атомном весе иттрия

Из так называемых редких металлов (гл. 17) иттрий и церий, представители двух особых групп, вскоре после утверждения периодического закона нашли свое место в системе, в я для этого определял атомный вес иттрия и теплоемкость церия, чтобы удостовериться в правильности предложенного мною изменения атомного состава их окислов (для иттрия из YO в Y2Q и для церия из Се 0 в СеО ). Все дальнейшие исследования многих химиков, а особенно Браунера, подтвердили справедливость предложенного, и сделанный вывод распространили ие только на La и Dl, но и на все прочие редкие ме галлы, окислам которых с тех пор стали придавать состав R20, причем скандий ответил по исследованию Нильсона, ожидавшемуся экабору S = 44,1. Впоследствии число металлов этого разряда стало умножаться, и ныне более или меяее известные перечислены в главе 17. Окислам (основным) всех их приписывается однообразный состав R O — на основании сходства с вышеупомянутыми окислами R O редких металлов, получивших надлежащее место в периодической системе элементов. Для некоторых редких металлов, с формою окислов R O, нет места в III группе периодической системы, хотя от Се = 140 до Та = 183 и есть два ряда свободных мест для алементов с атомными весами, именно от величины 140 до 183. Тут мое личное мнение еще ни на чем не остановилось и тут я вижу одну из труднейших задач, представляемых периодическою законностью, но исследование многих из втих металлов очевидно недостаточно для твердого суждения о составе их окислов, а иногда и о самой самостояте льности, [c.399]

Об атомном весе иттрия. Реферат (2 декабря 1871 г.), [c.653]

Об атомном весе иттрия. (Выписка из протокола заседания Русского Химического общества от 2 декабря 1871 г.)......................................219 [c.9]

Май—Вышел в свет вып. 2 и 3 Журнала Русского химического общества со статьей Менделеева Соотношение свойств с атомным весом элементов , в которой высказано сомнение в правильности атомных весов иттрия, тория и индия. [c.270]

К л. 10 .В указании эквивалента иттрия, равного 35,85, повидимому, имеется описка, ибо тогда для атомного веса получилось бы 35,85 х 3 = 107,55 Д. И. же принимает 1=88, что дает эквивалент, равный 29,3. Поэтому для эмпирически найденного значения эквивалента иттрия скорее подходит 30,85, как стоит в немецком переводе (см. 8. 194), чем 35,85, как значится в рукописи. В таком случае атомный вес иттрия был бы 30,85х 3 = 92,5, что иногда и принимает Д. И. под знаком вопроса. [c.515]

Б18. Об атомном весе иттрия (Сообщ. Д. И. Менделеева в заседании РХО 2 декабря 1871 г.) ЖРХО, 1872, IV, в. 1,7 [c.28]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева иттрий располагается в третьей группе пятого периода под номером 39. Атомный вес иттрия 88,905. [c.5]

Но если формула окислов редкоземельных элементов есть МегОз, то их атомные веса должны быть изменены Менделеев увеличивает их значение примерно в полтора раза по сравнению с прежними. Теперь атомный вес иттрия стал равен 88, лантана — 138, церия — 139, дидима — 140 и эрбия — 175. Теперь III группа гостеприимно распахивает свои двери для новых пришельцев. Но для всех ли Иттрий легко помещается в 6-й ряд III группы, между стронцием и цирконием поэтому иттрий перестает быть классическим редкоземельным элементом, если иметь в виду современное представление об этом семействе. Выше иттрия пустая клетка ожидает предсказанного Менделеевым экабора — будущего скандия. Ниже, в 8-й ряд вошел лантан. Пока все хорошо, ничто не вызывает сомнений. Далее следует церий, его атомный вес почти идентичен атомному весу лантана. В III группе ему уже нет места, но его может принять IV, ибо металл дает высшую окись МеО2, где он находится в четырехвалентном состоянии. Но для следующего элемента — дидима — уже нужно допустить пятивалентное состояние, тогда он попадет в V группу. Но никто не получал производных пятивалентного дидима. Неясен вопрос и с эрбием. Его, правда, можно поместить в III группу, ниже лантана, но свойства его почти не изучены и, кто знает, быть может, он представляет собой смесь элементов. Что это весьма вероятно, свидетельствует сама периодическая система, так как разница в атомных весах дидима и эрбия огромна и равна 35 и в этом интервале может уместиться до десятка неизвестных еще редких земель. Так, сама логика периодического закона подсказывала новые открытия в дебрях редко- [c.23]

Двухыасштабное изменение атомного веса иттрия. Крупное увеличение атомных весов редкоземельных металлов [c.95]

Рассмотрим теперь прогноз о двухмасштабном изменении атомного веса иттрия. Этот прогноз был в общих чертах аналогичен прогнозу, касавшемуся церия (см. выше). Различие состояло в том, что атомный вес церия был немного занижен (примерно на две единицы), тогда как атомный вес иттрия, получившийся первоначально, оказался завышенным (примерно на четыре или даже пять единиц) и выходил за рамки того значения, которое отвечало месту в системе между Sr = 87,6 и Zr=90. Поэтому в случае иттрия необходимость двухмасштабного изменения его атомного веса встала перед Менделеевым уже с самого начала, т. е. с осени 1870 г. [c.95]

Еще раньше (во второй половине 1869 г.) в работе Д (3-й выпуск Основ химии ) Менделеев писал Пай иттрия до сих пор весьма сомнителен, что, например, видно из того, что Делафонтен дает пай 74,5, а Бунзен 71,7 Мозандер же 64,3 [32, с. 191]. Но Менделеев выбрал для эквивалента иттрия наименьшее число 30,8, найденное Бунзеном (см. первую книгу, фотокопия I), которое, однако, он, по неизвестной нам причине, не привел в тексте 1-го издания Основ химии . При крупном изменении атомных весов редких металлов Менделеев исходил именно из этого наименьшего бунзеновского числа. Отсюда, как мы видели выше, Менделеев сначала получил значение Yt=92,5, не ставя еще иттрий в систему элементов (см. первую книгу, фотокопия VI) затем Yt=93 он поставил между стронцием и цирконием, хотя этот атомный вес явно превьппал нужную величину (см. эту книгу, фотокопия III). После этого, уменьшив на три единицы атомный вес иттрия, уче- [c.95]

Итак, прогноз в отношении крупного изменения атомного веса иттрия в связи с переходом от формулы YtO к формуле Yt203 Менделеев считает достаточно обоснованным. Но все острее возникает необходимость в прогнозе дополнительного мелкого его изменения с тем, чтобы от эквивалента Yt = 30,85 перейти к эквиваленту Yt = 29,3. Тем самым со всей силой подчеркивается потребность двухмасштабного изменения атомного веса иттрия. [c.96]

Далее Менделеев отмечает, что, по словам Делафонтена, Берлин нашел для атомного веса иттрия числа, лежащие между 73,92 и 74,24 (при 0 = 16), причем первое число должно быть более точным. Но так как это число относилось не к свободному иттрию, а к его окиси, принимаемой за Ю, то, чтобы вывести из него значение эквивалента иттрия, следовало от полученного числа (73,92) отнять 0 = 16, а остаток разделить на 2. Соответственно с этим Менделеев нашел, что число Берлина, полученное для окиси иттрия, дает для иттрия эквивалент=28,96 . Сам Делафонтен из трех определений выводит эквивалент окиси иттрия 74,5, а потому эквивалент металла = 29,25 [казался] невероятным. Оттого я и не принял в расчет этого числа. В действительности же число 74,5 относится [c.97]

На заседании Русского химического общества 14/2 декабря 1871 г. Менделеев сообщил, что данный им атомный вес для иттрия, Yt=88, принимая для окиси иттрия формулу Yt203, подтверждается определениями атомного веса иттрия, сделанными Делафонтеном, а также Берлином, и давшими для иттрия эквивалент около 29 [44, с. 607]. [c.98]

Таким образом, можно считать, что к концу 1871 г. менделеевский прогноз двухмасштабного изменения атомного веса иттрия оправдался. Поэтому если в феврале 1871 г., завершая 1-е издание Основ химии , Менделеев в таблице элементов на месте между стронцием и цирконием записал мелким шрифтом 88—Yt (92) , оставив на этом месте прочерк, то в следующем (2-м) издании в той же таблице он записал крупным жирным шрифтом Yt=88 . Это означало, что данное место в системе заполнено [33, начало тома]. В 3-м издании Основ химии уже стоит Yt=88 без вопросительного знака [34, с. ХП]. Это потому, что уже в 1875 г. Клеве принял для окиси иттрия формулу Yt20a. [c.98]

В 1872 г. я сделал одно определение экв[ивалента У1]=74,6. Близость к истине показывает легкую очищаемость иттрия [36, с. 753]. При пересчете число Менделеева дает для атомного веса иттрия 87,9. [c.98]

В 1883 г. тот же Клеве определил атомный вес иттрия и нашел Y = 89,0 [44, с. 413]. А спустя шесть лет в Фарадеевском чтении (1889 г.) Менделеев вспоминал Трехатомность иттрия, т. е. формула его окиси Y2O3, вместо прежней Y0, также указанная (1870 г.) периодическим законом, стала нри этом столь вероятной, что проф. Клеве, а затем и все другие исследователи редких металлов не только приняли ее, но и перенесли, без особых новых оснований, на все столь же мало изученные церитовые и гадо-линитовые металлы... [44, с. 327]. [c.99]

Так окончательно подтвердился менделеевский прогноз двухмасштабного изменения атомного веса иттрия. [c.99]

Обычно валентность всех этих элементов в растворе равна трем (церий может быть также четырехвалентмым, самарий и европий — двухвалентными). Их тенденция к гидролизу не велика, хлориды и нитраты трехвалентных лантаноидов и иттрия растворимы, сульфаты плохо растворимы и имеют отрицательный те.мпературный коэффициент растворимости (см. раздел 11.4). При добавлении в раствор фторидов или растворимых оснований осаждаются нерастворимые трифториды или гидроокиси. Сульфиды в растворе не образуются. При дробном осаждении гидроокисей этих элементов происходит их частичное разделение, так как основные свойства элементов уменьшаются с увеличением атомного веса (иттрий является исключением). Редкоземельные элементы образуют в растворе большое число комплексных ионов и соединений, из них особенно прочны комплексы с клешневидными агентами. Это свойство позволило разработать эффективный метод разделения с помощью ионообменных смол, который в значительной степени вытеснил старые методы, основанные на дробном осаждении или дробной кристаллизации двойных солей. Ионы редкоземельных элементов сорбируются катионообменной смолой и элюируются раствора- [c.94]

На последней, седьмой, ступени данного тапа (декабрь 1871 г.) фактически >же начался переход к следующему этапу работ Менделеева, связанному с практической проверкой и утверждением периодического закона в науке этой ступенью явилось первое подтверждение одного из предвидений, логически выведенных из периодического закона, касающееся атомного веса иттрия (ст. 9) (см. Схему ). Таким образом, путь по.энания периодического закона начался с обобщения опытных данных, касающихся свойств отдельных элементов дальше он шел к выведению теоретических следствий из сделанных обобщений и из открытого закона завершался же он проверкой на практике выведенных из закона следствий. Практическое подтверждение этих следствий означало, что тем самым закон выдерживал опытную-проверку, оправдыва.лся на практике и благодаря этому постепенно все-прочнее утверждался в науке, приобретая значение объективной истины.. Ход познания периодического закона служит ярким подтверждением и наглядной иллюстрацией общего положения материалистической диалектики,, сформулированного В. И. Лениным От живого созерцания к абстрактному мышлению и от него к практике — таков диалектический путь познания истины, познания объективной реальности ( Философские тетради , 1947,. стр. 146—147). [c.670]

Из так называемых редких металлов (гл. 17) иттрий и церий, представители двух особых групп, вскоре после утверждения периодического закона нашли свое место в системе, и я для этого определял атомный вес иттрия и теплоемкость церия, чтобы удостовериться в правильности предложенного мною изменения атомного состава их окислов (для иттрия из Y0 в Y 0 и для церия из Се О в СеО Х Все дальнейшие исследования многих химиков, а особенно Браунера, подтвердили справедливость предложенного, и сделанный вывод распространили не только на La и Di, но и на все прочие редкие металлы, окислам которых с тех пор стали придавать состав R O , причем скандий ответил, по исследованию Нильсона, ожидавшемуся экабору S = 44.1. Впоследствии число металлов этого разряда стало умножаться, и ныне более или менее известные перечислены в гл. 17. Окислам (основным) всех их приписывается однообразный состав НЮз — на основании сходства с вышеупомянутыми окислами R2Q3 редких металлов, получивших надлежащее место в периодической системе элементов. Для некоторых редких металлов, с формой окислов R 03, нет места в III группе периодической системы, как от Се = 140 до Та = 183 и есть два ряда свободных мест для элементов с атомными весами, именно от величины 140—183. Тут мое личное мнение еще ни на чем не остановилось, и тут я вижу одну из труднейших задач, представляемых периодической законностью, но исследование многих из этих металлов очевидно недостаточно для твердого суждения о составе их окислов, а иногда и о самой самостоятельности, почему я считаю рановременным делать окончрельное заключение. На съезде русских естествоиспытателей 1901 г. проф. Браунер предложил поместить все редкие металлы около Се, считая их атомный вес от 140—183, в особую добавочную группу. Не имея возможности отрицать такое заключение, я полагаю, однако, что будет осторожнее оставить этот вопрос открытым, тем более, что Yb = 173 (один из лучше исследованных редких металлов) хорошо подходит к III—10 по величине своего атомного веса. [c.164]

Мне остается упомянуть еще об изменении в атомных весах иттрия и эрбия (а может быть, и тербия, если он существует), но история этих интереснейших элементов,, особенно вследствие известного разноречия между Мозан-дером и Делафонтеном, с одной стороны, и Бунзеном и Баром, с другой, еще далеко не ясна и заслуживает разработки. Придерживаясь показаний последних исследователей и считая эквивалент Yt = 35.85(no Берцелиусу 32.1 и 35.0,. по Рорр 34.0, по Делафонтену 32), а Ег = 56.з7эрбий Делафонтена менее 39.68, по Бунзену это смесь), но полагая по недостаточности изучения этих элементов, что в этих определениях есть некоторая погрешность, должно думать,, судя по закону периодичности, что обе окиси имеют состав. НЮ и что оба металла относятся к III группе. А именно Yt должно отнести к 6-му ряду, то есть поместить его в этом, ряде вслед за Rb = 85 и Sr = 87, приняв Yt = 88, а fa ним. [c.281]

Излож. сообщ. в проток, засед. РХО от 2 дек, 1871 г. под загл. (а) Атомный вес иттрия. — ЖРХО, СПб., 1872, т. 4, в. 1, с. 7. (См. табл. И) (б) Извлечение из протокола заседания Русского химического общества 2 декабря 1871 г. — В кн. Д. И. Менделеев. 1834—1934. Периодический закон химических элементов. М.—Л., 1934, с. 78. (См. № 1496) (в) Выписка из протокола заседания Русского хиз шческого общества 2 декабря 1871 г. — Соч. Т. 2. 1934, с, 219 (г) — В кн. Д. И. М е н д е л е е в. Научный архив. Т. 1. Периодический закон. М., 1953, отд. Примечанпя к восемнадцато публикации, с. 700. (См. 1501) [c.262]

Гениальная интуиция и дерзновенная смелость, сочетавшаяся у Менделеева с крайней осторожностью, основанной на внимательнейшем изучении и сопоставлении всех известных экспериментальных фактов, позволили ему исправить неверно определенные атомные веса иттрия, индия, лантана, церия, празеодима, неодима, эрбия, тория и урана и правильно разместить эти элементы. Вопреки неверно установленным атомным весам рутения (104,4), родия (104,4), осмия (199), иридия (198), платины (197,4), никеля (58,7), кобальта (59), теллура (128), иода (127), а впоследствии аргона (39,9) и калия (39), учитывая химическую природу этих элементов, Менделеев с безупречной точностью разместил все их по группам, не остановившись перед несоответствиями в возрастании атомных весов, которые, как цввестно, он сам считал главнейшей характеристикой элементов. Опираясь на открытый им закон, Менделеев уверенно предсказал существование скандия, галлия, германия, технеция, рения, полония, астатина, франция, радия, актиния, протактиния и около полутора десятка лантаноидов. Основные свойства экаалюминия (Са), экабора (8с) и экакремния [c.7]

Декабрь 2-го — На заседании Русского химического общества Менделеев сообщил,, что сделанное им предположение о необходимости изменить атомный вес иттрия и принять его равным 88 подтверждается прежними опытами Делафонтена и Берлина, [c.276]

Двадцать восьмая рукопись (стр. 697) возникла, повидимому, из примечания к какой-то другой работе, о чем свидетельствуют буквы P.S. и над ними зачеркнутое Примеч. . В рукописи Д. И. объясняет, почему он раньше, хотя и знал данные Делафонтепа и других химиков, но не сразу обнаружил, что эти данные подтверждают правильность предложенного Д. И. исправления атомного веса иттрия. Это объяснение не было опубликовано Д. И., а поэтому найденная рукопись представляет большой интерес с точки зрения истории подтверждения периодического закона. [c.699]

Сообщение об атомном весе иттрия Д. И. сделал в начале декабря 1871г. Краткий реферат этого сообщения под заголовком Выписка из протокола заседания Русского Химического Общества. 2-го декабря 1871 г. был помещен в Журнале Р. X. О. (вып. 1, т. IV, 1872, стр. 7). Перепечатан в т. II, стр. 219. Реферат гласил Д. Менделеев сообщает, что данный им атомный вес для иттрия, Yt=88, принимая для окиси иттрия формулу YtjOg подтверждается определениями атомного веса иттрия, сделанными Делафонтеном, а также Берлином, и давшими для иттрия эквивалент около 29 . [c.700]

Берцелиус определил атомные веса иттрия и церия и предложил для их окислов формулу вида МеО, причем для высшего окисла церия была дана формула МегОз- [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология