Индикаторы область перемены окраски

Область значений pH, в которой происходит различимое глазом изменение цвета индикатора, называется зоной перемены окраски [c.63]

Установление области перехода индикатора. Пользуясь методом, описанным в работе Колориметрический метод определения pH (работа № 4), определяют область перемены окраски индикатора. [c.101]

Однако у всех индикаторов этого типа область перемены окраски при титровании находится в довольно широких пределах pH иногда для сближения этих пределов применяют смесь индикаторов так, смесь одной части а-нафтолфталеина с двумя частями фенолфталеина имеет точку перехода при pH =9,6. [c.295]

Отклонения от точки перехода в кислую и щелочную сторону создают зону перемены окраски индикатора, которая для каждого индикатора может быть выражена определенной областью значений pH. [c.63]

Таким образом, перемена окраски индикатора связана с изменением pH раствора. Следует, однако, иметь в виду, что у большинства из применяемых в методе нейтрализации индикаторов переход одной окраски в другую происходит не в точке строгой нейтральности раствора, т. е. не при pH = 7, а в слабокислой или слабощелочной среде. Проследим, например, за изменением окраски метилоранжевого в зависимости от изменения pH раствора. С этой целью к раствору щелочи прибавим 1--2 капли метилоранжевого. Раствор примет желтую окраску. Будем к этому раствору постепенно приливать разбавленную соляную кислоту. Концентрация щелочи в растворе станет уменьшаться и pH раствора убывать, но желтая окраска раствора продолжает сохраняться до тех пор, пока pH его не достигнет 4,4, т. е. реакция раствора станет слабокислой. Только с этого момента при дальнейшем добавлении кислоты окраска раствора начинает постепенно переходить из желтой в розовую. Когда раствор достигнет pH = 3,1, окраска его станет ярко-розовой, которая от новых порций добавленной кислоты не изменяется. Таким образом, метилоранжевый позволяет заметить момент окончания реакций между кислотой и щелочью не в точке их эквивалентности, а в интервале между pH =4,4 и pH = 3,1, т. е. в области некоторого избытка ионов Н+ по сравнению с ионами ОН в растворе. [c.207]

При прибавлении к раствору кислоты или щелочи изменяется концентрация ионов Н+ в нем, а следовательно, и величина pH. Перемена окраски у индикаторов также связана с изменением pH раствора. Однако каждый индикатор меняет окраску только в определенном, характерном для него интервале значений pH. Если к кислоте прибавить фенолфталеин и титровать щелочью, то концентрация ионов Н+ станет постепенно уменьшаться, а pH раствора расти. Но индикатор остается бесцветным, как и до прибавления щелочи. Даже когда вся кислота будет нейтрализована и pH будет несколько больше 7, окраска раствора еще не изменится. Малиновое окрашивание фенолфталеина появится лишь при pH 8. По мере дальнейшего прибавления щелочи интенсивность окраски увеличивается, но только до pH 10. После этого окраска индикатора перестанет изменяться. Интенсивность окрашивания фенолфталеина меняется в интервале pH от 8 до 10. Интервал значений pH, в пределах которого индикатор изменяет окраску, называют его областью перехода. [c.449]

Та область значений pH, в которой происходит различимое глазом изменение цвета индикатора, называется зоной перемены- окраски индикатора. Обычно величина этой зоны выражается примерно в двух единицах водородного показателя, т. е. pH = р/С 1. Например, если точка/ перехода индикатора [c.88]

В области значения pH, в которой происходит перемена окраски двухцветного индикатора, некоторая заметная для [c.86]

Величину Г нетрудно определить экспериментально следующим образом к определенному объему испытуемого раствора прибавляется отмеренное количество индикатора, например 1 мл (индикатор выбирается такой, чтобы pH исследуемого раствора находился в области перемены его окраски). К равному объему раствора щелочи (0,1—0,01 н. ЫаОН) прибавляется по каплям из микробюретки тот же раствор индикатора [х мл) — до тех пор, пока интенсивность окраски индикатора в щелочи не будет равна интенсивности окраски в исследуемом растворе. [c.88]

Для грубых предварительных определений pH растворов область перемены окраски, давяемой одним индик1тором, слишком узка. Работа последовательного подбора индикатора была бы чересчур кропотливой и длительной. Поэтому для этой цели обычно пользуются специально подобранной смесью индикаторов, составленной так, чтобы зоны их перехода последовательно лежали в области от pH, отвечающих сильным кислотам, до pH, отвечающих сильным щелочам. Такую смесь называют универсальным индикатором. [c.156]

НИЯМ11 pH, определяющими эти границы, называется интервалом превращения или областью перемены окраски индикатор а. Величина этого интервала не одинакова для всех индикаторов, так как у одних индикаторов окраска кислой или щелочной формы легче различается наряду с другой формой, чем у других индикаторов. [c.116]

Если к отмеренному объему титрованного раствора K4[Fe( N),i прибавить немного раствора Кз[Ре(СМ)б], то окислительный потенциал раствора будет значительно ниже требуемого для перемены окраски введенного в него индикатора дифениламина (об ласть перехода 0,73—0,79 б) и последний останется бесцветный. Если титровать этот раствор исследуемым раствором сати цинка, то, по мере осаждения ионов [Ре(СЫ)б]== в виде KgZng [Fe( N)gj окислительный потенциал раствора будет в соответствии с уравнением (1) повышаться. Когда же ионы [Fe( N)eJ== будут осаждены практически нацело, он повысится настолько, что будет достигнута область перехода дифениламина, и окраска последнее изменится на сине-фиолетовую. [c.453]

У одноцветных индикаторов область применения сдвинута в какую-либо сторону от pH = р. В табл. 28 приведены наиболее часто встречающиеся индикаторы с указанием зоны перемены окраски. [c.337]

Приготовление и употребление некоторых индикаторов. 1. Метиловый оранжевый (метилоранж). Употребляют в 0,1%-ном водном растворе. Область перехода между pH 3,1—4,4 от красного к желтому цвету. На 10 мл жидкости— I—4 капли. Применим для титрования как сильных, так и слабых оснований, но только сильными кислотами. При вечернем освещении перемена окраски неясна, и лучше в этом случае употреблять смесь с индигокармпном (табл. 3). Метилоранж не применим для титрования органических кислот. [c.27]

Пробирку с раствором 2п504 к двумя каплями метил-.)ота нагреть до кипения. Оъяснить причину перемены окрас--и индикатора (метилрот меняет окраску в области pH от 4 до 6, окраска его при этом изменяется от красной до желтой) [c.63]

Проведение работы. Выбор индикатора. В данном методе пользуются двуцветными индикаторами. Пригодным является индикатор, окраска которого в данном растворе является промежуточной между его окраской в растворах сильной кислоты и сильной щелочи. Для точного определения pH выбирают индикатор из серии Кларка — Лаб-са (табл. 3) или из таблицы 1 так, чтобы приближенно найденное значение pH испытуемого раствора лежало в зоне перемены окраски индикатора. Затем производят опыт в трех пробирках в первую пробирку нaливaюf 5 мл 0,01 н. соляной кислоты, во—вторую—5 мл 0,01 н. щелочи, в третью — Ъ мл испытуемой жидкости во все три пробирки добавляют 3 капли выбранного индикатора. Если испытуемый раствор покажет промежуточную окраску по сравнению с двумя другими, индикатор выбран правильно. Если окраска индикатора в исследуемом растворе такая же, как в растворе кислоты, то необходимо провести такой же опыт с другим индикатором с областью перехода в более кислой среде. При совпадении окраски испытуемого раствора с окраской в растворе щелочи следует повторить опыт с другим индикатором с областью перехода в более щелочной среде. Пробирка с исследуемым раствором и правильно выбранным индикатором сохраняется далее для коломет-рирования. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология