Бор фтористый, двойные соединения

Выделяющийся при фторировании фтористый водород подвергают электролизу в виде расплавленного двойного соединения его с фтористым калием с добавкой 1 —1,5% фтористого лития и таким иутем превращают в элементарный фтор. [c.202]

Фтористый бор, хлористый алюминий, хлористый цинк, хлористый титан, органические комплексные соединения и двойные соединения галогенидов [c.461]

Из водных растворов выделено большое количество двойных соединений фтористой сурьмы с фтористыми металлами. В приведенном ниже перечислении описанных соединений они сгруппированы по величине молекулярного отношения фторида металла к фтористой сурьме. [c.270]

Чрезвычайно характерно для фтористого бора образование многочисленных двойных соединений, в которых ВР,, проявляет свойства акцептора. Высокая растворимость фтористого бора в некоторых растворителях также связана с образованием подобных соединений. Так, например, ВР, чрезвычайно хорошо растворим в воде. Старые измерения Дж. Дэви [33] показали, что в одном объеме воды растворяется более 700 объемов газа. А. Базаров [72] нашел, что при 0° и 762 мм один объем воды поглощает 1057 объемов газа. Это количество несколько меньше того, что соответствует образованию моногидрата фтористого бора. [c.420]

Двойные соединения фтористого бора [c.422]

Естественно, что фтористый бор образует прочные двойные соединения только с молекулами или ионами, проявляющими свойства донора, но не акцептора. Так, BFj не соединяется с дибора-ном, а только образует с ним кипящую под атмосферным давлением при —106° азеотропную смесь [81], содержащую 58,4% BFg и 41,6% В Нб. [c.423]

Большой интерес вызвало в свое время сообщение [25 ] о выявлении методом термического анализа при повышенном давлении ряда конгруэнтно плавящихся соединений аргона с фтористым бором. Были сообщены следующие данные о составе и температурах плавления двойных соединений [c.423]

Действительно, в 1948 г. сообщено [41 ], что аргон не смешивается с ВЕз, и при давлениях до 40 атм не было обнаружено образование соединений. В том же исследовании показано, что криптон и ксенон также не смешиваются с BFg и каждая фаза замерзает отдельно. Так как криптон и ксенон должны проявлять свойства донора активнее, чем аргон, то эти данные также говорят против возможности образования двойных соединений фтористого бора и аргона. [c.423]

Двойные соединения фтористого бори 429 [c.429]

Петерсен [23] описал и светлозеленое легко расплывающееся двойное соединение фтористого метиламмония и фторного хрома, но не привел его состава. Описаны [32] легкорастворимые в воде соли трехядерных ацидокомплексов, содержащие, кроме фтора и гидроксила, анионы пропионовой или муравьиной кислот. [c.634]

Получен [106] ряд двойных соединений фтористого уранила с фторидами щелочных металлов. [c.682]

Хлораигидрид муравьиной кислоты в свободном состоянии не сун1ествует, но известен в виде двойных соединений с А1С1.з, образующихся при денстнии СО и H I на хлористый алюминий под давлением. Фтористый формил более устойчив и выделе в чистом виде. [c.275]

Фториды хлора были рассмотрены ранее ( 2 доп. 13—17). Фтористый бром (ВгР) образуется из элементов с выделением тепла (10 ккал/моль). Связь Вг—Р характеризуется длиной (ВгР) = 1,76 А, энергией диссоциации 60 ккал/моль и силовой константой к = 4,0. Молекула ВгР полярна (р. = 1,29). Бромфторид очень нестоек и весьма химически активен (например, взаимодействует с кварцем и золотом). Значительно устойчивее его двойное соединение с пиридином. [c.277]

С химической стороны все три нитрозилгалогенида характеризуются легкостью отдачи своего галоида другим веществам. В частности, для фтористого нитрозила весьма характерно взаимодействие с кремнием, бором и красным фосфором, которые в парах FNO воспламеняются.- Продуктами реакций являются соответствующие фториды и окись азота. При медленном смешивании FNO с OF2 реакция идет по схеме FNO + OF2 = Оа -f NF3, а быстрое смешивание обоих газов сопровождается взрывом. Описаны двойные соединения FNO с фтористым водородом — FNO 3HF (т. кип. 94) и FNO-6HF (т. кип. 68 °С). [c.421]

Число полученных до настоящего времени фтористых органических соединений очень мало по сравнению с числом других галоидных соединений. В особенности мало изучены соединения алифатического ряда. Причина этого кроется в отсутствии хорошего общего метода их получения. Имеется много общих методов синтеза галоидных соединений, но все они мало пригодны для получения фтористых производных. Как известно, все эти методы — фторирование органических соединений свэбэдным фторэм, присоединение фтора или фтористоводородной кислоты к соединениям с двойной или тройной связью, замещение фтором гидроксильной группы— отличаются плохими выходами, и результаты их лишь в исключительных случаях оказываются удовлетворительными [1]. [c.127]

Первые исследования реакций алкилирования изопара[инов ациклическими олефинами с использованием в качестве катализатора НР были проведены фирмой "Юниверсал ойл продактс"[1б03. Алки-лирование изопара( инов пропеном, бутенами и пентенами одинаково легко протекает при комнатной температуре ЦК ] . 3 отличие от сернокислотного алкилирования некоторое повышение температуры реакций не вызывает ухудшения качества алкилатов отработанный катализатор легко выделяется из продуктов алкилирования и его расход не превышает 0,2% [162]. Непосредственно алкилирование сопровождается побочной реакцией присоединения НР к олефинам, что приводит к образованию относительно небольших количеств фтористых алкилов, которые при пропускании через слой СаР2 или АГР разлагаются с образованием смеси олефина и НР. При последующей обработке над фторидами щелочных металлов НР извлекается в виде двойных соединений типа г/ -/ [162]. К другим методам очистки от фтористых алкилов относятся обработка алкилатов гидратированной окисью алюминия [163,164] и медно-алюминиевыми сплавами [165]. [c.19]

Конденсация олефинов с ароматическими углеводородами в присутствии катализаторов — процесс, который приводит к образованию алкильных производных ароматических углеводородов. Важность этой реакции заключается не только в легкости, с которой можно таким путем синтезировать неизвестные до сих пор или получаемые с трудо м алкилированные ароматические углеводороды, но также и в том, что некоторые иэ этих углеводородов, в особенности по-лиалкилнафталины, являются синтетическими смазочными продуктами, а их сульфированные производные обладают эмульгирующими или смачивающими свойствами. Это, кажется, наиболее плодотворное поле для исследований не только с чисто научной точки зрения, но также и вследствие возможности получения таким путем технически важных органических веществ. Наилучшим катализатором для этой конденсации является безводный хлористый алюминий, но безусловно можно применять также и другие безводные галоидные производные металлов, например фтористый бор, хлорное железо или хлорное олово, в особенности в случае наиболее реакциеспособных олефинов. В присутстБии хлористого алюминия часто образуются двойные соединения этого хлорида и [c.606]

В производстве двойного суперфосфата максимальные концентрации фтористы с соединений превышали ПДК в 1,2-4,5 раза на Воскресенском ф "Минудобрения", Гоме. аском и Уваровском химзаводах. На Балаковском химзаводе - в 3-II раз. [c.144]

Применение фтористого серебра невыгодно, потому что вследствие образования двойного соединения AgF AgX в реакции обмена участвует только половина наличного фтора и приходится брать два эквивалента фтористого серебра. При реакциях с высшими бромистыми алкилами иногда происходит отщепление бромистого водорода и образуется олефин. Образование при этой реакции олефина подтверждается тем, что при действии фтористого серебра на н-бутилбромид наряду с н-бутилфторидом получается вгор.-бутилфторид [80, 81]. Присутствием олефина в среде реакции объясняется также образование монофторпроизвод-ных с удвоенным относительно исходного вещества числом атомов углерода, например образование децилфторида из н-амил-бромида [82]. [c.20]

Криолит. Криолит представляет собой двойное соединение фтористого натрия и фтористого алюминия, соответствующее химической формуле ЗМаР-А1Рз. [c.22]

Ниобий и тантал [517] находятся в виде солей кислот в редких минералах и преимущественно добываются из танталитов и колумбитов, встречающихся в Баварии, Финляндии, Северной Америке и на Урале. Эти минералы заключают соли закиси железа, отвечающие ниобиевой и танталовой кислотам, а именно, в них находится 15°/о закиси железа в изоморфном смешении с закисью марганца и в соединении с различным относительным количеством танталовой и ниобиевой кислот. Эти минералы сплавляются сперва с значительным количеством двусернокалиевой соли, и сплав кипятится с водою, извлекающего соли калия и закиси железа, а в осадке остаются нерастворимые, нечистые ниобиевые и танталовые кислоты. Этот сырой продукт обрабатывают сернистым аммонием, чтобы извлечь олово и вольфрам, которые тогда переходят в раствор. Остаток же кислот (по Мариньяку) обрабатывается плавиковою кислотою, в которой он вполне растворяется к полученному нагретому раствору прибавляют раствор фтористого калия при охлаждении оседает трудно растворимая двойная фтористая соль тантала и калия в мелких кристаллах, а в растворе остается гораздо более растворимая ниобиевая соль. Разница растворимости этих двойных солей в воде, подкисленной плавиковою кислотою (в чистой воде раствор мутится по истечении некоторого времени), такова, что для растворения танталового соединения требуется 150 ч. воды, а для растворения ниобиевого соединения требуется только 13 ч. воды. В гренландском колумбиГе (уд. вес 5,36) найдена только ниобиевая кислота, в колумбите из Боденмайса (Бавария, уд. вес 6,06) — почти равное количество танталовой и ниобиевой кислот. Получивши в отдельности танталовые и ниобиевые соли, Мариньяк нашел, что в них отношение между калием и фтором очень часто меняется, т.-е. что" существуют разные двойные соединения фтористого калия и фтористых металлов этой группы но, при избытке плавиковой кислоты, и ниобиевое и танталовое соединения содержат на 2 пая калия 7 паев фтора, из чего и должно было заключить, что простейшая формула этих двойных солей будет = [c.191]

С иодом олово прямо не соединяется, но если в запаянной трубке нагревать оловянные опилки с раствором иода в сернистом углероде, то образуется SnJ в виде красных октаэдров, плавящихся при 142" и улетучивающихся при 295°. Особенно интересны для истории химии были фтористые соединения олова, потому что они дают ряд двойных солей, изоморфных с солями кремнефтористоводородной кислоты R SiF , а это и служило для утверждения формулы SiO , так как формула SnO была несомненна. Однако фторяое олово SnF само по себе в отдельности почти неизвестно, а двойные соединения, отвечающие ему, образуются весьма легко при действии плавиковой кислоты на щелочные растворы окиси олова так, напр., растворяя окись олова в едком кали и прибавляя потом к раствору плавиковой кислоты, получают кристаллическую соль состава SnK F №0. Баритовая соль 5пВаР ЗНЮ трудно растворима, как соответствующая ей соль кремнефтористоводородной кислоты. Особенно хорошо кристаллизуется и потому более важна для исследования легче растворимая соль стронция SnSrF62№0 она изоморфна соответственной соли кремния (и титана) соль магния содержит 6№0. [c.469]

Смешение фтористой и пятифтористой сурьмы сопровождается выделением тепла [161 ]. При разгонке смеси сперва отгоняется компонент, взятый в избытке, а затем перегоняются двойные соединения SbFg с SbFg. В зависимости от исходного состава смеси, двойные соединения перегоняются при 384—387°. Судя по плотности пара, эти соединения полностью диссоциированы в газовой фазе. [c.273]

Фтористый бор и его двойные соединения являются превосходными катализаторами в многочисленных процессах конденсации, алкилирования, изомеризации и полимеризации. Каталитические свойства ВРд были впервые открыты и изучены в 1873 г. А. М. Бутлеровым и В. Горяйновым [69] на примере процессов полимеризации пропилена и изобутилена. Изучению этих процессов посвящены многочисленные исследования А. В. Топчиева, Я. М. Па-ушкина, С. В. Завгороднего и других авторов [70,71 ]. [c.420]

Двойные соединения BFg с фторидами, описываемые в следующих параграфах, многочисленны. Однако ни F4 ни F3 I не образуют двойных соединений при изучении плавкости систем этих веществ с BF, обнаружены только участки, соответствующие образованию двух жидких фаз, обладающих ограниченной взаимной растворимостью [24]. Не образуют соединений с фтористым бором и другие газообразные фториды, например PFg, SIF4. [c.424]

Координационные соединения ВРд с соединениями, содержащими кислород, весьма многочисленны. К ним относятся описанные ниже гидраты фтористого бора, гидроксотрифторобораты и многочисленные соединения со спиртами, эфирами, кетонами, органическими кислотами и т. д. Исключительно устойчивы к нагреванию и гидролизу двойные соединения фтористого бора с окисями триметиламина [84] и триметилфосфина [85]. [c.424]

Образованию связей бор—кислород обязано существование двойных соединений фтористого бора с фосфатами и пирофосфатами, а также фосфорными кислотами. К3РО4 и NagP04 при температуре около 400° поглощают по 3 молекулы ВРд при очень длительной обработке тринатрийфосфатпоглощает и четвертую молекулу фтористого бора при этом не наблюдается вытеснения фосфорного ангидрида [86]. Пирофосфаты щелочных металлов поглощают при той же температуре по 4 молекулы ВР3 натриевая соль поглощает до пяти молекул ВРд, но с этим связано какое-то более глубокое превращение пирофосфата. При прокаливании соединений фтористого бора с фосфатами отщепляется только 68—83% содержавшегося в них ВРд. [c.425]

Пар WFц энергично поглощается фтористым натрием с образованием прочного двойного соединения [58]. Его состав и свойства, к сожалению, не исследовались. Можно лишь предположить, что, как и в случае комплексных цианидов вольфрама, образуется соединение с координационным числом 8, например Na2WF8. [c.645]

Тр ex фто р исты и под (иодтрифторид)1 был получен в виде желтого порошка взаимодействием элементов при —78° С (в СРСЬ). Уже выше — 35° С он разлагается на IPs и коричневый фтористый иод (IF). Последний выше °0 С распадается на IF5 и Ь. Оба низших фторида иода образуют бесцветные двойные соединения с пиридином, в форме которых они значительно устойчивее. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология