Кислотный потенциал

При понижении кислотности потенциал для системы а постепенно уменьшается. Так, например, при рН = 7 и 1 М (или вообще равных) он-центрациях A.s0 и АзОГ - подставляя в уравнение (6) значение [c.357]

КИСЛОТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ И АКТИВНОСТЬ ПРОТОНА [c.166]

Когда активности кислоты и основания (НА и А соответственно) равны, Е становится равным Еа- Высокий кислотный потенциал и высокая активность протонов означают, что протоны связаны слабо, а низкий потенциал указывает на сильное связывание протонов. В реакциях типа (УП.2) мы сталкиваемся с пе- [c.166]

Кислотный потенциал пропорционален изменению свободной энергий переноса протона в противоположном направлении. [c.167]

Поскольку протолитические процессы можно трактовать как процессы переноса протона, то Бренстед [51, 62] для характеристики этих процессов ввел кислотный потенциал фн. Обратимую работу переноса протона из данной системы в другую, принятую за стандартную, можно рассматривать как меру кислотности [c.30]

Кислотный потенциал равен э. д. с. концентрационного гальванического элемента, составленного из двух водородных полуэлементов, один из которых стандартный водородный. Кислотный потенциал связан с истинной константой протолитической диссоциации, так как с учетом уравнения (П.З) уравнение (И.5) переходит в следующее [c.30]

Формальное сходство между отдельными сторонами поведения протонов и электронов было давно обнаружено Кларком [12], Шварценбахом [85], Михаэлисом [73]. Шварценбах предложил кислотно-основное равновесие выражать через нормальный кислотный потенциал Е , определяемый уравнением [c.64]

Для характеристики кислотности растворителей Шварценбах. предложил ввести нормальный кислотный потенциал. По аналогии с уравнением Нернста для окислительно-восстановительных процессов нормальный кислотный потенциал для соответ-ствуюп1ей кислотно-основной пары выражают следующим уравнением [c.339]

Константу Шварценбах [63] назвал нормальным кислотным потенциалом. Равенство (П.6) устанавливает связь между константой протолитической диссоциации и нормальным кислотным потенциалом. В противоположность окислительно-восстановите-льным про-дессам, для характеристики которых применяется окислительный потенциал, сила кислот и оснований оценивается обычно с помощью константы протолитической диссоциации, а не кислотного потенциала. [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология