Кислотно-основные равновесия. Реакция нейтрализации

А) КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.29]

Здесь прямая реакция кислотно-основного равновесия представляет гидролиз ацетата, а обратная — реакцию нейтрализации уксусной кислоты сильным основанием. [c.99]

Титриметрические методы в зависимости от типа реакций, лежащих в основе каждого метода, подразделяют на 4 класса осадительные, нейтрализации (кислотно-основные), комплексометрические и окислительно-восстановительные. Они отличаются друг от друга природой используемых равновесий, индикаторами, реагентами и первичными стандартами, а также способом определения эквивалентной массы. [c.171]

Особо следует рассмотреть реакцию нейтрализации и само понятие о нейтральности. С точки зрения Бренстеда, реакция нейтрализации не типична для кислотно-основного равновесия, так как всякое протолитическое равновесие вновь приводит к кислотам и основаниям. Например [c.512]

Таким образом, реакция нейтрализации сводится всегда к взаимодействию ионов Н и ОН и в разбавленных растворах сильных кислот и оснований должна характеризоваться постоянством теплового эффекта независимо от природы кислоты и щелочи. Теория Аррениуса была широко применена к трактовке различных кислотно-основных равновесий. Для процессов диссоциации кислоты НА и основания МОН закон разведения Оствальда можно записать в виде (1.7), где К обозначает так называемую кажущуюся константу диссоциации соответственно кислоты (/Са) или основания Кв) - [c.11]

Новая терминология позволяет рассматривать с единой точки зрения кислотно-основные равновесия и окис-лительно-восстановительные свойства веществ. Различие между таки.ми реакциями заключается в том, что при окислении электроны полностью переходят с одного атома на другой, а при нейтрализации кислота и основание лишь разделяют электронную пару. Однако общий характер этих процессов побудил некоторых авторов, например Людера [242], отождествить кислоты с окислителями, а основания — с восстановителями. [c.147]

Кислотность или основность водных растворов солей объясняется протеканием в них реакции гидролиза. В широком понимании гидролиз — это любое взаимодействие веществ с водой более конкретно гидролиз можно определить как реакцию соли с водой, приводящую к образованию кислоты и основания. Таким образом, гидролиз —это процесс, обратный нейтрализации (реакции между кислотой и основанием с выделением воды), а константа гидролиза записывается выражением, обратным выражению константы равновесия нейтрализации. [c.310]

Классическим и традиционным методом извлечения кислых компонентов является экстракция водными и спиртовыми растворами щелоче при нормальных условиях или при нагревании [1, 2]. Чаще всего его применяют для извлечения кислых соединени из низко- и среднекипящих дистиллятов [3—5], значительно реже — для экстракции кислот и фенолов из нефтей [6, 7] вследствие образования сто11ких эмульси из-за сорбции на границе раздела фаз солей высокомолекулярных кислот. Поскольку метод базируется па реакции нейтрализации и в значительной степени зависит от кислотно-основного равновесия системы, положительный эффект достигается только для сильных кислот. Извлечение слабых кислот и фенолов достигает 10—20 % нри экстракции водной щелочью и 90 % при многократной экстракции спиртовой щелочью, при этом общее количество выделенных кислот на 40—50 % превышает их количество в исходной нефти [6, 8]. Менее расирострапены методы извлечения кислых компонентов экстракцией диметилформамидом [9], водным раствором фосфорнокислого натрия [10], серной кислотой [11], нине- [c.41]

Все реакции, протекающие в водных растворах, сопряжены с тем, что реагирующие ионы или молекулы, сталкиваясь, передают друг другу какие-то частицы. Если передаются протоны, то речь идет о кислотно-основных взаимодействиях, таких, как реакции нейтрализации или гидролиза солей, рассмотренные в предыдущей главе. Электроны передаются в окислительно-восстановительных реакциях - им посвящена следующая глава. В этой же главе мы обсудим обменные процессы, в которых могут принимать участие любые ионы. Если мы смешаем разбавленные водные растворы двух солей, то часто между ними не будет происходить заметного взаимодействия. Например, о смеси разбавленных растворов солей КаС1 и КМОз мы можем сказать, что в ней присутствуют независимые гидратированные ионы Na , К , С1, N0 , но не можем сказать, что она содержит определенные соли. В таких случаях нас интересует не столько равновесный состав растворов, сколько способы смещения обменных равновесий, направленные на то, чтобы выделить нужный продукт с максимальным выходом или избавиться от примесей. Эти смещения связаны с различными способами удаления продуктов из сферы реакции - за счет образования малорастворимых или летучих соединений или за счет ком-плексообразования. [c.197]

При обсуждении кислотно-основных реакций, в частности реакций нейтрализации, протекающих в таких растворителях, можно трактовать кислоту как вещество, повышающее концентрацию катионов растворителя (НзО ", NH4, H3SO4, РСЬО ), а основание — как вещество, повышающее концентрацию анионов растворителя (0Н , NH2, HSO4, РСЦО ). Преимущество такого подхода (теория сольво-систем)—единообразие количественного описания состояния равновесия в различных растворителях по аналогии с водой [c.194]

В растворах, содержащих сопоставимые количества А и В. Такие растворы часто по.чучают частичной нейтрализацией А или В соответственно сильным основанием или сильной кислотой. Они нечувствительны к небольшим количествам примесей, находящихся в исследуемых веществах, или к примесям, выделяемым материалом сосудов или из атмосферы. Обычно потенциал водородного электрода связывают с окислительно-восстановительной реакцией 72Нг- -Н20ч Нз0++е. Однако протекание этой реакции, по-видимому, маловероятно в среде с небольшой концентрацией водородных ионов. Например, в щелочном растворе потенциал может быть вполне обусловлен реакцией /гНг + ОН-ч НгОЧ-е. В буферном растворе с большой концентрацией кислоты А и сопряженного основания В, кроме того, возможен процесс /гНгЧ-Вч А-Ье. Тем не менее, если все кислотно-основные пары находятся в равновесии друг с другом, безразлично, какую из них рассматривать в качестве пары, определяющей потенциал, — как следует из термодинамики, каждая пара приводит к возникновению одного и того же потенциала. [c.43]

Они соответствуют реакциям катионной кислоты ЗН+ (а), нейтральной кислоты 5Н (б) и анионной кислоты 5Н (в). В случае (а) между компонентами реакции не происходит кулоновского взаимодействия, величина которого зависит от диэлектрической проницаемости (ДП) растворителя. В случае (б) и еще в большей степени в случае (в) эти взаимодействия про- являются сильнее они тем больше, чем меньше значение ДП. Равновесие обеих реакций тем сильнее сдвинуто в прямом направлении, чем больше значение ДП, и наоборот. Из этого следует, что константы кислотности катионных кислот зависят не от значения ДП, а только от основности растворителя. Напротив, кислотность нейтральных и еще в большей степени анионных кислот в растворителях с низким значением ДП меньше, чем в растворителях с высокой ДП, если допустить, 1что кислотность растворителя не изменяется. Если катионная и нейтральная кислоты, находящиеся в смеси, из-за сходства кислотных свойств титруются совместно, то при переходе к. растворителю с другим значением ДП становится возможным их дифференцированное титрование. Это правило применимо также и при титровании кислоты яо двум ступеням диссоциа- ции. Если растворитель характеризуется низким, значением ДП, то кислоту можно нейтрализовать последовательно по жаждой ступени диссоциации, в то время как в растворителе с высокой ДП происходит нейтрализация по двум ступеням одновременно (рис. Д. 146). Растворители с небольшими зна- чениями ДП обладают большой склонностью к образованию ассоциатов различных типов, в связи с чем двухступенчатые процессы могут быть кажущимися. Образование растворенными частицами ассоциатов и взаимодействие их с растворите- [c.344]