Предельный закон теория

Определите растворимость бромида серебра в 0,001 М при 25°С. Произведение растворимости бромида серебра возьмите из справочника 1М.1. Воспользуйтесь предельным законом теории Дебая — Гюккеля. [c.308]

Закономерность, выражаемая уравнением (10.79), получила название предельного закона Дебая — Хюккеля, Вывод этого уравнения был одним из первых случаев в физической химии, когда с помощью модельных представлений, построенных на молекулярном уровне, удалось сформулировать уравнение состояния реальной системы, позволяющее рассчитать ее свойства без использования эмпирических ( подгоночных ) констант. Это послужило причиной триумфального успеха теории. Хотя область ее применения ограничена диапазоном очень низких концентраций, эта теория имела большое значение для общего развития теории растворов электролитов. Последующие теоретические представления базировались на интерпретации отклонений свойств концентрированных растворов от свойств, предсказываемых предельным законом. Теория Д.—X. служит одним из критериев справедливости любой более общей теории при переходе к малым концентрациям она должна привести к уравнениям предельного закона Д. — X. [c.195]

Выводы электростатической теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля соответствуют опытным данным в области разбавленных растворов. Однако уже при относительно низких концентрациях становится заметным отклонение от теоретических предельных законов. Теория Дебая — Хюккеля не объясняет аномальный ход кривых электропроводности в растворителях с малыми диэлектрическими постоянными. [c.116]

Определите растворймость бромида серебра в 0,001 т КВг при 25° С. Произведение растворимости бромида серебра возьмите из справочника [М.]. Воспользуйтесь предельным законом теории Дебая [c.209]

После того как стал применяться предельный закон теории Дебая и Гюккеля, были быстро достигнуты существенные успехи в смысле повышения точности экстраполяции. Гюккель [5], Скэтчард [6], Харнед [7], Рендалл и Юнг [8], применяя предельный закон и обобщенные формы уравнений теории Дебая и Гюккеля, смогли значительно увеличить точность экстраполяции. Общий обзор полученных до 1929 г. результатов был сделан Харнедом [96]. [c.339]

Важность систематического изучения коэффициентов активности электролитов была впервые отмечена Льюисом [1]. Применяя для экстраполя- ции эмпирическую функцию, содержащую две постоянные, Льюис и Лингарт [2], а также Льюис и Рендалл [3] сделали первую попытку вычислить коэффициенты активности из имевшихся опытных данных. Аналогичная попытка была предпринята Харнедом [4, 9а], который воспользовался д.ля вычисления эмпирическим уравнением с тремя эмпирическими постоянными. Эти исследования были сделаны до того, как стал известен предельный закон теории Дебая и Гюккеля при экстраполяции были допущены большие ошибки и коэффициенты активности были вычислены с точностью, не превышающей 0,01. [c.339]

Характер зависимости коэффициента активности от концентрации кислоты, температуры и диэлектрической постоянной (или от состава растворителя) можно хорошо проиллюстрировать на примере обширных исследований смесей диоксан—вода (см. данные табл. 129). На рис. 82 представлена зависимость всех приведенных в этой таблице значений lgY при 25° и некоторых значений при О и 50° от т для смесей, содержащих О, 20, 45, 70 и 82% диоксана. Прямые линии соответствуют предельному закону теории междуионного притяжения при 25°. Значения предельных коэффициентов наклона приведены в табл. 125. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология