Кислотность—основность

Вскоре после опубликования работ И. Рихтера два французских химика вступили в яростный спор о том, присуща ли такая определенность только реакциям кислотно-основной нейтрализации или химическим процессам вообще. В принципе вопрос стоял так если какое-либо соединение состоит из двух (трех или четырех) элементов, всегда ли соотношение этих двух элементов постоянно Меняются ли эти соотношения в зависимости от способа получе- шя соединения Одним из споривших химиков был К. Л. Бертолле, который, как мы упоминали выше, совместно с Лавуазье разработал современную химическую терминологию (см. гл. 4). Бертолле придерживался второй точки зрения и считал, что соединение, состоящее из элементов х и у, содержит большее количество х, если при получении этого соединения использовался большой избыток х. [c.54]

Метод кислотно-основного титрования (нейтрализации). Сюда относятся определения, основанные на взаимодействии кислот и оснований, т. е. на реакции нейтрализации [c.198]

МЕТОД КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ (НЕЙТРАЛИЗАЦИИ) [c.232]

К методу кислотно-основного титрования (нейтрализация) относят все определения, в основе которых лежит реакция [c.232]

Глава VI. Метод кислотно-основного титрования (нейтрализации) [c.234]

Протолитическая теория дала более общее представление о кислотно-основных равновесиях в растворе — реакция взаимодействия кислоты и основания всегда приводит к образованию новых кислоты и основания. [c.234]

Индикаторы в методе кислотно-основного титрования [c.238]

Выше указывалось, что признаком достижения точки эквивалентности служит приобретение раствором определенного значения pH. Индикаторами в методе кислотно-основного титрования служат вещества, окраска которых меняется в зависимости от изменения Ех личины pH. Поэтому эти вещества называют кислотно-основными индикаторами. Окраска каждого из индикаторов изменяется внутри определенного узкого интервала значений pH, причем этот интервал зависит только от свойств данного рН-индикатора и совершенно не зависит от природы реагирующих между собой кислоты и основания. [c.238]

Перемена окраски кислотно-основных индикаторов происходит при введении в раствор Н" - и ОН"-ионов. Но введение этих ионов изменяет, очевидно, pH раствора. [c.245]

Таблица 11. Интервалы перехода важнейших кислотно-основных индикаторов

В 56 было показано, что точка эквивалентности может находиться в нейтральной, кислой или щелочной средах в зависимости от природы титруемых веществ. Для того чтобы правильно выбрать индикатор, нужно знать, как изменяется pH в процессе титрования, вблизи точки эквивалентности, какое значение pH имеет раствор в точке эквивалентности. Чтобы ответить на все эти вопросы прибегают к расчету и построению кривых титрования./Кривые титрования в методе кислотно-основного титрования являются графическим изображением изменения pH раствора при постепенном прибавлении рабочего раствора к определенному количеству исследуемого раствора., Для упрощения вычислений (что не приводит к заметным ошибкам) обычно не учитывают [c.256]

В каких пределах колеблются величины рТ индикаторов, находящих применение в методе кислотно-основного титрования Чем это объясняется [c.293]

ПРИМЕРЫ ОПРЕДЕЛЕНИЙ ПО МЕТОДУ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ [c.294]

По своему характеру реакции, используемые в титриметрическом анализе, относятся к различным типам — реакциям соединения ионов и реакциям окисления — восстановления. В соответствии с этим титриметрические определения можно подразделять на следующие основные методы метод кислотно-основного титрования (нейтрализации), методы осаждения и комплексообразовання, метод окисления — восстановления. [c.198]

Как видно из рис. 49, скачок pH здесь отсутствует совершенно. Это значит, что точно провести такое титрование нельзя, так как окраска индикатора будет изменяться не резко, а постепенно. Отсюда следует, что при титровании по методу кислотно-основного титрования по крайней мере одно из реагируюи их веществ доАжно быть сильным электролитом. Поэтому независимо от того, что [c.271]