Произведение растворимости соединений серебра бромид

С помощью метода электропроводности легко можно вычислять также и произведение растворимости малорастворимых соединений. Так, для бромида серебра можем записать [Лд+] = (Вг ] = 4,48 10 г-ион л. Зная концентрации ионов, нетрудно определить и произведение растворимости (ПР) [c.169]

Напишите уравнение растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровол<дается образованием комплексного соединения [А (ЫНз)2]С1 — хлорида диаммиисеребра. Посмотрите в приложении ХП значения произведений растворимости галидов серебра и объясните неполную растворимость в аммиаке бромида и практическую нерастворимость иодида серебра. [c.123]

Методом аргентометрии можно последовательным титрованием в водном растворе определить при совместном присутствии хлорид—, бромид- и йодиц-ионы, так как произведения растворимости их соединений с серебром достаточно сильно отличаются цруг от друга. На кривой титрования буцет три четких скачка и три точки эквивалентности. [c.109]

Как видно из рисунка, при уменьшении значения pAg (увеличении [Ag ]), выпадение осадка бромида серебра происходит до тех пор, пока пе будет достигнуто значение pAg, соответствующее началу выпадения осадка хлорида серебра (нересечение кривых титрования). При дальнейшем добавлении титранта и уменьшении pAg будет происходить одиовремеппое образование двух осадков. Аналогичная ситуация наблюдается и при титровании других галогенидов, причем, чем больше различие в произведениях растворимости образующихся соединений, тем более полное осаждение менее растворимого осадка достигается до начала образования более растворимого. Это наглядно видно из рисунков 5 и 6, то есть титрование смеси хлорида и иодида, очевидно, даст более точные результаты. На рисунке 7 представлена кривая титрования смеси всех трех галогенидов. [c.26]

В реакциях маскирования большое значение имеют относительные концентрации и комплексообразующие способности реагента и маскирующего вещества по отношению к данному иону, а также произведение растворимости любого нерастворимого комплекса, который может образоваться. Так, чем менее растворим осадок, тем труднее найти маскирующий агент, способный предотвратить его образование. Тартрат-ион будет маскировать осаждение Ре(1П) в виде Ре(ОН)з, но не в виде РегЗз. Аммиак, образующий с ионами серебра комплексы Ag(NHз)+, способен замаскировать осаждение Ag+ хлорид-ионами, однако он не может препятствовать осаждению менее растворимых AgBг и AgI и, следовательно, его можно применять для обнаружения бромидов и иодидов в присутствии хлоридов. Использование маскирующих агентов дает возможность таким растворам служить резервуарами ионов или соединений, которые в противном случае были бы нерастворимы. [c.142]

Обсуждение результатов. Когда к суспензии бромида серебра добавляют тиомочевину, то в растворе появляются ионы брома, вероятно, в результате образования серебряного комплекса. Эта реакция продолжается до того момента, пока концентрация ионов серебра не упадет до величины, удовлетворяющей уравнению произведения растворимости и константе неустойчивости комплекса серебра с тиомочевиной. В этот момент достигается равновесие и в растворе содержатся ионы серебра и брома, ионы комплекса серебра с тиомочевиной и немного тиомочевины. Опыты Кэррола и Хаббарда указывают на существование первичной реакции, во время которой комплексное соединение серебра с тиомочевиной реагирует с ионами серебра (в растворе или на поверхности микрокристаллов бромида серебра), образуя сернистое серебро. С момента образования сернистого серебра каталитическая реакция может протекать и в растворе. [c.177]

Хлорид серебра имеет белый цвет бромид выпадает из раствора в виде белого осадка, который становится желтым после выдерживания в соприкосновении с раствором иодид окрашен в желтый цвет. Хлорид серебра растворяется в растворе аммиака, с которым дает комплексное соединение [Ag(NH3)2] l. При подкислении раствора азотной кислотой вновь осаждается Ag l. Таким же образом, ио труднее растворяется в аммиаке AgBr, в то время как Agi не растворяется (ввиду очень низкого произведения растворимости). Agi растворяется (как и два других галогенида) в растворе цианида натрия, так как комплексный ион [Ag( N)2] , который при этом получается, намного устойчивее. Хлорид серебра растворяется в концентрированной соляной кислоте с образованием комплекса H[Ag l2]. Он также растворяется в концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. Аналогично ведут себя и остальные галогениды серебра. [c.689]