Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Основные термодинамические соотношения равновесия пар — J жидкость

Равновесие между жидкими фазами. Описание равновесия жидкость-жидкость на строгой теоретической основе затрудняется недостаточной разработанностью теории растворов. Известные способы описания равновесия можно разделить на две группы методы описания, основанные на установлении простых эмпирических соотношений между составами равновесных фаз, и полуэмпирические методы, основанные на основных термодинамических условиях равновесия. [c.303]

Термодинамический анализ синтеза карбамида с привлечением представлений о равновесии жидкость—газ провел Клеменс [58]. Он принял, что в процессе синтеза карбамат аммония частично гидролизуется до бикарбоната и карбоната, и показал, что в состоянии равновесия справедливы следующие соотношения между концентрациями основных компонентов [c.77]

Остановимся кратко на основных свойствах идеальных многокомпонентных жидкостей. Для этого вместо свободной энергии F = F T,V) удобнее использовать термодинамический потенциал Ф = Ф(Т, Р), так как состояния равновесия многофазных сред характеризуются фиксированными значениями температуры Т и давления Р. Поскольку, в силу соотношения (1.6.2), Ф = Р а величина PV для конденсированных фаз мала (см., например, [37], с. 307), избыточный термодинамический потенциал Фт х имеет тот же вид, что и FmiK [см. уравнение (2.3.21)] [c.130]

Основной характеристикой гетерогенной системы сорбент— элюент, определяемой с помош,ью газовой хроматографии, является коэффициент распределения сорбата между фазами Г, простейшим образом связанный с FJ [см. соотношение (1.23)]. На основании известных термодинамических соотношений [3], зная Г, можно рассчитать термодинамические характеристики процесса сорбции изменения парциальной дифференциальной мольной свободной энергии энтальпии ДЯ и энтропии Используя специальные методы газовой хроматографии — дифференциальную хроматографию [79], известную также как метод возмущений [80], вакантохроматографию [81], а также хроматографию с использованием радиоактивных изотопов, можно изучать растворимость элюента в неподвижной жидкости [24, 25], выраженную в виде коэффициента распределения. Все указанные выше характеристики зависят от свойств обеих фаз хроматографической системы и условий проведения процесса элюирования сорбата и, следовательно, описывают гетерогенную систему в целом. Поскольку хроматографический процесс может считаться равновесным, постольку эти характеристики могут иметь ценность при изучении любых гетерогенных систем, которые могут быть имитированы с помощью газохроматографического эксперимента. В частности, Кобаяши и сотр. [25] изучали фазовые равновесия в абсорбере легких углеводородов. [c.38]

Возможен и другой подход к анализу основных соотношении. Рассмотрим это на примере соотношений (7). Большинство существущих мэтодов расчета равновесия жидкость - пар (с применением иди без лрименения ЭВМ) основано на использовании интерполяционных полиномов для представления концентрационной зависимости избыточного термодинамического потенциала многокомпонентного раствора Ls] При этом одним из важных моментов является то, что коэффициенты аппроксимирующего полинома могут быть определены из данных по системе с меньшим числом компонентов. В рамках этого подхода для ( п fi)-компонентного раствора при Г = onst можно записать [c.137]

Смотреть главы в:

Свойства газов и жидкостей -> Основные термодинамические соотношения равновесия пар — J жидкость

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Равновесие жидкость пар

Равновесие термодинамическое

© 2025 chem21.info Реклама на сайте