увеличению коэффициентов активности углеводородов, к снижению растворякжцей способности растворителей. [c.30]

Скелетная изомб ризация молекул растворителя, предпочтительно фрагментов молекулы, удаленных от электро-фильн0(Г0 центра. При этом снижается энергия взаимодействия молекул растворителя между собой и возрастает в соответствии с уравнением 83 растворяющая способность по отношению к углеводородам. [c.50]

Поэтому на пргжтике для расчетов энергии взаимодействия молекул или отдельных групп молекул между собой (например, аминокислотных остатков в молекулах белков) пользуются эмпирическим уравнением, обобщающим последние два (так называемый потенциал Ленард-Джонса) [c.154]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.208 ]

Адсорбция, удельная поверхность, пористость (1970) -- [ c.28 , c.32 , c.226 ]

Молекулярная биология клетки Том5 (1987) -- [ c.117 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.43 , c.44 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.104 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология