Металлы общие свойства

Отличия в свойствах элементов главной й дополнительной подгрупп в пределах одной и той же группы периодической системы возрастают с повышением номера группы. Если свойства щелочных металлов и свойства элементов подгруппы меди (Си, Ag, Аи) не слишком сильно отличаются друг от друга, то в химии галогенов, с одной стороны, и в химии элементов подгруппы марганца (Мп, Тс, Не), — с другой, совсем уж мало общего. Что же в таком случае объединяет эти элементы в одну группу периодической системы Прежде всего то, что атомы всех элементов одной и той же группы характеризуются одинаковым числом валентных электронов, что [c.24]

Образование хелатных комплексов с ионами различных металлов — общее свойство аминокислот. Поскольку несвязанные электроны а-аминогруппы образуют с металлом координационную связь, лишь аминогруппа боковой цепи способна реагировать с ацилирующим агентом. Затем а-аминогруппу можно освободить, обрабатывая комплекс сероводородом. [c.79]

В пятом периоде наблюдается такая же картина сначала заполнение 5х-орбиталей, затем заполнение уровня с и = 5 прерывается заселением погруженных в общее атомное электронное облако 4 -орбиталей, которое соответствует построению второго ряда переходных металлов, и, наконец, заполнение 5р-орбиталей, завершающееся построением валентной структуры благородного газа ксенона, Хе 4 5> 5р. Общим свойством всех благородных газов является наличие у них заполненной внешней электронной оболочки х р. В этом и заключается причина упоминавшейся выше особой устойчивости восьмиэлектронных валентных оболочек (см. гл. 7). Запоздалое заполнение /-орбиталей (и /-орбиталей) обусловливает появление неодинаково длинных периодов в периодической системе первый период содержит 2 элемента, второй включает 8 элементов, а третий тоже только 8, хотя мог бы содержать 18 элементов (на уровне с и = 3 размешается 18 электронов), затем следует четвертый период с 18 элементами, хотя он мог бы содержать 32 элемента (на уровне с и = 4 размещается 32 электрона). [c.398]

Простые вещества по свойствам составляющих их элементов делятся на металлы и неметаллы. Металлы имеют ряд общих свойств. Это - металлический блеск, высокая теплопроводность и электропроводность. Бее металлы, кроме ртути, при нормальных условиях (температура 0°С, давление 1 атм.) являются твердыми веществами, прочными и пластичными. Металлы обладают более высокими восстановительными свойствами, чем неметаллы. Подробнее о металлах и неметаллах разговор пойдет в главе 2 и в главе 7, В приведенной на форзаце Периодической системе элементов разными цветами выделены типичные металлы и неметаллы. [c.10]

ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. СПЛАВЫ [c.212]

В 1887 г. Аррениусом была предложена теория электролитической диссоциации (см. гл. IV), которая по-новому решила вопрос о природе кислот и оснований. Согласно этой теории кислота — это вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов Н . Все общие свойства кислот — кислый вкус, действие на металлы, индикаторы и т. п. являются свойствами ионов водорода. Основание—это вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН . Реакция нейтрализации сводится к взаимодействию водородных и гидроксид-ионов, приводящему к образованию недиссоциированных молекул воды. [c.232]

МЕТАЛЛЫ, ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ [c.378]

МЕТАЛЛЫ. ОБЩИЕ СВОЙСТВА [c.310]

Общим свойством спиртов и фенолов является подвижность водорода гидроксильной группы. Так, при действии на спирт щелочного металла этот водород вытесняется металлом и получаются твердые, растворимые в спирте соединения, называемые алкоголя т а м [I, напрнмер [c.480]

Глава X VI. Общие свойства металлов. Сплавы [c.546]

В электрохимический ряд напряжений металлов включен водород как единственный неметалл, разделяющий с металлами общее свойство — образовывать положительно заряженные ионы. Поэтому водород тоже может замещать некоторые металлы в их солях и сам может замещаться многими металлами в кислотах, например [c.126]

В ряд напряжений металлов включен водород как неметалл, имеющий с металлами общее свойство — образовывать положительно заряженный ион. Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют водород из растворов кислот, не обладающих окислительными свойствами. Каждый металл вытесняет из растворов солей все металлы, которые следуют за ним в этом ряду. Это означает чем левее в ряду напряжений стоит металл, тем больше его восстановительная способность в отношении ионов других металлов, тем легче он сам превращается в ион, тем труднее восстанавливаются его ионы. [c.208]

Таким образом, общие свойства металлов связаны с наличием у них свободных электронов. Чем значительнее концентрация последних, тем отчетливее выражены особенности металлического состояния. [c.10]

ГЛАВА XVI МЕТАЛЛЫ. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ [c.390]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

Глава /У I//. Общие свойства металлов. Си.лавы [c.536]

Цикл включает передачи Производство серной кислоты , Катализ , РастворЬ , Горение и взрывы , Общие свойства металлов , Ряд напряжений металлов , Коррозия металлов , Электролиз , Производство алюминия , Промышленные способы получения металлов , Производство стали , Окислитель-но-восстановительные реакции , Классификация химических реакций , Закономерности протекания химических реакций . Построение и содержание телепередач цикла направлено не только на правильное усвоение учащимися основных понятий, но также на совершенствование методической работы учителя. Принимая передачи, учитель привыкает при демонстрации опытов и объяснении учебного материала обязательно указывать учащимся конкретные свойства вещества, раскрывать взаимосвязь свойств со строением, фиксировать условия протекания химических реакций, определять возможное направление процесса в других условиях. [c.92]

Общие свойства металлов [c.108]

Силициды представляют собой соединения кремния с металлами. Они характеризуются рядом общих свойств. Это — хрупкие кристаллические вещества с металлическим блеском, обладающие высокими кислотоустойчивостью (исключение составляют силициды щелочных и щелочноземельных металлов), электро- и теплопроводностью. Силициды стойки по отношению к тепловым ударам. Кислотоустойчивость их возрастает с повышением содержания кремния. С водой не реагируют, за исключением силицидов щелочных и щелочноземельных металлов. Плавятся при высоких температурах и хорошо кристаллизуются. Стойки против окисления, что объясняется образованием на поверхности силицидов защитной пленки из кремнезема. [c.11]

Платиновые металлы с элементами семейства железа имеют ряд общих свойств. Сопоставлять элементы УШВ-подгруппы целесообразно по триадам Ре — Ки — Оз, Со — КЬ — 1г, N1 — Рс1 — Р1. [c.409]

Кислотные остатки (С1 , N0 и др.) для различных кислот различны, но общим для всех кислот будет наличие в растворах иона водорода. Отсюда следует, что общие свойства кислот (кислый вкус, действие на лакмус, взаимодействие со щелочами, взаимодействие с металлами с выделением водорода и др.) определяются именно ионом водорода. [c.46]

Объясните, почему многие металлы растворяются в жидком аммиаке, не реагируя с ним, а при растворении в воде происходит химическая реакция (хотя аммиак и вода обладают многими общими свойствами). [c.176]

КИСЛОТЫ — химические соединения, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлами с образованием солей, а также взаимодействующие с основаниями и основными оксидами, с образованием соли и воды. Общим свойством К- является образование при диссоциации в водных растворах положительно заряженных ионов водорода, например, [c.127]

На Енешнем слое у -элементов находятся 1—2 электрона (пз-со-стояиие), остальные валентные электроны расположены в (п—1) -состоянии предвнешнего слоя. Подобное строение электронных оболочек атомов -элементов определяет ряд их общих свойств. Простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами (число валентных электронов в их атомах заметно меньше числа орбиталей). [c.503]

Горение и взрывы Общие свойства металлов Ряд напряжений металлов [c.171]

Обобщение знаний по теории электролитической диссоциации Химические свойства угля Общие свойства металлов Ряд напряжений металлов [c.171]

Для объяснения высокой электропроводимости металлов была предложена модель, согласно которой в кристаллической решетке металла имеются свободно движущиеся электроны,, проявляющие себя в междоузлиях кристаллической решетки подобно молекулам газа. Если это действительно так, то составляющая теплоемкости металла, обусловленная кинетической энергией электронов, должна составлять ( /2) -3 12 Дж/(К Х Хмоль), и тогда общая теплоемкость металла, определяемая суммой электронной и решеточной [( /2) 6л 24 Дж/(К-моль)] составляющих, будет равна 37—38 Дж/(К моль). Однако теплоемкость металла приблизительно составляет (/ /2)-6 25 Дж/(К-моль) (правило Дюлонга и Пти). Таким образом, теория электронного газа не может объяснить причин проявления металлом ряда свойств. [c.180]

Как известно, кристаллическая решетка металла состоит из положительно заряженных ионов (катионов), удерживаемых общим электронным облаком. Все металлы характеризуются свойством в большей или меньшей степени растворяться в воде, причем в раствор переходят только катионы. Полярные молекулы воды извлекают из кристаллической решетки ме- [c.144]

ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ -класс неорганических соединений общей формулы Ме (0Н) , где Ме — металл, п — валентность металла. Общим свойством О. н. является то, что они в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы гидроксила ОН ". О. н., растворимые в воде, называют щелочами. О. н. образуются главным образом при взаимодействии соответствующих солей со щелочами, активных металлов с водой, основных оксидов с водой и др. Нерастворимые в воде О. н. получают реакцией обмена между растворимой солью данного металла и раствором щелочи. Число гидроксильных групп в О. и., которые способны замещаться кислотными остатками с образованием солей, определяют его кислотность. Например, КОН — однокислот- [c.184]

Ниже будут рассмотрены неподвижные фазы, взаимодействие которых с разделяемыми соединениями является относительно сильным, т. е. химическое взаимодействие проявляется достаточно Я1рко. Взаимодействие, основанное на образовании водородных связей, здесь не рассматривается, хотя принципиально оно является частным случаем химического взаимодействия. Разделение на фазах с образованием водородных связей рассмотрено в книге [2]. На образовании селективных меж-молекулярных водородных связей основано разделение диастереоизомеров ряда органических соединений [3]. Хотя известны комплексы органических соединений различных типов, наиболее широко в газовой хроматографии в настоящее время применяют комплексы металлов. Общие свойства комплексов этого типа рассмотрены в литературе [1, 4]. Донорно-акцепторные комплексы металлов (акцептор электронов) и органических соединений (донор электронов) часто нестабильны (константа равновесия невелика) и существуют в равновесии со свободными компонентами скорость образования таких комплексов обычно достаточно велика. Эти свойства комплексов, в сочетании с высокой химической избирательностью, обусловливают перспективность использования комплексов в хроматографическом разделении. Впервые это было показано Бредфор- [c.163]

Макрофрактографические особенности разрушений при статическом нагружении на воздухе наблюдаются и при одновременном действии механических нагрузок и рабочих сред. В условиях общей коррозии характер разрушений мало отличается от такового при статическом нагружении в нейтральной среде. В зависимости от качества металла и свойств коррозионной среды разрывы [c.70]

Железо, кобальт и никель занимают в четвертом периоде системы элементов особое место. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева, а вместе со своими аналогами в пятом (рутений, родий н палладий) и шестом (осмий, иридий н платима) периодах располагаются в середине больших периодов, составляя УП1В-подгруппу. Элементы четвертого периода — железо, кобальт, никель — отличаются от элементов пятого и шестого периодов тем, что в их атомах нет свободного /-подуровня. В связи с этим, несмотря на ряд общих свойств, в химическом отношении железо, кобальт и никель отличаются от остальных элементов /П1В-подгруппы (платиновых металлов). [c.297]

Наряду с общими свойствами этих элементов прослеживаются и их индивидуальные свойства. Особенно это четко наблюдается, как было показано, при рассмотрении свойств элементов семейства железа и платиновых металлов по отдельности. Индивидуальные свойства элементов VПIB-пoдгpyппы используются в качественном анализе, в последовательном и дробном разделении платиновых элементов. [c.409]

Здесь рассматриваются некоторые общие свойства металлов и химические свойства оксидов и пероксидов. (на примере ряда металлов главных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеейа). Соединения металлов с серой, галогенами и другими неметаллами, а также некоторые способы получения металлов были представлены в других разделах книги. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология