Водородный полуэлемент

Если рассматривать ряд элементов с переносом, составленных, например, из водородного полуэлемента и полуэлементов, составленных из амаль гам щелочных металлов и растворов соответствующих солей, то значения получаемых разностей ДОс, п — ДОс, ые, отложенные в зависимости от 1г [c.595]

Сосуд 2 представляет собой водородный полуэлемент, в котором платинированная платиновая пластинка наполовину погружена в 0,1 и. раствор серной кислоты он снабжен гидравлическим затвором 3. Сосуды / и 2 соединяют сифоном и погружают в термостат. Измерения [c.318]

Эту поправку необходимо учитывать при расчете э. д. с. газовых электродов, так как в справочниках эта поправка не учитывается. При решении примеров принимаем, что е° водородного полуэлемента равно нулю, и поэтому при расчете э. д. с. газовых полуэлементов давление выражаем в атмосферах. [c.259]

Водородный электрод или водородный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н+, равной 1 грамм-ион л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод условно обозначают 2Н Н2 и потенциал его принимают равным нулю, т. е. 2Н+ Нг = О-Соединив с водородным электродом в гальванический элемент другую гальваническую пару, можно определить э. д. с., а по последней — относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе, составленном из водородной и цинковой пары, э. д. с., определяемая вольтметром, равна 0,76 в (рис. 103). [c.206]

Потенциал полуэлемента зависит от потенциала двойного электрического слоя, но экспериментальных методов для его определения не существует. Поэтому находят не абсолютную ф, а относительную величину электродного потенциала, выбирая какой-либо другой полуэлемент для сравнения. В качестве электрода сравнения принят водородный электрод, состоящий из восстановленной формы — газа Нг и окисленной формы — раствора сильной кислоты, содержащего ионы Н+(Н2 5= 2Н+). Электродные потенциалы, значение которых определено по отношению к значению потенциала водородного электрода, обозначают через Е и выражают в вольтах (В). Испытываемый полуэлемент соединяют с водородным полуэлементом металлической проволокой и определяют ЭДС полученного химического источника тока. [c.182]

Водородный электрод или водородный полуэлемент (рис. 3) представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н , равной 1 грамм-ион/л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод обозначают 2Н /Н2 , потенциал его равен нулю, т. е.Еан-)- /Нз=0- [c.23]

Отрицательный знак Е (Ъп /2п) свидетельствует о том, что переход цинка из окисленной формы (2п2+) в восстановленную (2п°) в паре с водородным полуэлементом самопроизвольно проте- [c.177]

Устройство водородного электрода произвольно варьируется различными исследователями. Примером нормального водородного полуэлемента может служить электрод, описанный в работе [257], схема которого приведена на рис. 91. В сосуд 1 помещают платинированный платиновый электрод 2 и заполняют его до уровня 3 2-н. раствором серной кислоты. После чего через трубку 4 пропускают водород. При этом пришлифованную полую пробку 5 поворачивают так, чтобы отверстие 6 со впаянной внутрь трубкой 7 совпадало с просветом трубки 4. Из сосуда 1 водород выходит через верхнюю трубку с краном 8. Количество [c.156]

Измеряемые значения электродного потенциала по отнощению к каломельному хлорсеребряному и другим электродам сравнения принято пересчитывать на значения по отнощению к нормальному водородному полуэлементу и обозначать Ен- Значения электродных потенциалов некоторых электродов сравнения приведены в табл. 13. [c.158]

Подобно химическим элементам, биологические вещества также можно расположить в ряд по величине их окислительно-восстановительного потенциала при степени восстановления 1/2 (равные концентрации окисленной и восстановленной форм) эту величину обозначают Eff. В биохимии пользуются величиной E , приведенной к pH 7. При этом pH водородный электрод имеет потенциал E , равный — 0,42 В. На рис. 7.10, Л показана зависимость потенциала, отнесенного к потенциалу водородного полуэлемента, от величины pH. Из уравнения Нернста [c.239]

Нормальные электроды. Употребляющийся в качестве нормального электрода или полуэлемента водородный полуэлемент схематически показан на рис. 64 и 65. Стеклянный сосуд 4 (рис. 64) сверху закупоривается пробкой 7 с проходящим через нее платиновым электродом. Через трубку 5 внизу сосуда вво- [c.201]

Пользуясь формулами электродвижущих сил и, в особенности, уравнением концентрационных элементов, можно достаточно точно определять концентрацию ионов в растворах по величинам электродвижущих сил элементов, составленных из специально подобранных полуэлементов. Так, например, для определения концентрации водородных ионов [Н+] жидкости ее следует поместить в качестве электролита в водородный полуэлемент. Затем надо включить этот полуэлемент в цепь с нормальным водородным полуэлементом (у которого активность ионов Н+ равна единице) с помощью электролитического ключа, наполненного насыщенным раствором хлористого калия. Возникающая электродвижущая сила выражается для разбавленных растворов уравнением [c.210]

Для определения величины [Н+] можно исследуемый водородный полуэлемент включить с нормальным каломельным электродом и, пересчитав полученную с помощью последнего величину на г , определить концентрацию ионов [Н+]. В настоящее время обычно не прибегают к вычислению величины концентрации [Н+], а определяют величину—lg[H или, как иначе ее выражают, pH (— 1 [№] = pH). Этот способ обозначения очень удобен, так как упрощает вычисления и в то же время дает вполне ясное представление о концентрациях Н+. Если, например, [Н+] — = 10- то pH = 7 если [Н+] = 2,00 10" то lg[H+] = 0,301 — 7 и pH = 6,699. [c.210]

Потенциометрическое титрование можно применять также и при методе нейтрализации. Для этого, например, титруемый раствор превращают в водородный полуэлемент и, соединив его с каким-либо стандартны. полуэлементом, измеряют при титровании э. д. с. полученного таким образом гальванического элемента. Поскольку эта э. д. с. зависит в данном случае от концентрации ионов Н в титруемом растворе, а указанная концентрация изменяется при титровании резким скачком в точке эквивалентности, достижение последней может быть легко установлено. [c.365]

Важно помнить, что все значения энергии гидратации, определенные экспериментально, выражены в относительной шкале, где тепловой эффект водородного полуэлемента [уравнение (23)] принят равным нулю. Поэтому эти величины нельзя использовать для вычисления абсолютных значений других термодинамических характеристик с помощью циклов. Однако если в расчете фигурирует разность энергий гидратации, то эта неопределенность устраняется, и результат расчета может быть принят как абсолютный. Значения АЯ/ и АЯе, вычисленные соответственно с помощью уравнений (18) и (19), являются абсолютными, так как энергии гидратации фигурируют в обоих уравнениях только в виде разностей. [c.25]

Взаимодействие между окислительно-восстановительной системой Ох —Red и стандартной водородной можно осуществить в гальваническом элементе, составленном из окислительно-восстановительного и стандартного водородного полуэлементов [c.206]

При измерениях платиновый электрод, покрытый платиновой чернью и встав,ленный в колоколообразный стеклянный сосуд, опускают в стаканчик с исследуемой жидкостью так, чтобы он был только наполовину погружен в раствор. Туда же опускают электролитический ключ, наполненный насыщенным раствором КС1 и соединяющий водородный полуэлемент через промежуточный стаканчик с каломельным полуэлементом. Через отводную трубку колоколообразного сосуда в раствор медленно пропускают ток водорода. Перед первым измерением ток водорода пропускают 30 минут. Во время измерения пропускание водорода прекращают. Затем водород снова пропускают в течение 10 минут и снова повторяют измерение. Измерения следует повторять до тех пор, пока не получатся воспроизводимые результаты. [c.124]

Осуществляется также потенциометрическое титрование солей галоидов азотнокислым серебром. Для этого составляют гальваническую цепь из водородного и каломельного электродов. Водородный электрод помещают в сосуд, куда вливают раствор, подлежащий титрованию. Туда же опускают мещалку (рис. 90). К титруемому раствору из бюретки приливается раствор щелочи. Водородный полуэлемент соединяется с каломельным электродом солевым мостиком. Во время титрования через систему непрерывно пропускается водород, чтобы концентрация этого газа в растворе сохранялась постоянной и отвечала полному насыщению. В начале титрования раствор щелочи добавляют большими порциями, по мере приближения к эквивалентной точке добавку уменьшают. После каждого прибавления реагента выжидают 2—3 минуты до наступления равновесия и производят измерения э.д.с. [c.367]

Если теперь соединить нормальный полуэлемент 2п—с нормальным водородным полуэлементом Нг—2Н , то напряжение (потенциал), которое мы измеряем, будет соответствовать электродной реакции [c.311]

М раствор Р(1(ЫОз)2, соединен с нормальным водородным полуэлементом. Потенциал элемента равен 0,99 в. Платиновый электрод водородного полуэлемента является анодом. Определите реакции [c.331]

Окислительно-восстановительный потенциал по отношению к водородному полуэлементу [6] приблизительно равен [c.82]

Пятивалентный протактиний можно восстановить до четырехвалентного состояния цинковой амальгамой [12]. Полярографическим методом установлена, что потенциал восстановления 8 оксалатных растворах равен приблизительно 1,5 в по отношению к водородному полуэлементу. Потенциал восстановления, как было установлено, не зависит от концентрации водородного иона. Это еще раз подтверждает то, что пятивалентный протактиний в растворе существует в виде окси-иона РаО [18]. [c.84]

Электродные потенциалы. Если инертный металл, например платину, погрузить в обратимую окислительновосстановительную систему, например в раствор хло ристого и хлорного железа, и если этот электрод соединить с водородным полуэлементом при активности ионов водорода, равной единице, то наблюдается разность потенциалов. Можно показать теоретически и экспериментально, что наблюдающаяся разность потенциалов является функцией отношения окисленной и восстановленной форм чем больше будет содержание окисленного компонента, тем более положительным будет платиновый электрод по отношению к водородному электроду. [c.164]

Если рассматривать ряд элементов с переносом, составленных, например, из водородного полуэлемента и полуэлементов, составленных из амальгам щелочных металлов и растворов соответствующих солей, то значения получаемых разностей ДОс, н — АСс, Ме, отложенные в зависимости от 1/г (где г — радиусы ионов, щелочных металлов), тоже дадут сери.ю точек, лежащих на кривой, которая близка к прямой. Такие серии величин можно получить, заменив ион водорода (и соответственно полуэлемент), например, на или Ag . Графики на [c.564]

Эту поправку необходимо учитывать при расчете э. д. с. газовых электродов в случае, если давление газа, насыщающего электрод, выражено в системе СИ. Но так как ни в справочниках, ни в фундаментальных монографиях, посвященных вопросам электрохимии, выходивших из печати за период 1963—1969 гг., эта поправка не учитывается, то при решении примеров мы принимаем, что е° водородного полуэлемента равно нулю, и в связи с этим при расчете э. д. с. газовых полуэлементов давление выражаем в атмосферах. [c.340]

При изучении протолитических процессов, протекающих в окислительно-восстановительных системах, в качестве нуля отсчета может быть использован потенциал водородного полуэлемента, состав раствора которого практически тот же, что и у раствора окислительно-восстановительной системы. Было предложено [55, с. 3] окислительный потенциал, измеренный относительно потенциала водородного электрода в том же растворе, назвать окислительным напряжением Эта величина отличается от окислительного потенциала ф на произведение lg к [c.19]

Кислотный потенциал равен э. д. с. концентрационного гальванического элемента, составленного из двух водородных полуэлементов, один из которых стандартный водородный. Кислотный потенциал связан с истинной константой протолитической диссоциации, так как с учетом уравнения (П.З) уравнение (И.5) переходит в следующее [c.30]

Кажущееся стандартное окислительное напряжение ё° = ф° в случае применения элемента (I) с водородным полуэлементом, или S° = Ф° —А, если окислительное напряжение определяется с помощью элемента (II), включающего стеклянный электрод. Для анализа зависимости окислительного напряжения от pH воспользуемся дифференциальным уравнением [c.93]

Водородный полуэлемент представляет собой оэсуд 2, в котором платинированная платиновая пластинка наполовину погружена в 0,1 н. Н2504 он снабжен гидравлическим затвором 3. Сосуды [c.311]

Пример 2. При стандартных условиях ЭДС гальванического элеме нта, составленного из Zn-электрода, опущенного в раствор ZnSO<, и водородного электрода, равна 0,76 В. Переход электронов происходит от атомов Zn к ионам Н+, и окислителем является водородный полуэлемент [c.183]

Подобная процедура исключения эффекта диффузионных потенциалов широко применима при определении концентрации ионов водорода по э. д. с. некоторых элементов. Рассмотрим еще раз гальванический элемент (П1.6) с мостом, состоящим из насыщенного раствора КС1. Величина э. д. с. этого элемента может быть получена комбинированием потенциалов двух водородных полуэлементов, измеренных по отношению к насыщенному каломельному электроду. Аналогия с практическим измерением pH очевидна. Уравнение (П1. 19) для э. д. с. элемента (П1. 6) содержит два неизвестных (тя я) 2I(т-ауп) и Ед. Если два раствора составлены таким образом, что преобладающие электролиты идентичны, разнородные молекулярные и ионные компоненты имеют низкие концентрации и общие ионные силы одинаковы, то имеется основание предполагать, что значение Ед будет близким к нулю, а Yh(2)/yh(i) близким единице. Поэтому при этих условиях э. д. с. элемента (III. 6) представляет собой приблизительную меру тщ2)1гпщ у Таким образом, может быть определена концентрация ионов водорода в буферных растворах . В частности, постоянная ионная среда, создаваемая высокой концентрацией электролитов и обеспечивающая постоянство коэффициентов активности, часто применялась при изучении стабильности комплексов различной координации [41, 42] см. также критический обзор этих методов в работе [43]. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология