Делафонтен

G7 Гольмий 1878 Клаве Делафонтен и Соре Упсала Женева [c.231]

Делафонтен и Соре де Мариньяк Нильсон [c.234]

Так или иначе первая глава истории элемента самария связана с Россией. Вторая — с Францией. В 1878 г. французский химик Делафонтен выделил из самарскита окись дидима. В это время основным оружием искателей новых элементов уже был спектральный анализ. В спектре дидима, полученного из самарскита, Делафонтен обнаружил две новые голубые линии. Решив, что они принадлежат новому элементу, он сразу же дал этому элементу название деципий — от латинского с1ес1р10, что значит обманываю. [c.139]

Вскоре появились и другие сообщения о необычных спектральных линиях в окиси дидима. Окончательно подтвердил неоднородность этого вощества один из укрепителен периодического закона , первооткрыватель галлия Лекок де Буабодран. Он, как и Делафонтен, нашел две новые голубые линии, но эти линии отличались от линий деципия. [c.139]

I и II) [32, с. 191]. Окислам всех этих металлов ранее приписывался состав R0, а потому у всех у них получались заниженные значения атомных весов. Менделеев на основании периодического закона высказал предположение о том, что у них, кроме тория, атомный вес должен быть увеличен в полтора раза, а у тория — в два раза. Первоначально на карточках для химического пасьянса у всех этих металлов, как и у церия, не указывались их атомные веса. Однако при раскладывании пасьянса Менделеев начал указывать их значения для церитов Di = 95 и La=94 (ставя оба элемента рядом с Се=92) для иттрия Yt=61,6 (Попп —34 и 68, Бунзен —30,8, Делафонтен — 74) для тория Th=115,7 (ThO) и 230 (ТЮг) (Делафонтен — 230, Хидениус — 118) для эрбия Ег=56 (Бунзен) Ег 39,6/79,2. Все эти элементы вместе с индием, как не нашедшие еще своего места в системе, Менделеев вынес за ее пределы, приняв Yt = 60 , Ег=56 и Th=118 (см. первую книгу, фотокопии I и II). [c.87]

УЬ ( [34] > [30,8]<30,85> (32,ОУ <32.2> (32,1 35,0) 28,96 64,3 58,5 92.5 93 88 — < [Попп] > Бунзен (и Бар) ([Делафонтен]) ( Берцелиус ) Мозандер Берлин, Делафонтен 1 Менделе-( ев Менделеев [c.90]

Ег [39.6] [56] [56.3] [79,2] 112.6 168.9 < 178 > — [Делафонтен] Бунзен 1 Менделе-/ ев [c.90]

Обосновывая подобное удвоение атомного веса тория,. Менделеев находит прямое подтверждение своего прогноза в более ранних работах Хидениуса и Делафонтена (см. табл. 1). Собственно говоря, значение ТЬ = 230, исходя из формулы его окиси ТЬОг, данной Делафонтеном, Менделеев привел уже в день открытия периодического закона (см. первую книгу, фотокопия I). В статье Б (декабрь/ноябрь [c.93]

Из группы церитовых металлов лучше других определен торий. Окиси этого, очень редкого элемента придаюг формулу магнезии ТЬО, причем пай тория = 116. Но так как Хидениус и Делафонтен (1863) получили для тория ряд двойных фтористых солей, таких же, как и для циркония, и так как хлористый торий летуч, как и хлористый цирконий, хотя и труднее его, и так как между торием и цирконием существует несомненное сходство химического характера, то формулу окиси тория должно изменить, сообразно с тем изменением, которому подвергается формула окиси циркония..., а потому пай тория должен быть-увеличен вдвое ТЬ = 232, и тогда формула окиси тория будет ТЬОг [44, с. 72]. [c.93]

В общем, признание удвоенного атомного веса тория прошло более или менее спокойно, без драматических эпизодов и, пожалуй, почти незаметно, как нечто само собой 1>азумеющееся. Объясняется это тем, что у этого изменения не было активных противников среди химиков того времени, более того, оно было уже наперед апробировано двумя такими авторитетами в данной области химии, как Хидениус и Делафонтен. В Фарадеевском чтении Менделеев отмечал Мало замеченным прошло то обстоятельство, что торий, как требовал Хидениус и периодический закон, оказался действительно элементом 4-атомным ТЬ=232, конечно, потому, что между исследователями редких элементов в отношении к торию нашлось мало противников. А между тем торий и уран в периодической системе важны как крайние члены, обладающие высшим атомным весом... [44, с. 228—229]. [c.94]

Тогда же в 5-м издании Основ химии Менделеев по поводу тория указывал Атомный вес, по изоморфизму двойных фтористых соед [инений], установлен Хидениусом и Делафонтеном [37, с. 555]. [c.94]

Еще раньше (во второй половине 1869 г.) в работе Д (3-й выпуск Основ химии ) Менделеев писал Пай иттрия до сих пор весьма сомнителен, что, например, видно из того, что Делафонтен дает пай 74,5, а Бунзен 71,7 Мозандер же 64,3 [32, с. 191]. Но Менделеев выбрал для эквивалента иттрия наименьшее число 30,8, найденное Бунзеном (см. первую книгу, фотокопия I), которое, однако, он, по неизвестной нам причине, не привел в тексте 1-го издания Основ химии . При крупном изменении атомных весов редких металлов Менделеев исходил именно из этого наименьшего бунзеновского числа. Отсюда, как мы видели выше, Менделеев сначала получил значение Yt=92,5, не ставя еще иттрий в систему элементов (см. первую книгу, фотокопия VI) затем Yt=93 он поставил между стронцием и цирконием, хотя этот атомный вес явно превьппал нужную величину (см. эту книгу, фотокопия III). После этого, уменьшив на три единицы атомный вес иттрия, уче- [c.95]

Далее Менделеев отмечает, что, по словам Делафонтена, Берлин нашел для атомного веса иттрия числа, лежащие между 73,92 и 74,24 (при 0 = 16), причем первое число должно быть более точным. Но так как это число относилось не к свободному иттрию, а к его окиси, принимаемой за Ю, то, чтобы вывести из него значение эквивалента иттрия, следовало от полученного числа (73,92) отнять 0 = 16, а остаток разделить на 2. Соответственно с этим Менделеев нашел, что число Берлина, полученное для окиси иттрия, дает для иттрия эквивалент=28,96 . Сам Делафонтен из трех определений выводит эквивалент окиси иттрия 74,5, а потому эквивалент металла = 29,25 [казался] невероятным. Оттого я и не принял в расчет этого числа. В действительности же число 74,5 относится [c.97]

На заседании Русского химического общества 14/2 декабря 1871 г. Менделеев сообщил, что данный им атомный вес для иттрия, Yt=88, принимая для окиси иттрия формулу Yt203, подтверждается определениями атомного веса иттрия, сделанными Делафонтеном, а также Берлином, и давшими для иттрия эквивалент около 29 [44, с. 607]. [c.98]

Далее говорится, что этот закон не потребовал изменения атомного веса пи одного из хорошо известных элементов, для которых атомные веса были твердо установлены, но коснулся только тех элементов, которые иззгчены слабо, и дал определенные ответы по отношению к каждому из них. Изменение, вызванное и оправданное этим законом, было тем более допустимо и возможно, что для многих редких элементов вовсе не было оснований при установлении их атомного веса. Далее Менделеев перечислил восемь металлов, атомные веса которых он подверг крупным изменениям — в полтора-два раза. Так, пришлось изменить в духе периодического закона атомные веса In, Ur, Th, Ge, La, Di, Yt, Er, — писал он. — Для индия изменение подтвердилось определениями теплоемкости, сделанными Бунзеном и мною. Для тория уже прежде предсказывалось (Делафонтеном и Хидениусом) то самое требование изобразить окись как ТЬОг, какое следует по закону периодичности. Для урана я предложил формулу окиси иОз, и с моими доводами согласен Раммельсберг... [44, с. 185]. [c.101]

Нет повода думать, что такое явление было бы пропущено в тории, если бы было в нем очень резко, так как его исследовали Берцелиус, Хидениус и Делафонтен, и их показания согласны между собою. К сожалению, этот элемент по редкости своей мало доступен для исследования. [c.278]

Мне остается упомянуть еще об изменении в атомных весах иттрия и эрбия (а может быть, и тербия, если он существует), но история этих интереснейших элементов,, особенно вследствие известного разноречия между Мозан-дером и Делафонтеном, с одной стороны, и Бунзеном и Баром, с другой, еще далеко не ясна и заслуживает разработки. Придерживаясь показаний последних исследователей и считая эквивалент Yt = 35.85(no Берцелиусу 32.1 и 35.0,. по Рорр 34.0, по Делафонтену 32), а Ег = 56.з7эрбий Делафонтена менее 39.68, по Бунзену это смесь), но полагая по недостаточности изучения этих элементов, что в этих определениях есть некоторая погрешность, должно думать,, судя по закону периодичности, что обе окиси имеют состав. НЮ и что оба металла относятся к III группе. А именно Yt должно отнести к 6-му ряду, то есть поместить его в этом, ряде вслед за Rb = 85 и Sr = 87, приняв Yt = 88, а fa ним. [c.281]

Сообщение об атомном весе иттрия Д. И. сделал в начале декабря 1871г. Краткий реферат этого сообщения под заголовком Выписка из протокола заседания Русского Химического Общества. 2-го декабря 1871 г. был помещен в Журнале Р. X. О. (вып. 1, т. IV, 1872, стр. 7). Перепечатан в т. II, стр. 219. Реферат гласил Д. Менделеев сообщает, что данный им атомный вес для иттрия, Yt=88, принимая для окиси иттрия формулу YtjOg подтверждается определениями атомного веса иттрия, сделанными Делафонтеном, а также Берлином, и давшими для иттрия эквивалент около 29 . [c.700]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология