Агрусс

Агрусс [57] теоретически показал, что такой элемент можно рассматривать как вид концентрационного элемента. а=11 А+I А (В), причем А(В) является или раствором А в В, или их соединением. В обоих случаях э.д.с. зависит от активности. металла А в системе А(В), которая со своей стороны является функцией изменения свободной энергии ДО. Система с максимальным значением АС имеет наибольщую э.д.с. [c.56]

В разработанных элементах расплавленные металлы являются электродами, а расплавленные соли — электролитом. Агрусс приводит различные преимущества нового типа элементов по сравнению с прежними элементами, работающими с газовыми нли жидкостными диффузионными электродами и водным раствором электролита. Плотность тока обмена у металлических электродов в расплавленном электролите может быть очень больщой — порядка 200 а/сл , что позволяет получить высокие плотности тока при минимальной, почти не поддающейся измерениям активационной поляризации. Далее, число переноса катионов в электролите равно 1, поэтому в нем не может возникнуть концентрационная поляризация. Единственно заметные потери в таких элементах могут возникнуть из-за омического падения напряжения // , но они тоже будут гораздо меньще, так как проводимость расплавленных солей в 5 раз выще, чем проводимость обычных водных электролитов. [c.56]

Как, наконец, показали Хитбринк и Агрусс [59], элементы этого типа могут использоваться главным образом для снабжения электроэнергией искусственных спутников. Учеными этой группы Гендерсоном, Агруссом и Кейплем- [60] были вновь рассмотрены возможные в этих элементах реакции, причем были установлены 22 комбинации реагентов. [c.57]

Для современных регенеративных систем Агрусс из Дженерал моторе как главные трудности называл поляризационные потери, внутреннее электрическое сопротивление и сложные устройства для хранения химических веществ. Для водорода это последнее препятствие, вероятно, можно преодолеть, накапливая его прямо в никелевом электроде, как предложил Юсти (ср. разд. 2.7). [c.419]

Агрусс [57] теоретически показал, что такой элемент можно рассматривать как вид концентрационного элемента [c.56]

Гросс и Агрусс (1935 г.) высказывают, однако, мнение, что активное вещество является изотопом с номером 91, т. е. протоактинием, так как его свойства идентичны в отношении осаждения двуокисью марганца и сульфидом рения. В результате более полного исследования Ган и Мейтнер (1935 г.) решили, что ни [c.42]

Металлический протактиний был получен восстановлением тетрафторида протактиния металлическим барием при температуре 1400 С. Получение металлического протактиния, о котором сообщали в 1934 г. Гроссе и Агрусс [35], было выполнено несколько необычным способом. Окись протактиния в высоком вакууме бомбардировали электронами с энергией 35 кэв или, в другом случав, пентахлорид протактиния термически разлагали на нити накала. Эти исследователи данных о свойствах металла не опубликовали. Металл, полученный восстановлением тетрафторида барием,—блестящее, ковкое вещество, по твердости близкое к урану. Рентгенограмма металлического протактиния показала, что он имеет тетрагональную структуру, отличную от структуры других металлов [36]. Вычисленная плотность металлического протактиния равна 15,37 г/см . На воздухе металл тускнеет, образуя сначала, вероятно, низший окисел протактиния, точный состав которого не известен. Металлический протактиний, подобно другим металлическим актинидам, реагирует с водородом при температурах от 250 до 300° С и образует гидрид РаН , изостр -турный с UH3. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология