Более общие теории кислот и оснований

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является более общей, теорией кислот, и оснований, чем воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые, по прежним воззрениям, относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, гидролиз солей и ионизация кислот и оснований. Протолитическая теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления — восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. [c.102]

Подводя итог, можно сказать, что теория кислот и оснований Аррениуса полностью применима лишь при условии, что вещества реагируют в водном растворе. Поэтому детальное изучение процессов, протекающих без участия растворителя, а также реакций в неводных средах, потребовало существенного дополнения и обобщения этой теории. Естественно, что любая более общая теория кислот и оснований должна включать теорию Аррениуса как частный случай. [c.233]

Рассмотренные выше представления о кислотах и основаниях, вытекающие из теории электролитической диссоциации Аррениуса, полностью применимы лишь для водных растворов. Детальное изучение обменных реакций, протекающих в неводных средах, а также без участия растворителей потребовало существенного дополнения и обобщения этих представлений. Естественно, что любая более общая теория кислот и оснований должна включать представления Аррениуса как частный случай. [c.288]

В 1923 г. появились две новые более общие теории кислот и оснований теории Дж. Бренстеда и Г. Льюиса. [c.196]

Как видно, эта теория расширила круг кислот и оснований по сравнению с представлениями теории электролитической диссоциации. Одно и то же вещество в зависимости от того, с чем оно реагирует, может быть или кислотой, или основанием. Она вскрыла относительность понятий о кислотах и основаниях и показала, что продукты их взаимодействия следует рассматривать как новые кислоты и основания. Протолитическая теория является современной и более общей теорией кислот и оснований. [c.192]

Еще более общая теория кислот и оснований, чем протонная донор-но-акцепторная, была предложена Дж. Н. Льюисом. Он назвал основанием любую частицу, имеющую свободную неподеленную пару электро- [c.332]

Еще более общая теория кислот и оснований была высказана Дж. Льюисом в 1923 г. и в дальнейшем (1938) развита им. В качестве исходных положений при создании теории Льюис принял [c.247]

Дж. Льюисом (1923) была предложена более общая теория кислот и оснований, опирающаяся на строение внешних электронных оболочек атомов. По теории Льюиса кислотные и основные свойства соединений определяются их способностью принимать или отдавать пару электронов с образованием связи. [c.112]

Более общие теории кислот и оснований [c.370]

За последние годы было предложено несколько более общих теорий кислот и оснований. Для некоторых целей они оказались очень удобными, например для рассмотрения неводных растворов. Одна из таких теорий, [c.370]

Протолитическая теория, позволяющая предвидеть поведение различных веществ не только в водных, но и в неводных растворах, является гораздо более общей теорией кислот и оснований, чем обычные воззрения, основанные на теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кроме того, эта теория позволяет рассматривать с одной общей точки зрения процессы, которые по прежним воззрениям относятся к совершенно различным типам. Таковы реакция нейтрализации, взаимодействие между сильными кислотами и> солями слабых кислот или сильными основаниями и солями слабых оснований, процесс гидролиза солей и процессы электролитической диссоциации кислот н оснований. Эта теория устанавливает аналогию между протолитическими реакциями и реакциями окисления—восстановления, сущность которых заключается, как известно, в переходе электронов от атомов (ионов) восстановителя к атомам (ионам) окислителя. Все это представляет собой весьма ценные преимущества протолитической теории по сравнению с прежними воззрениями. Однако в настоящее время она еще не получила достаточно широкого распространения. Последовательное ее проведение потребовало бы перестройки всех существующих химических воззрений. [c.184]

Еще более общая теория кислот и оснований, чем протонная донорно- [c.448]

Пока мы будем обозначать гидратированный ион водорода символом Н (водн). Далее в этой же главе мы рассмотрим более общую теорию кислот и оснований. Тогда нам будет удобнее обозначать гидратированный ион водорода НдО (водн). Причина ясна — такой способ записи позволяет нам установить закономерность в поведении большего числа кислот и оснований. Это достаточный довод для использования любой теории. [c.278]

В начале XX в. (1923) возникла более общая теория кислот и оснований, предложенная Бренстедом и Т. М. Лоури. С точки зрения этой теории кислота рассматривается как донор протонов (ионов водорода), а основание — акцептор, т. е. кислота — это соединение, способное отдавать ионы водорода, а основание — их принимать. Так, например, при взаимодействии хлороводорода с водой [c.155]

Эти и подобные растворители характеризуются тем, что от них не могут отщепляться протоны. С другой стороны, имеются растворители похожие на воду, например спирты, которые диссоциируют, как вода (см. [74]). Более общая теория кислот и оснований, основанная на способности неподеленных пар электронов функционировать как основания, была создана Льюисом [103. [c.258]

Исследования подобного типа реакций и в особенности реакций, протекающих в неводных растворителях, привело к созданию более общих теорий кислот и оснований. [c.97]

Более общей теорией кислот и оснований явилась протолити-ческая теория Бренстеда —Лоури (1923). [c.30]

По Брепстеду, ион ЗО является анионным основанием, однако 3 вышеприведенном равновесии протоны не участвуют. Для устранения этих противоречий М. И. Усанович предложил более общую теорию кислот и оснований, в которой попытался примирить теорию Бренстеда с теорией Льюиса. [c.186]

До сих пор при обсуждении электролитов мы ограничивались простыми модельными соединениями и рассматривали лишь про-толитические равновесия в рамках теории Брёнстеда. Вместе с тем многие ионные реакции, представляющие биологический интерес, вообще никак не связаны с обменом протонов, и их следует рассматривать в свете более общей теории кислот и оснований Льюиса. Если по Брёнстеду кислота представляет собой донор протонов, то по Льюису кислота — это акцептор электронной пары. Соответственно льюисовское основание — это донор электронной пары. По отношению к таким реакциям, как протонирование аммиака, в равной степени применимы оба представления [c.260]

Исследование гомогенного катализа привело к созданию более общей теории кислот и оснований (теория Бренстедта — Лоури), согласно которой водород и гидроксильный ион не являются единственными носителями кислотных и основных свойств. Кислота определяется как вещество, способное отдавать протон, а основание — как вещество, способное присоединять протон. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология