Протактиний металлический

Изготовление используемых в эксперименте микротиглей из ВеО или ТЬОг и спирали нагревателя из вольфрамовой или танталовой проволоки описано в разд. Протактиний металлический . [c.1380]

Элементарный протактиний. Металлический протактиний был впервые выделен в 1934 г. Гроссе [G38] из пятиокиси протактиния двумя способами. По одному из способов пятиокись облучали электронами в высоком вакууме [c.176]

Следуя принятому порядку, рассмотрим вкратце строение твердых фаз. Торий образует две аллотропные модификации, а-торий имеет ГЦК структуру. При 1380°С а-торий переходит в -торий с ОЦК структурой. Протактиний при 20°С обладает объемноцентрированной тетрагональной решеткой. Сведения о его структуре вблизи температуры плавления отсутствуют. Уран известен в трех аллотропных модификациях. Кристаллы а- и -урана имеют сложную слоистую структуру. В слоях основную роль играют ковалентные межатомные связи, между слоями — металлические. При 770°С образуется -(-модификация с ОЦК структурой и плотность урана немного уменьшается — примерно на 0,02%. В точке плавления плотность падает на 8%. [c.188]

Металлический протактиний гидрируют водородом при 250 °С и давлении 600 мм рт. ст. [c.1260]

Тетрафторид представляет собой твердое красновато-корич-невое вещество с высокой температурой плавления, устойчивое в сухом воздухе. Он изоструктурен прочим тетрафторидам актинидов, обладая моноклинной кристаллической решеткой (типа Zr ). Металлический протактиний с успехом был получен восстановлением тетрафторида барием при 1500 °С. [c.146]

Для измерения а-активности протактиния из осадка фосфата циркония приготовляют суспензию его в ацетоне. Суспензию переносят в стаканчик для приготовления осадков, в котором помещен предварительно взвешенный металлический диск определяют путем повторного взвешивания количество исследуемого осадка и производят измерение а-излучения при помощи электрометра или я-счетчика. [c.334]

Опыты но десорбции америция и протактиния раствором азотной кислоты показали, что в случае металлических сорбентов процент радиоактивного изотопа, десорбированного с поверхности, возрастает с увеличением содержания спирта в растворе, из которого производилась сорбция. [c.479]

Атомы тория в металлическом или парообразном состояниях и в его соединениях не содержат электронов /, наличие которых отмечено лишь в газообразных ионах Th4 Измерения для протактиния еще недостаточно точны, чтобы сделать какой-либо вывод (рис. 3). [c.141]

Металлические протактиний, уран, нептуний и плутоний имеют более сложное кристаллическое строение, чем их аналоги — лантаниды. Америций является первым металлом из актинидов, кристаллическая структура которого и.меет сходство с кристаллической структурой лантанидов. [c.132]

Металлический протактиний в его гидрид [c.101]

Некоторые из этих данных изображены графически на рис. 11.2 [4], для того чтобы сравнить их с соответствующими значениями лантанидных металлов (рис. 11.3) [5]. Протактиний, уран, нептуний и плутоний в металлическом состоянии имеют сложные структуры, которые не имеют аналогичных себе среди металлов лантанидного ряда. Америций первым в ряду актинидных элементов обладает кристаллической структурой, аналогичной металлам лантанидного ряда. [c.460]

Исходным продуктом для получения протактиния служила его пятиокись, приготовленная сложной химической переработкой отходов смоляной руды. Металлический протактиний выделяли а) восстановлением пятиокиси путем облучения ее на медном антикатоде потоком электронов в высоком вакууме и б) разложением в высоком вакууме на нагретой электрическим током вольфрамовой проволоке иодистого протактиния, приготовленного из пятиокиси. [c.373]

Получение металлического протактиния. Металлический протактиний получается разложением при нагревании в вакууме тетраиодида протактиния или восстановлением Рар4 металлическим барием или кальцием при 1300 " С. Восстановление может быть проведено электронным пучком в вакууме. [c.341]

Металлический протактиний был получен восстановлением тетрафторида протактиния металлическим барием при температуре 1400 С. Получение металлического протактиния, о котором сообщали в 1934 г. Гроссе и Агрусс [35], было выполнено несколько необычным способом. Окись протактиния в высоком вакууме бомбардировали электронами с энергией 35 кэв или, в другом случав, пентахлорид протактиния термически разлагали на нити накала. Эти исследователи данных о свойствах металла не опубликовали. Металл, полученный восстановлением тетрафторида барием,—блестящее, ковкое вещество, по твердости близкое к урану. Рентгенограмма металлического протактиния показала, что он имеет тетрагональную структуру, отличную от структуры других металлов [36]. Вычисленная плотность металлического протактиния равна 15,37 г/см . На воздухе металл тускнеет, образуя сначала, вероятно, низший окисел протактиния, точный состав которого не известен. Металлический протактиний, подобно другим металлическим актинидам, реагирует с водородом при температурах от 250 до 300° С и образует гидрид РаН , изостр -турный с UH3. [c.101]

Сложнее обстоит дело с синтезом карбонилов ниобия, тантала и протактиния. В 1959 г. Р. Пруетт и др. [17, 131] запатентовали метод получения карбонилов ниобия N 2 (СО) 12 и тантала Ta2( O)i2 взаимодействием соответствующих хлоридов с окисью углерода с использованием металлического натрия и дифенила в диглиме. Процесс проводился при 25—70 °С и 35—70 ат окиси углерода. Попытки других исследователей синтезировать карбонилы ниобия и тантала этим методом к успеху не привели. Последнее замечание не должно ставить под сомнение возможность синтеза Nb2( O)i2 и Ta2( O)i2, который подсказывается существованием соединений типа [Na ( eHi403)2][Nb (СО)в] и [Ыа(СвНиОз)12][Та(СО)в]. [c.66]

И0НИЗЭЩ1И В первую очередь отщепляются 5- и -электроны и происходит стабилизация /-электронов за счет оставшихся -электронов, образовавшиеся ионы в нормальных степенях окисления могут не содержать 6й-электроноа. С этой точки зрения наиболее показательны электронные структуры элементов в металлическом состоянии. Из значений металлических радиусов (см. рис. 3) следует, что ТЬ, Ра и и не имеют 5/-электронов. Первый 5/-электрон появляется только у нептуния. Диаграмма на рис. 4 [420] иллюстрирует области существования кристаллических структур и характер электронов металлов до америция включительно при различных теМ1пературах. Торий и протактиний характеризуются чистым -орбитальным поведением, а америций и последующие элементы — /-поведением. Уран, нептуний и плутоний в средней зоне имеют комбинированное ( /)-пове- [c.19]

В последней графе табл. 4 представлены предполагаемые электронные структуры в металлическом состоянии, соответствующие описанному поведению. Протактиний, по-видимому, имеет три -электрона. Соотношение между количеством 5f- и 6й-элек-тронов у урана, нептуния и плутония может меняться в зависимости от физического состояния. [c.20]

Только в 1927 г. американский радиохимик А. Гроссе приготовил первые два миллиграмма чистой окиси протактиния РагОз. А спустя еще семь лет А, Гроссе и М. Аг-русс сумели получить уже 100 мг РагОа и выделить пз них металлический протактиний. Тогда и узнали, что цвет этого металла светло-серый и что на воздухе протактиний, подобно алюминию, отгораживается от мира (или от окисления в массе) защитной пленкой окиси. [c.345]

В соединениях протактиний проявляет степень окисления от -Ь2 до +5, реже 4-4. В степени окисления Ч-5 атомы протактиния не содержат 5/-электронов, поэтому в этом состоянии этот элемент похож не иа актиноиды, а на ниобий или тантал. Поверхность металлического протактиния обычно покрыта пленкой оксида РаО. В зависимости от условлй окисления могут быть получены РаОг, РаеОи, РагОб, а также фазы переменного состава. Оксид PazOs можно сплавить с кислым сульфатом и с оксидами щелочных и щелочноземельных элементов В первом слу- [c.605]

Металлический протактиний получается термическим разложением Рар4 в вакууме или восстановлением Рар4 потоком электронов в высоком вакууме. Большие количества металла получены восстановлением Рар4 металлическим барием при 1400°. Протактиний—ковкий металл серого цвета с плотностью [c.506]

Пятиокись протактиния РагОз, легко получаемая нагреванием металлического протактиния в кислороде или прокаливанием гидроокиси (оксалата), практически не растворима в воде, азотной и соляной кислотах. Пятиокись протактиния растворима в фтористоводородной кислоте и концентрированной серной кислоте, а также может быть переведена в раствор сплавлением с бисульфатом калия. При восстановлении РаСЦ металлическим цинком на воздухе или РэгОв водородом при 1550° получается двуокись РаОа — вещество черного цвета, плохо растворяющееся в серной и соляной кислотах и хорошо растворяющееся в фтористоводородной кислоте. [c.506]

Основная валентность протактиния в растворе равна + 5. Сильные восстановители, такие, как металлический цинк, двухвалентный хром и трехвалентпый титан, восстанавливают пятивалентный протактиний до четырех-валептного. Более чистые растворы Ра (IV) могут быть получены растворением РаСЦ, приготовленного сухим методом. В растворе Ра (IV) осаждается фторид-ионом [c.102]

По другому способу пятиокись протактиния переводили в пентагалогениды (PaJg, РаВг5 и Pa lg), которые затем подвергали термической диссоциации на накаленной вольфрамовой нити в высоком вакууме на металл и галоген. Металлический протактиний окисляется на воздухе очень медленно. [c.176]

Из теории Гайсинского вытекает, во-первых, зависимость критического потенциала осаждения от природы и структуры поверхности, так как число и характер активных центров должны в свою очередь сильно зависеть от этих факторов, причем сдвиг потенциала от равновесного его значения может происходить как в положительную, так и в отрицательную сторону и в частном случае может быть равным нулю, чем и объясняется поведение элементов, подчиняющихся закону Нернста (висмут, протактиний, свинец) во-вторых, отсюда вытекает объяснение того факта, что изменение предельно осаждаемых количеств в зависимости от концентрации следует законам, применимым к адсорбции на металлических поверхностях при гетерогенной их структуре. Кроме того, на основнии своей теории Гайсинский делает попытку объяснить количественное расхождение теории Герцфельда с экснериментальными данными ]. [c.510]

Великий Менделеев не только открыл периодический закон, но и предсказал отдельные свойства некоторых радиоактивных элементов. Об этом в 1912 г. писал В. А. Бородовский в статье, посвященной металлическому радию. Нельзя не удивляться гениальной прозорливости Менделеева, который еще за 30 лет до открытия радия в самых общих чертах указывал на существование элемента, сходного с барием, и приблизительно установил его атомный вес. Д. И. Менделеев предугадал некоторые свойства протактиния Между торием и ураном в этом же ряду можно еще ожидать элемента также с основными свойствами, хотя и слабо развитыми, с атомным весом около 235. Этот элемент должен образовать высшую свою степень окисления состава Кг05, как ниобий и тантал, с которыми он должен быть аналогичен . Особенно подробно Д. И. Менделеев описал свойства полония, открытие которого он также предвидел. Открытие радия и полония еще прн жизни, Д. И. Менделеева полностью подтвердило его предположения о некоторых свойствах предсказанных им элементов. [c.15]

Кристаллическая решетка металлического протактиния тетрагональная, с параметрами а = 3,925и с = 3,238 А. Радиус протактиния в металлическом состоянии для координационного числа 12 равен 1,63 А. Расчетная плотность 15,37 г/сж . Температура плавления ниже 1600" С. При 1925° С давление паров протактиния составляет 5,1-10 " атм. Металл обычно покрыт топкой окисной пленкой (как полагают, РаО). Он легко реагирует с водородом с образованием РаНз. [c.249]

На 90% и выше Pa(V) соосаждается с малорастворимыми солями, гидроокисями и перекисями тория, циркония, лантана, свинца и многими другими осадками. Если осаждение проводится не из сильнокислых растворов или в отсутствие комплексообразователей, то осаждение Pa(V) всегда может быть следствием простой сорбции гидролизованных продуктов. Но, конечно, возможно и изоморфное соосаждение. Интересно так называемое спонтанное осаждение Pa(V) при микроконцентрациях на металлических фольгах из сульфатных и фторидных растворов. Это свойство использовали Мэддок и сотрудники [156] в технологии выделения граммовых количеств Pa(V) из эфирных шламов. Они проводили осаждение протактиния на алюминиевых листах из сильноразбавленных растворов. В сульфатных растворах подобное осаждение, по-видимому, происходит вследствие гидролитической конденсации Pa(V) на поверхности растворяющегося металла. В случае фторидных растворов идет сорбция нерастворимого фторида Ра(IV) после восстановления Pa(V). На свинце из. фторидных растворов образуется нерастворимый PbPaFy. [c.252]

Седьмой период незакончен, он включает пока 16 элементов. По своей структуре оп должен быть подобным VI периоду. Начинается он с самого типичного щелочного металла франция (№ 87, Гг). При перемещении по периоду вправо металлические свойства постепенно падают. Как и в VI периоде, здесь также имеется серия элементов с замедленным падением металличности они идут за актинием (№ 89, Ас) и называются актинидами. Серия эта состоит пока из 13 элементов (Л 2 90, ТЬ — № 102, N0), теоретически же должна состоять из 14. Актиниды не столь сходны между собой и с актипиелг, как лантаниды между собой и с лантаном их уже не помещают в одну клетку с актинием. Многие из них, наряду с валентностью 3, проявляют и валентности 4—5—6. Например, высший окисел тория (№ 90, ТЬ) — ТЬОз протактиния (№ 91, Ра)—РааОа урана (Л 92, и) — иОд. Их также выносят в нижнюю табличку, располагая вместе с родственными им по строению атома лантанидами в виде коротких вертикальных столбиков — подгрупп. [c.59]

Устойчивость двухвалентного состояния может свидетельствовать об определенных металлических свойствах элемента — необычно низкой плотности и относительно высокой летучести. Как ожидают, элемент 103 может иметь только трехвалентное состояние. Элемент 104 в водных растворах должен быть исключительно четырехпалентным в соответствии со свойствами своего гомолога гафния. Элемент 105 будет напоминать ниобий и тантал и до некоторой степени протактиний пятивалентное состояние для него наиболее устойчивое. Химические свойства элемента 106 могут быть предсказаны, исходя из свойств вольфрама, молибдена и отчасти хрома поэтому у него мож1ю обнаружить трех-, четырех-, пяти- и шестивалентные окислительные состояния. Элементы 107, 108, 109, 110, вероятно, будут иметь химическое сходство с реиием, осмием, иридием и платиной соответственно. [c.83]

Металлический уран реагирует с водородом при температуре от 250 до 300° С, образуя известное соединение, отвечающее формуле иНд. Способность реагировать с водородом является общей для многих актинидных элементов. Так, торий, протактиний, нептуний, плутоний и америций легко реагируют с водородом с образованием гидридов, которые обладают интересными свойствами и находят разнообразное применение. Предполагают, что изотопы водорода ведут себя подобно самому водороду и образуют аналогичные дейтериды и тритиды. Система уран—водород была подробно рассмотрена Моллетом, Тржечеком и Гриффитом [67]. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология