Протактиний тетрафторид

Тетрафторид представляет собой твердое красновато-корич-невое вещество с высокой температурой плавления, устойчивое в сухом воздухе. Он изоструктурен прочим тетрафторидам актинидов, обладая моноклинной кристаллической решеткой (типа Zr ). Металлический протактиний с успехом был получен восстановлением тетрафторида барием при 1500 °С. [c.146]

Получение протактиния. Источником получения протактиния служат остатки после извлечения урана из руд [13]. При кислотной обработке урановых руд протактиний концентрируется в осадке кремневой кислоты, который растворяют в фтористоводородной кислоте. Затем протактиний восстанавливают и осаждают в виде тетрафторида. [c.507]

Сначала короткое замечание относительно электронных структур актиноидов. Точно не известно, появляется ли 5/-электрон впервые у тория, однако доказано, что у кюрия (Z = 96) в структуре содержится семь 5/-электро-нов, т. е. 5/-подоболочка заполняется у него наполовину. Конфигурации тяжелых актиноидов еще неизвестны. Но оставим в стороне вопрос о расположении электронов и рассмотрим свойства актиноидов. Торий действительно похож на церий, но на этом сходство элементов-аналогов двух редкоземельных семейств надолго прекращается. У протактиния мало общего с празеодимом, уран не похож на неодим, нептуний — на прометий, плутоний — на самарий, америций — на европий. Основная валентность у легких актиноидов отнюдь не 3-1-, что характерно для целого ряда лантаноидов у тория она 4-Ь, у протактиния 5- -, у урана 6+, у нептуния 5- -, у плутония 4-Ь лишь у америция и кюрия валентность 3+ становится основной, но для кюрия, например, широко известны двуокись и тетрафторид, что недоступно его аналогу — гадолинию. Трехвалентные же производные большинства легких актиноидов, как правило, неустойчивы они становятся основными лишь у тяжелых актиноидов. На схеме приведено сравнение валентных состояний актиноидов и лантаноидов [c.193]

Тетрафторид протактиния можно получить в двухстадийном процессе [c.121]

ПРОТАКТИНИЯ ТЕТРАФТОРИД РаР , темно-коричневые крист. не раств. в воде. Получ. действием НР-кислоты на РаОг в атм. Нз при 500 °С. Примен. для получ. PaPs и металлич. Ра. [c.483]

Протактиний принадлежит к числу наиболее редких элементов ( Ы0 1° масс, долей, %). Для получения протактиния его концентрат переводят в тетрафторид РаГ4, который подвергают барийтермическому восстановлению. В свободном состоянии Ра — серебристо-серый металл с плотностью 15,37 г/см и температурой плавления 1575° С. Протактиний обладает диморфизмом переход тетрагонального а-Ра в 0 Ра (ОЦК) наблюдается при 1172°С. [c.507]

Тетрафторид протактиния Рар4 осаждается при действии иона фтора на растворы солей протактиния. Безводный тетрафторид, полученный действием смеси фтористого водорода и фтора на двуокись протактиния при 500—600°, устойчив на воз- [c.506]

Бозводный пентафторид получается действием фтора при 700° С на безводный тетрафторид протактиния или трех- и пятифтори-стого брома на пятиокись протактиния при 600° С. Пятиокись протактиния реагирует с фтористым водородом в присутствии кислорода по уравнению [c.330]

Восстановление тетрафторида протактиния при 1400° С с барием в графитовом тигле приводит к образованию карбида протактиния— РаС. Карбид получается также восстановлением РаОг углеродом при 1290—1440° С. Оксисульфпд протактиния, изострук-турный UOS, получается при действии сероводорода в присутствии паров воды или сероуглерода на пентахлорид протактиния при 900° С [c.332]

Радиоактивное семейство урана содержит два ядерных изомера 2зфа иХг с периодом полураспада 1,175 мин и 112 с периодом полураспада 6,66 ч. Последний получается в результате У распада (0,15%) иХг (см. схему распада, стр. 392). В некоторых случаях и2 может оказаться полезным как радиоактивный индикатор протактиния. Методы его выделения, естественно, совершенно аналогичны способам выделения ИХг. В частности, оба ядерных изомера Ра могут быть выделены по описанной в предыдущей работе методике. Кроме того, весьма удобно выделять 132 (вместе с быстрораспадающимся иХо) из растворов материнского иХь используя хорошую растворимость в разбавленной плавиковой кислоте высших фторидов протактиния и тантала и низкую растворимость в подобной среде тетрафторида тория. [c.393]

Металлический протактиний был получен восстановлением тетрафторида протактиния металлическим барием при температуре 1400 С. Получение металлического протактиния, о котором сообщали в 1934 г. Гроссе и Агрусс [35], было выполнено несколько необычным способом. Окись протактиния в высоком вакууме бомбардировали электронами с энергией 35 кэв или, в другом случав, пентахлорид протактиния термически разлагали на нити накала. Эти исследователи данных о свойствах металла не опубликовали. Металл, полученный восстановлением тетрафторида барием,—блестящее, ковкое вещество, по твердости близкое к урану. Рентгенограмма металлического протактиния показала, что он имеет тетрагональную структуру, отличную от структуры других металлов [36]. Вычисленная плотность металлического протактиния равна 15,37 г/см . На воздухе металл тускнеет, образуя сначала, вероятно, низший окисел протактиния, точный состав которого не известен. Металлический протактиний, подобно другим металлическим актинидам, реагирует с водородом при температурах от 250 до 300° С и образует гидрид РаН , изостр -турный с UH3. [c.101]

Опыты Гайсинского и Буссере [38,39] с индикаторными количествами протактиния показали, что из водных растворов в низшем состоянии окисления протактиний осаждается в виде нерастворимого фторида. Более надежно тетра орид нротактиния можно получить гидрофторированием PaOg смесью фтористого водорода и водорода при температуре 600° С. Водород вводится для предотвраш,ения возможного окисления Ра (IV) окисляю-пщми примесями во фтористом водороде. Ползгченный таким способом тетрафторид протактиния представляет собой красновато-коричневое нелетучее твердое вещество с высокой температурой плавления. Он довольно инертен в сухом воздухе, но гидролизуется во влажном. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология