Окислительно-восстанови тельные

Алгебраическое значение стандартного окислительно-восстанови-тельного потенциала характеризует окислительную активность соответствующей окисленной формы. Поэтому сопоставление значений стандартных окислительно-восстановительных потенциалов позволяет ответить на вопрос протекает ли та или иная окислительно-восстановительная реакция [c.92]

Покажите, что коррозия металлов — типичный окислительно-восстанови-тельный процесс. [c.151]

При записи уравнений окислительно-восстановительных реакций целесообразно указывать состояние атомов элементов или ионов в составе соединений с помощью некоторых чисел — степени окисления. Для атомарных ионов степень окисления равна заряду иона. У молекул и комплексных ионов определение степени окисления не всегда однозначно, так как атомы в их составе могут быть не только ионами, но и частицами с нецелочисленным относительным зарядом. Можно лишь гипотетически представить себе, что эти частицы состоят из ионизированных атомов, и, исходя из этого, считать заряд ионов равным степени окисления атома соответствующего элемента в соединении. Вообще говоря, такой подход не совсем соответствует действительности, однако вполне оправдан при составлении стехиометрического баланса окислительно-восстанови-тельных реакций. Для определения степени окисления следует пользоваться следующими правилами [c.409]

Приведенное правило можно формулировать также следующим образом окислители, принадлежащие к окислительно-восстанови-тельным системам с большими стандартными потенциалами, способны окислять любые восстановители, являющиеся компонентами окислительно-восстановительных систем с меньшими стандартными потенциалами . [c.350]

Для самопроизвольного протекания окислительно-восстанови-тельной реакции, или, другими словами, для того чтобы данный окислитель мог проявить свою функцию по отношению к тому или другому восстановителю, необходимо, чтобы алгебраическая величина потенциала одной сопряженной пары была больше другой и, следовательно, чтобы разность потенциалов сопряженных пар была I величиной положительной. Реакция будет протекать до тех пор, / пока потенциалы обеих пар не станут равными, после чего в сис-(теме установится химическое равновесие. [c.164]

Б этом уравнении и — значения стандартных окислительно-восстанови-тельных потенциалов пар при [Н = 1 моль/л. [c.297]

Написать уравнения протекающей окислительно-восстанови-тельной реакции и реакции образования гексацианоферрата (III) железа (II). [c.173]

Выписать уравнення окислительно-восстанови-тельных реакций [c.78]

Таким образом, мы видим, что направление протекания окислительно-восстанови-тельных реакций, ид щих с участием воды и продуктов ее диссоциации, может изменяться при переходе от кислой среды к щелочной. [c.448]

Рассмотрим электролитическую ячейку, состоящую из двух серебряных электродов, погруженных в раствор нитрата серебра. В отсутствие внешнего источника тока на каждом электроде существует динамическое равновесие окислительно-восстанови-тельных процессов Ag 5=е Ад -)-е, в результате чего устанавливаются одинаковые скачки потенциала. Следовательно, ЭДС этой системы равна нулю. Подключение внешнего источника тока нарушает это равновесие. Электрод, соединенный с положительным полюсом источника анод), отдает ему часть электронов, его потенциал становится более положительным. Это тормозит процесс восстановления и усиливает окисление. На отрицательном электроде катоде), наоборот, подход электронов от источника тока понижает потенциал. Электрод сильнее притягивает катионы раствора, облегчается реакция восстановления, но затрудняется окисление. Постоянное действие источника тока приводит к непрерывному протеканию реакции окисления на аноде и реакции восстановления на катоде. [c.325]

В заключение следует отметить, что рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, основанный на изменении степени окисления, применим для любых систем. Он может быть использован для окислительно-восстанови-тельных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых системах гомогенного и гетерогенного характера, например при сплавлении, обжиге, горении и т. д. Вместе с тем вследствие формального характера самого понятия степень окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Более правильное представление о процессах окисления — восстановления в растворах дает метод электронно-ионных уравнений, который, как видно из самого названия, рассматривает изменения реально существующих в растворах молекул и ионов. [c.118]

Окислительно-восстанови-тельные реакции [c.172]

В настоящее время известно более 2000 ферментов. Они делятся на классы в зависимости от того, какой тип реакции они катализируют оксидоредуктазы (катализируют окислительно-восстанови-тельные реакции), трансферазы (катализируют перенос химических групп с одного соединения на другое), гидролазы (катализируют реакции гидролиза), лиазы (разрывают различные связи), изо-меразы (осуществляют изомерные превращения), лигазы (катализируют реакции синтеза). Как видно, ферменты отличаются специфичностью и избирательностью. [c.296]

Для определения порядка окислительно-восстанови-тельной реакции в водном растворе между ионами и 1 [c.254]

Другими словами, направление окислительно-восстанови-тельной реакции определяется направлением перехода электронов с электрода (системы веществ), имеющего более высокий отрицательный или меньший положительный потенциал. На этом электроде происходит реакция отдачи электронов. Уравнение этой реакции записывается уравнением, противоположным тому, которые приводятся в справочных таблицах, а знак потенциала также изменяется [c.330]

Э. д. с., рассчитанная по разности окислительно-восстанови-тельных потенциалов, должна совпадать с ранее определенной [c.303]

Кислотно-основные реакции, подобно окислительно-восстанови-тельным, могут быть представлены в виде полуреакций. Так, реакция (V.20) состоит из следующих полуреакций [c.283]

Пользуясь этим уравнением, легко предвидеть смещение равновесия окислительно-восстановительной реакции в зависимости от концентрации реагирующих веществ. Так, при увеличении концентрации окислителя или восстановителя равновесие будет смещаться слева направо, при увеличении же восстановленной или окисленной формы вещества равновесие будет смещаться в обратную сторону, т. е. справа налево. Повышение температуры влечет за собой увеличение скорости окислительно-восстанови-тельной реакции. Например, равновесие реакции восстановления диоксида углерода углем при нагревании сдвигается слева направо [c.158]

Однако при составлении уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций следует иметь в виду некоторые другие случаи. [c.160]

Зная окислительно-восстановительные потенциалы, можно предвидеть, в какую сторону пойдет окислительно-восстанови-тельный процесс. Известно, что гальванический элемент работает при условии, что разность потенциалов имеет положительное значение. Окислительно-восстановительная реакция может протекать в выбранном направлении при том же условии, т. е. разность потенциалов имеет положительное значение и, следовательно, ЭДС положительная. [c.196]

Составить схему гальванической окислительно-восстанови-тельной цепи и указать знаки ее полюсов. В каком направлении будут перемещаться электроны при работе цепи [c.154]

Воспользуйтесь периодической системой элементов Д. И. Менделеева и объясните, как изменяются окислительно-восстанови-тельные свойства элементов в периодах и группах. [c.140]

В лаборатории его можно получить термическим разложением (внутримолекулярной окислительно-восстанови-тельной реакцией) аммонийной соли азотистой кислоты — нитрита аммония [c.252]

Окислительно-восстановительная реакция включает в себя два конкурирующих процесса восстановление и окисление. Поэтому ЭДС реакции зависит от окислительно-восстанови-тельных или электродных потенциалов ф, характеризующих энергию (или электрическое напряжение), с которой и окислитель, и восстановитель удерживают электроны, и определяется их разностью. Так как окислитель отбирает электроны у восстановителя, то его потенциал должен быть больше потенциала восстановителя ф , и тогда [c.239]

Вычислите константы равновесия следующих окислительно-восстанови-тельных реакций [c.83]

Возникновение электрического тока можно наблю- 1ать, если соединенные проволокой цинковую и медную пластины погрузить в растворы своих солей, разделенные диафрагмой (рис. 22). В основе работы такого гальванического элемента (он нaзывaet я элементом Якоби — Даниэля) лежит-следующая окислительно-восстанови-тельная реакция [c.119]

Рис. 2.5, Схема гальванического элемента, построенного на ос-окислительно-восстанови-тельной реакции

Каждая пара имеет определенный окислительно-восстанови-тельный потенциал и представляет собой полуэлемент. Когда два полуэлемента соединяют проводником первого рода, образуется гальванический элемент, имеющий собственную электродвижущую силу (э. д. с.). Направление этой э. д. с. противоположно той внеш ней э. д. с., которую прилагают при электролизе. Действительно например при электролизе 1 М раствора U I2 потенциал образую щейся у катода пары u +/ u равен стандартному потенциалу ее т. е. +0,34 в (поскольку концентрация Си -ионов равна I г-ион/л а концентрация твердой фазы Си постоянна), потенциал пары I2/2 I равняется +1,36 в, когда раствор становится насыщенным относительно СЬ при давлении его в 1 атм. Как известно, пара с меньшим потенциалом ( u V u) отдает в цепь электроны. Следовательно, при работе возникающего в результате электролиза гальванического элемента на электроде происходит процесс Си—2е- Си +. При этом медь растворяется, окисляясь до Си -+. [c.427]

Окислительно-восстановительные электроды могут быть составлены и на основе органических окислительно-восстанови-тельных систем. Таких систем довольно много, но особый интерес представляет хингидронный электрод. Так называют платиновый электрод, погруженный в раствор хингидрона [молекулярное соединение хинона и гидрохинона —С6Н4О2 СбН4(ОН)2, которое в растворе частично диссоциирует на хинон и гидрохинон]. [c.556]

Об атоме с определенной степенью окисления часто говорят, что он находится в соответствующем состоянии окисления так, в Н2О атом водорода находится в состоянии окисления -Ь 1, а атомы кислорода-в состоянии окисления — 2. Реакции, в которых происходит изменение состояний окисления участвующих атомов, называются окислительно-восстанови-тельными реакциями. Если степень окисления атома повышается, считают, что он окисляется, а если степень окисления атома понижается, считают, что он восстанавливается. Вещества, содержащие атом или атомы, степени окисления которых в ходе реакции повышаются, называются воестанови-теля.ми, вещества, содержащие атом или атомы, степень окисления которых в ходе реакции понижается, называются окис.штелями. В табл. 10-3 перечислены некоторые распространенные окислители и восстановители. Приобретение электронов веществом должно вызывать понижение его степени окисления, и, наоборот, потеря электронов сопровождается повы- [c.419]

Для количественной характеристики окислительно-восстанови-тельных процессов пользуются величинами электродных потенциа-аов, т. е., как уже было сказано, величиной разности потенциалов между металлом и раствором его соли. Измерить непосредственно электродный потенциал не представляется2п50 возможным, поэтому условились определять электродные потенциалы по отнощению к так называемому нормальному водородному электроду, потенциал которого принят равным нулю. [c.157]

Здесь Е° — стандартный электродный потенциал металла, т. е. потенциал, измеренный относительно нормального водородного электрода при концентрации (или, точнее, активности) ионов металла в растворе 1 г-ион/л. По таблице окислительно-восстанови-тельных потенциалов (приложение 6) находим, что Е° для пары СиIСц2+=4-0,337 В 0,34 В , а для пары 2п 2п +=—0,763 В —0,76 В. Тогда э. д. с. элемента =0,34—(—0,76) —1,10 В. [c.159]

Peaкцvlн Без изменения валентных состояний Окислительно- восстанови тельные [c.182]

Никель несколько более устойчив к действию кислот, чем железо и кобальт. Поэтому он медленнее указанных металлов растворяется в соляной и серной кислотах. При этом образуются соли двухвалентного никеля, например никелевый купорос N1504 УНаО — изумрудно-зеленые кристаллы, растворяемые в воде. Находит применение в гальванотехнике и в текстильной промышленности. Слабая азотная кислота легко растворяет никель (окислительно-восстанови-тельная реакция), концентрированная — пассивирует металл. [c.551]

Расчет полноты разделения в оксихроматографической колонке. Вследствие сложности окислительно-восстанови-тельных реакций и определенной специфики их протекания в хроматографической колонке расчет полноты разделения веществ возможен лишь при некоторых ограничениях и носит ориентировочный характер. [c.255]

По этому методу уравнения окислительно-восстанови-тельных реакций составляют в шесть этапов, что можно проиллюстрировать на примере уравнения реакции ГеСЦ с К1. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология