Изменения в атомных весах элементов

Связь периодичности с размерами атомов и ионов известна с давнего времени. Еще Лотар Мейер представил кривую периодичности атомных объемов, показанную на рис. 3-2. Она, кстати, принесла ему большую славу, чем его периодическая таблица, построенная на основе физических свойств элементов в свободном виде. Таким образом, атомный объем, определяемый простым делением массы моля атомов (в граммах) на плотность, изменяется периодически с изменением атомного веса элементов, и это тем более удивительно, что плотность элемента в свободном виде является функцией таких факторов, как физическое состояние, аллотропия, температура и вид кристаллической структуры. Например, при расчете атомного объема олова может возникнуть вопрос, какое значение плотности [7, 31 (белая форма) или 5,75 (серая форма) ] использовать. Аналогично обстоит дело и с углеродом 3,51 (алмаз) или 2,25 (графит)]. Именно поэтому размеры атомов или ионов сейчас рассматривают в единицах их радиусов. [c.107]

Принимая во внимание соотношение Эйнштейна (см. стр. 15), мы можем сейчас утверждать, что идея изменения атомного веса элемента при переходе его из одной аллотропной модификации в другую безусловно справедлива. [c.479]

Выше (см. гл. I—III) говорилось о менделеевских прогнозах, которые касались изменений атомного веса элементов в связи с изменением формулы окислов рассматриваемых металлов, а потому и переменой места соответствующих элементов в периодической системе. Поэтому в таких случаях речь шла об изменении принятых ранее атомных весов в полтора и даже в два раза. Такого рода изменения атомных весов мы назвали крупными. [c.132]

Таким образом, ставя вопрос о мелких изменениях в атомных весах, Менделеев в своих прогнозах фактически выходил за границы прогностических возможностей периодического закона. Это ясно осознавал и он сам. Так, он отмечал в 1871 г., что установить более точную количественную закономерность в изменении атомных весов элементов нока еще не удалось, и прогнозировать в этом отношении можно лишь в известных границах, т. е. приблизительно. [c.133]

По мере оправдания менделеевских прогнозов и укрепления периодического закона в науке возрастал интерес к тому, каким способом математически наиболее полно ет точно можно было бы выразить его содержание, в частности закономерность в последовательном изменении атомных весов элементов, расположенных по периодической системе. В Фарадеевском чтении (1889 г.) Менделеев говорил Откладывая на оси абсцисс величины, пропорциональные углам, и восстанавливая ординаты, пропорциональные синусам или другим тригонометрическим функциям, получают периодические кривые гармонического характера. И на первый раз кажется, что с возрастанием атомного веса функций свойств элементов изменяются подобным же, гармоническим образом. Но здесь вовсе нег той сплошности или непрерывной последовательности, какие выражаются в подобных кривых, так как в периоде- [c.185]

Анализируя получившееся расположение элементов, Менделеев заметил, что по вертикалям его системы, в которых расположены элементы самого различного характера (металлы, неметаллы, элементы с промежуточными свойствами), атомные веса возрастают сверху вниз, как правило, малыми более или менее равномерными скачками. Очевидно, именно такова закономерность изменения атомных весов элементов при постепенном переходе от одного полюса свойств их (металличность) к другому (неметалличность), делает вывод Менделеев. По [c.38]

Разбирая воззрения некоторых химиков, которые на словах признавали периодический закон и даже претендовали на авторство в его открытии, Менделеев показал, что на деле они не понимают еще существа этого закона, его истинного значения. Так, например, Менделеев указывал, что г-н Мейер первый из всех немецких химиков принял внешнюю сторону идей, соответствующих периодическому закону, однако не вник во внутреннюю сущность периодического закона... и оставил неразвитыми те стороны по существу вопроса (состав окислов, предсказание неизвестных до сих пор элементов, изменение атомных весов элементов Се, 1, иг и т. д.), которые только и могли доказать правильность и всеобщность закона там же, стр. 287). [c.77]

В итоге своего исследования Базаров приходит к некоторым выводам, более или менее общего характера, которые можно рассматривать как известное приближение к выяснению правильности в изменении атомных весов элементов один из них гласит Возрастание атомного веса происходит с переменной интенсивностью, причем меньший коэффициент возрастания чередуется с большим и обратно, но при этом как малые, так и большие коэффициенты постепенно уменьшаются (стр. 64). Другой вывод Возрастание атомного веса аналогичных элементов различных периодов уменьшается по мере увеличения атомных весов, причем значительное уменьшение чередуется с менее значительным (стр. 65). [c.495]

Мейер подметил, что в пределах каждого столбца атомные веса элементов возрастают прогрессивно и что в столбце углерода между кремнием (Si) и оловом (Sn) имеется ненормальный разрыв в атомных весах, не наблюдаемый в других столбцах. Однако из этого важного факта нарушения подмеченной им закономерности изменения атомных весов элементов Мейер не сделал никакого логического вывода. [c.32]

Анализируя получившееся расположение элементов, Менделеев заметил, что по вертикалям его системы, в которых расположены элементы самого различного характера (металлы, неметаллы, элементы с промежуточными свойствами), атомные веса возрастают сверху вниз, как правило, малыми,более или менее равномерными скачками. Очевидно, именно такова закономерность изменения атомных весов элементов при постепенном переходе от одного полюса свойств их (металличность) до другого (неметалличность), делает вывод Менделеев. По горизонталям же системы Менделеева атомные веса слева направо увеличиваются резкими, все возрастающими скачками. Очевидно, именно такова закономерность изменения атомных весов в любом ряду сходных элементов, снова заключает Менделеев. Эти закономерности выражают, разумеется, неизвестный еще общий закон, по которому развивается материя. И Менделеев, поняв, что это действительно закономерности, сейчас же использует их для неожиданно смелых выводов. [c.38]

В 1859 г. Ж--Б. Дюма привел следующий закон изменения атомных весов элементов группы азота [c.53]

Исследованием закономерностей изменения атомных весов элементов Д. И. Менделеев занимался на всех этапах своей деятельности, о чем свидетельствуют материалы его личной библиотеки, письма к нему русских и иностранных ученых, а также выступления самого ученого. Еще в 1870 г. Д. И. Менделеев писал Необходимо различать общие свойства элементов, находящихся в периодической зависимости от атомных весов (например, способность давать определенные формы окисления — это свойство само по себе периодично), и индивидуальные свойства, зависящие от упомянутых выше отступлений (в характере изменения атомных весов элемент-аналогов при их сопоставлении по группам или рядам системы элементов.— А. М.) . [c.66]

Не только Д. И. Менделеев, но и многие его современники признавали отсутствие простой связи между законом изменения физико-химических свойств и законом изменения атомных весов элементов. Так, Ш. А. Вюрц писал в 80-х годах ...Следует признать, что изменения... свойств далеки от того, чтобы прогрессировать правильно и одинаковым образом во всех группах. Иногда эти изменения быстры... иногда очень постепенны... Словом, если справедливо, что свойства тел вообще периодически изменяются с возрастанием атомного веса, то закон этих изменений ускользает от нас и, во всяком случае, не должен быть прост... . [c.68]

Наконец, нельзя не отметить многочисленных попыток отыскания аналитического выражения закона периодичности. Обсуждая значимость различных проблем для определения роли периодического закона в химии, Менделеев указывал в 1898 г., что, по его мнению, важнее всех нахождение точного соответствия между числами, выражающими атомные веса элементов, местом их в периодической системе и специальными (индивидуальными) свойствами элементов [9, стр. 271—272]. Согласно Менделееву, отыскание точного аналитического выражения для периодической законности имеет большое значение как для понимания ее причин, так и для выяснения самой природы элементов. Один из конкретных путей поиска такого выражения мог, по Менделееву, состоять в глубоком изучении закономерностей в изменении атомных весов элементов. Действительно, большое количество работ было посвящено развитию именно этого направления (см. [11]), но сколь-либо существенных результатов они не дали. Поэтому Менделеев в 1906 г. констатировал Существующее стремление графически отобразить периодичность элементов и выразить точную функцию атомного в са до сих пор не привело к надежным результатам [9, стр. 616]. Были эмпирически найдены отдельные аналитические выражения, характеризующие лишь частности и не способствовавшие какому-либо продвижению в понимании причин периодичности. Но все это лишь подчеркивало необходимость объяснения физической природы периодичности. [c.234]

Менделеев понимал, что сложный характер закономерностей изменения атомных весов элементов указывает на существование причины, кроющейся в строении атомов. [c.70]

Так, в 1859 г. известный французский химик Ж. Дюма подметил следующую закономерность изменения атомных весов элементов группы азота [c.8]

Менделеев понимал, что сложный характер закономерностей изменения атомных весов элементов указывает на существование глубокой, скрытой пока причины, кроющейся в строении самих атомов. Он заметил, что разность атомных весов соседних по периоду элементов может быть больщой и незначительной. Элементы, дающие незначительную разницу, Менделеев называл двойниками . [c.45]

В зависимости от атомного веса элементов Менделеев рассматривает все остальные их физические и химические свойства. Менделеев обнаружил, что при изменении атомного веса элементов меняются их физические и химические свойства, причём меняются периодически так, что через несколько элементов свойства до известной степени повторяются. [c.228]

Наиболее успешную и исчерпывающую систему классификации элементов разработал в 1869 году русский химик Менделеев. Приступая к составлению руководства но химии для студентов Санкт-Петербургского университета, он поставил себе цель — выяснить логическую взаимосвязь между свойствами химических элементов и их соединений. Для этого он расположил элементы в порядке возрастания атомных весов таким образом, чтобы элементы со сходными свойствами помещались в одних и тех же вертикальных столбцах. На основании своих исследовани он заключил, что физические и химические свойства элементов изменяются периодически с изменением атомных весов элементов. В связи с этим предложенное Менделеевым расположение элементов по вертикальным столбцам (группам) и горизонтальным рядам (периодам) получило название периодической таблицы. [c.62]

В отличие от предшественников Д. И. Менделеев исходил из убеждения, что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная объединяющая их взаимосвязь. В основу систематики элементов он положил их атомную массу. Располагая элементы в ряд по величине их атомных масс и сопоставляя при этом свойства элементов, он в отличие от предшественников сопоставлял как раз свойства несходных элементов. Зная, что атомные веса несходственных элементов никак не были сравниваемы между собой , Менделеев понял, что как раз на несходственных элементах и обнаруживается закономерная зависимость свойств от изменений атомного веса . [c.22]

В декабре 1869 г. появилась в печати статья Лотара Мейера Природа химических элементов как функция их атомного веса . Это произошло вскоре после опубликования Д. И. Менделеевым первой статьи о периодическом законе. В своей статье Мейер предложил периодическую систему (табл. 3-6), очень похожую на ту, которую дал Д. И. Менделеев. Касаясь, главным образом, физических свойств, Мейер указывал, что в целом свойства элементов являются периодической функцией их атомных весов. Эта периодичность очень отчетливо была показана Мейером на кривой атомных объемов. Если атомный вес элемента разделить на плотность элемента в свободном виде, то получается величина, называемая атомным объемом. Мейер построил кривую, показанную на рис. 3-2, где по оси ординат отложен атомный объем, а по оси абсцисс — атомный вес. Несмотря на недостатки и неточности величин, использованных Мейером, нельзя сомневаться в периодическом изменении атомного объема. В каждом периоде наибольшее значение имеет атомный объем ш,елочного металла, и каждый член данной группы занимает определенное место в соответствующем периоде. [c.89]

Размещение элементов, образующихся при. радиоактивном распаде, в таблице периодической системы, а также нахождение их атомных весов производится на основании закона смещения или правила сдвига, сущ ность которого заключается в следующем. При выбрасывании ядром атома одной а-частицы масса ядра уменьшается на 4, а заряд ядра на 2 единицы. Поэтому образовавшийся элемент имеет атомный вес на 4, а порядковый номер на 2 единицы меньше, чем материнский, и смещается в таблице на два места влево. Выбрасывание ядром р-частицы не вызывает изменения атомного веса, так как масса р-частицы ничтожно мала ( / -.о массы атома водорода), но заряд ядра увеличивается на единицу, вследствие чего образующийся элемент смещается на одно место вправо. [c.180]

Вместе с тем были найдены два чрезвычайно важных свойства элементов, которые вместо соответствующего попеременного увеличения и уменьшения своей величины с ростом атомного веса элемента показали плавный рост в области от наиболее легкого до наиболее тяжелого атома. Это рентгеновские спектры элементов и заряды ядер. Однако, прежде чем переходить к рассмотрению работ Мозли и Резерфорда, нам следует познакомиться с некоторыми опытами, которые в начале этого века позволили внести столь существенные изменения в теорию строения атома. [c.193]

Изменения в принятых значениях атомных весов элементов, произошедшие в течение 1894—1949 гг., приведены в справочнике [319]. В течение 1950—1958 гг. изменения в атомных весах элементов были опубликованы в докладах Комиссии по атомным весам Международному союзу по чистой и прикладной химии [4245—4249]. [c.949]

В настоящем Справочнике приняты значения атомных весов, рекомендованные Комиссией в 1956 г. [4248] и оставленные ею без изменения в 1958 г. [4249]. Те же значения атомных весов были приняты и в первом издании Справочника. Принятые в Справочнике значения атомных весов элементов приведены в графе 4 табл. 301. [c.949]

Д. и. Менделеев в своей формулировке периодического закона [1] указал, что не только свойства простых тел и элементов, но и свойства их соединений являются периодическими функциями от величин атомных весов элементов. В большинстве случаев такая зависимость характерна для соединений, имеющих аналогичные формы и состав и отличающихся друг от друга только одним элементом причем атомный вес (порядковый номер) именно этого элемента и имеется в виду в формулировке Д. И. Менделеева. Периодичность свойств соединений имела и имеет до настоящего времени большое значение в химических исследованиях. Нельзя забывать, что благодаря периодическому изменению именно свойств соединений и был открыт периодический закон периодичность свойств соединений позволяет и сегодня предсказывать свойства еще не известных нам или вновь открытых соединений и элементов. [c.5]

Металлизацию связи в полупроводниках мы понимаем как ослабление связи электронов внутри ковалентных мостиков, размывание последних, более или менее сильное в зависимости от атомного номера. Вследствие этого энергия активации валентных электронов уменьшается, но не исчезает. Переход электронов в состояние электронного газа наступает обязательно во всех кристаллохимических группах полупроводников с увеличением атомного веса элементов, когда вещество кристаллизуется в другой структуре и приобретает свойства металла. При сопоставлении изменения свойств в рядах соединений-аналогов со свойствами атомов, их образующих, мы обратили внимание на то, что при переходе в рядах аналогов от одной кристаллической структуры к другой очень сильно меняются такие энергетические характеристики атомов (или точнее остовов атомов), как суммарный групповой ионизационный потенциал и константа электросродства. Позже мы вернемся к этим характеристикам. Изменение свойств веществ в изоэлектронных рядах, о чем сообщалось ранее [1], свидетельствует о нарастании нонности связи также в пределах основного, ковалентного типа взаимодействия. Так, например, внешний вид веществ от простого вещества IV группы до соединения А В меняется таким образом, что вещества становятся все-больше и больше похожи на соли, цвет их становится более светлым.. В соответствии с цветом, а следовательно, с оптическими свойствами меняются и ширина запрещенной зоны и другие свойства, что, естественно, следует из увеличения разницы в химической природе компонентов. [c.98]

Примером закономерного изменения эффективных радиусов атомов с изменением атомного веса могут служить приведенные в табл. 2 данные для элементов IV группы, имеющих решетки алмазного типа. [c.23]

Кратко сущность периодического закона Д. И. Менделеев сформулировал так Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости... от величины атомных весов элементов 2. Данная формулировка раскрывает центральный принцип, лежащий в основе периодического закона,— единство и взаимопереход количества в качество. Менделеев глубоко понимал существо этой важнейшей закономерности. Правильное и постепенное изменение в величине атомного веса, — указывал он, — влечет за собою... правильное и постепенное изменение как в качественной, так и в количественной способности элементов к соединениям... Иначе говоря, в зависимости от изменения атомного веса элемента (количественная характеристика) закономерно изменяются и его химические свойства (качественная характеристика). Качество и количество, с точки зрения Менделеева, — это две неразрывно связанные между собой характеристики элемента. Изменение одной из них закономерно вызывает изменение другой. По удельному весу растворов, — писал Менделеев,— зная качество веществ, их образующих, можно судить о количестве, нли зная количество — о качестве, хотя последнее и труднее [c.66]

Мы закончили рассмотрение истории тех менделеев- ских прогнозов, которые были связаны с мелкими изменениями атомных весов элементов, исходя из соображений, основанных на периодическом законе. По своим конечным результатам эти прогнозы резко разделяются на две группы. В первую входят оправдавшиеся прогнозы, которые принесли блестящий триумф периодическому закону, во вторую — пеоправдавшиеся прогнозы, причина неудачи которых не получила объяснения при жизни Менделеева в которые тревожили его научную мысль в течение более трети века (с 1869 по 1907 г.). [c.162]

В итоге осуществляется прогноз крупного изменения атомного веса элемента, связанный с изменением места этого элемента в системе. Если же после такого крупного изменения оказывается, что измененный в нолтора-два раза атомный вес передвинутого элемента не совсем подходит к тому, чем характеризуется данное место в системе, может быть произведено дополнительно мелкое изменение атомного веса передвинутого элемента на несколько атом-пых единиц либо в сторону его увеличения (как это было у церия), либо уменьшения (как это было у иттрия). Короткая таблица вполне позволяет осуществить прогноз по- [c.176]

Первым, кому удалось уловить некоторые проблески порядка, был немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер (1780—1849). В 1829 г., изучая свойства брома — элемента, открытого тремя годами ранее французским химиком Антуаном Жеромом Баларом (1802—1876), Дёберейнер установил, что бром по своим свойствам занимает промежуточное положение между хлором и иодом. [Иод был открыт другим французским химиком Бернаром Куртуа (1777— 1838) в 1811 Г.1 В ряду хлор — бром — иод наблюдалось не только постепенное изменение цвета и реакционной способности, но и постепенное изменение атомного веса. Случайное совпадение [c.93]

В 90-х годах XIX в. Н. А. Морозов высказывает предположение, что атом — сложная система, структурными единицами которой могут являться частицы с. массой 4, частицы с массой 2, частицы с массой 1, а также отрицательный и положительный электрические заряды ( катодий и анодий ). Трудно не увидеть в этих намеченных им основных кирпичиках мироздания известные современной науке а-частицы (с массой = 4 ед. массы), дейтроны (с массой = 2 ед. массы), протоны или нейтроны (с массой — 1 ед. массы), электроны и позитроны. Интересно, что эти частицы Морозов наметил на основе анализа изменения атомных весов элементов в периодической системе. Основываясь на своем предположении, Морозов горячо отстаивал идею взаимопревращаемости элементов ( ). [c.103]

Вопрос о характере изменения атомных весов элементов (элемент-аналогов, четно- и нечетноатомных и т. д.) интересовал Менделеева по двум причинам 1) атомный вес служил аргументом при изучении различных физикохимических функций элементов (простых веществ и соединений) и 2) раскрытие характера (закона) изменения атомных весов могло помочь в подготовке раскрытия внутренней природы атомов, а также структуры системы элементов. [c.66]

Подписав под дв мя сходными группами — галогенов м 111.е.лочн1.1х металлов — другие груплы в порядке изменения атомных весов элементов, ЛАенделеев увидел, что эти естественные группы как бы сливаются, образуя общин ряд элементов, в котором ясно видно наличие закона изменения свойств элементов свойства элементов, составляющих этот ряд, периодически повторяются. [c.69]

Так, еще в конце февраля 1869 г., анализируя только что созданный им Опыт системы элементов со стороны правильности изменения атомных весов элементов, Менделеев составил, в частности, два столбца — четновалентных и нечетновалентных элементов. Сопоставление их друг с другом давало возможность обнаружить, что в первом столбце не хватает по крайней мере трех элементов, которые должны были бы встать между группой галоидов (или водородом) и группой щелочных металлов. Этим совершенно неизвестным тогда элементам с четной валентностью Менделеев предположительно приписал атомные веса, равные 2, 20 и 36. По существу здесь имелось, правда довольно смутное, предвидение трех членов будущей нулевой группы — гелия, неона и аргона,, обладающих нулевой валентностью. [c.140]

Дёберейнер пытался найти другие такие триады, но безуспешно. Поскольку разбить пятьдесят шесть известных элементов на триады не удалось, химики пришли к выводу, что триады Дёберейнера — явление случайное. Более того, соответствие в изменении атомных весов и химических свойств элементов в триадах Дёберейнера не произвело никакого впечатления на химиков. В первой половине XIX в. химики вообще недооценивали значение атомных весов. Атомные веса было удобно использовать при проведении разного рода расчетов, но ориентироваться на них, например, при составлении списка элементов представлялось нерезонным. [c.94]

Однако только Д. И. Менделееву удалось установить общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. В отличие от предшественников Д. И. Менделеев исходил из убеждения, что между всеми химическими элементами должна сун1ествовать закономерная объединяющая их взаимосвязь. В основу снстематикн элементов он положил их атомную массу. Располагая элементы в ряд по значениям их атомных масс и сопоставляя при этом свойства элементов, он в отличие от предшественников рассматривал как раз свойства несходных элементов. Зная, что атомные веса несходственных элементов никак не были сравниваемы между собой , Менделеев понял, что как раз на несходственных элементах и обнаруживается закономерная зависимость свойств от изменений атомного веса . [c.35]

Важно отметить также, что развитие работ Браунера проходило под постоянным влиянием Менделеева — его статей, докладов, а также личных встреч Менделеева и Браунера. Идеи Менделеева были определяющими в постановке экспериментов Браунера. Так, например, познакомившись со статьей Менделеева о периодическом законе, Браунер пишет Менделееву [20, с. 25] Особенно приковал мое внимание раздел Применение закона иериодичности к определению атомных весов мало исследованных элементов и сообщение об изменении атомных весов редких земель... [c.88]

В середине XIX века было предпринято несколько попыток создать систему химических элементов. Однако только великому русскому химику Д. И. Менделееву удалось выполнить эту задачу. За основу сзоей системы он принял наиболее характерное для того времени свойство химических элементов — их атомный вес. Расположив все известные в 1869 г. химические элементы (табл. 1) в порядке возрастания их атомных весов, он обнаружил периодическое изменение всех основных свойств элементов. Менделеев писал Если все элементы расположить в порядке по величине их атомного веса, то получится периодическое повторение свойств. Это выражается законом периодичности сво11-ства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости.. . от величины атомных весов элементов . Самым существенным оказался тот факт, что каждый элемент занимал определенное место в системе. Поэтому Менделееву пришлось исправлять атомные веса некоторых элементов — урана, иттрия, церия и других. Например, атомный вес урана был ранее принят равным около 100, что находилось в явном противоречии с его местом в периодической системе элементов. Последующие тщательные определения доказали правоту взглядов Менделеева. [c.9]

Уже после опубликования Д. И. Менделеевым первой таблицы элементов в 1869 г. Л. Мейер объявил еще об одной таблице (1870). В ней Л. Мейер ссылается на сообщение Д. И. Менделеева. Таблицу он озаглавил Природа химических элементов, как функция их атомных весов , что представляет собой парафраз заглавия статьи Д. И. Менделеева Соотношение свойств с атомным весом элементов . Л. Мейер трямо указывает на тождественность своей новой таблицы системе Д. И. Менделеева. В этой же статье Л. Мейер приводит известную кривую изменения атомных объемов как функцию атомной массы элементов. Д. И. Менделеев впрследствни отмечал наглядность периодичности изменения одного из свойств элементов, которую представляет кривая Л. Мейера. [c.153]

Вытекающая из рассмотрения совокупности физико-химических и электрических свойств и их изменения с составом в веществах данной группы модель химической связи может быть в первом приближении представлена следующим образом. Основой структуры данного типа вещества является электронная решетка, образованная тетраэдрически расположенными мостиками , состоящими из спаренных валентных электронов. Мостики более или менее размыты в зависимости от атомного веса элементов, входящих в соединение, и более или менее симметричны (в отношении распределения электронной плотности вдоль мостика) в зависимости от разницы в химическом характере атомов, составляющих соединение. Электронная решетка есть результат взаимодействия атомов, остовы которых расположены в узлах решетки. [c.98]

Далее Менделеев указывает, что вода есть также переходный окисел она способна соединяться как с кислотами, так и с основаниями. По если связь между атомным весом и характером элементов и их соединений представляет в самом деле естественную общую зависимость, выражающую коренные свойства элементов, то, согласно Менделееву, и другие свойства веществ будут последовательно изменяться но мере изменения атомного веса, т. е. и кислотные, и основные свойства будут изменяться постепенно, периодически, по мере изменения атомного веса. Если придет время, — говорит он, — когда можно будет точным весом выразить кислотность или основность элемента, тогда можно будет, расположив элементы но величине атомного веса, восстановить нерпендикуляры, выражающие кислотные и основные свойства. Кислоты будут выше оси абсцисс, а основания — ниже ее. [c.230]

Были предложены два таких стандарта. Первый из них был предложен Ниром [1514] и Команом, Маттаухом и Вапстра [1148, 1149, 1339, 1340]. За единицу была принята величина в 1,000318 и 1,000043 раза больше единицы, существующей в физической и химической шкалах масс соответственно. Использование нового стандарта вызвало бы незначительное изменение в существующих значениях химических атомных весов. Предлагаемый стандарт обладает преимуществами главным образом с точки зрения масс-спектрометрии. используется в качестве дополнительного стандарта, так как образует столько различных соединений с водородом, что почти всегда удается провести сопоставление масс изотопов с комбинацией атомов водорода и углерода исключение составляет лишь область низких масс. Так, в диапазоне масс 18—23 получить углеводородные ионы трудно. Универсальность применения соединений углерода в качестве стандарта детально рассмотрена ниже. В качестве химического стандарта углерод менее пригоден поэтому предлагается в химической шкале атомный вес кислорода принимать как массу О с коэффициентом 1,000275. По сравнению с кислородом тяжелые изотопы углерода более распространены природное соотношение изотопов может изменяться, поэтому новое определение не приведет к точному значению для атомного веса элемента-стандарта, и возникнет много трудностей, таких же как и в случае кислорода. Кроме того, углерод взаимодействует с относительно небольшим числом других элементов, в частности не со всеми элементами, используемыми в качестве химических стандартов. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология