Эквивалент восстановительный металла

Эквивалент кислоты равен ее молекулярному весу, деленному на основность. Эквивалент основания равен его молекулярному весу, деленному на число гидроксильных групп. Эквивалент соли равен ее молекулярному весу, деленному на число атомов металла, находящегося в составе соли, и на валентность этого металла. В окислительно-восстановительных реакциях эквивалент вещества находят делением молекулярного веса вещества на число отдаваемых или принимаемых его молекулой электронов в данной реакции. [c.11]

Исследование взаимодействия кремнемолибденовой кислоты с железом, кобальтом, оловом и медью установило, что она восстанавливается этими металлами с участием шести восстановительных эквивалентов на одну грамм-молекулу кислоты. Получающаяся при этом синяя форма кремнемолибденовой кислоты была стабильной по отношению к перечисленным металлам. Подробно результаты этого исследования описаны в работе [1]. [c.81]

У фермента должно быть не менее двух активных центров, участвующих в первой стадии восстановления азота. Один из них связывает азот и, вероятно, содержит ион металла. Другой центр обеспечивает создание низкопотенциальных восстановительных эквивалентов. Неизвестно, содержится ли в этом центре атом металла. В действительности ферментативная система должна, содержать два белка, однако неясно, как между ними распределены центры указанных двух типов. [c.237]

Металл Электро.химическая реакция Нормальный окислительно-восстановительный потенциал, в Электрохимический эквивалент [c.78]

Металлотермия. Металлотермия основана на окислительно-восстановительных реакциях, протекающих между соединениями металлов — оксидами, хлоридами, сульфидами — и сравнительно более активными элементарными металлами. Для восстановления металлов из оксидов часто применяется порошкообразный алюминий. В этом случае процессы получения соответствующих металлов называются алюмино-термическими. Посредством алюминотермии металлы могут быть выделены из оксидов, теплоты образования которых в расчете на грамм-эквивалент меньше теплоты образования окиси алюминия. Алюмино-термический процесс используется для получения из оксидов сравнительно тугоплавких металлов ванадия, хрома, молибдена, марганца и др. [c.274]

Реакции комплексных гидридов начинаются и ускоряются путем образования комплексной связи с субстратом [3066]. Однако в ходе реакции не возникает какое-либо истинное металлорганическое соединение, так как связь металл — углерод образуется лищь в случае восстановления ненасыщенных углерод-углеродных связей [1432]. Эти упрощенные представления вызывают ряд вопросов, из которых важнейшие можно сформулировать следующим образом 1) Какова роль гидридного эквивалента (МеН) при восстановлении 2) В каком отношении находятся понятие гидридный эквивалент и понятие комплексный гидрид 3) Какие факторы влияют на восстановительную способность комплексных гидридов и восстанавливаемость функциональных групп [c.411]

Для того чтобы сохранить восстановительные эквиваленты различных субстратов в соответствии с основными задачами клетки, эти восстановительные эквиваленты чаще всего передаются никотинамиднуклеотиду (NAD+ или NADP+) посредством дегидрогеназ, некоторые из которых также содержат связанный ион металла, например Zn +. [c.457]