Кадмий аквакомплексы

Для более полного изучения процесса диссоциации аквакомплексов кадмия проводились термохимические измерения. Работа выполнялась на калориметре конструкции Мищенко и сотрудников [7] с некоторыми изменениями [8]. Объем калориметрической жидкости был равен 20 мл, цена деления шкалы калориметра равна 0,0327 + 0,001 кал. Все калориметрические измерения проводились при температуре 25 + 0,005°. [c.141]

Ориентировочные значения изменения термодинамических функций при образовании аквакомплексов кадмия в водно-этанольном растворе [c.143]

Так, например, цинк и кадмий в нейтральном растворе дают окрашенные в желтый цвет комплексы, переходящие при прибавлении аммиака в соответствующие аквакомплексы. Магний, стронций и барий также слабо взаимодействуют с мурексидом, вследствие чего в их присутствии можно легче провести определение кальция. [c.293]

Катионы цинка и кадмия присутствуют в водном растворе в виде аквакомплексов, являющихся катионными кислотами [c.412]

Устойчивые гидроксокомплексы образует цинк и очень неустойчивые — кадмий. Ртуть гидроксокомплексов не образует. Получены комплексы состава M2[Zn(OH)4] и M2[Zn(OH)6], где М = К, Rb, s, а М = Sr и Ва. При действии кислот гидроксокомплексы превращаются в аквакомплексы [c.418]

Оксиды 2пО и СсЮ термически устойчивы, а HgO при нагревании разлагается до Hg и О2. Гидроксиды хшшл Щ и кадмия(11) амфотерны и взаимодействуют в водном растворе с кислотами (образуя аквакомплексы) и со щелочами (переходя в гидроксокомплексы). Оксид ртути(П) имеет основный характер при попытке выделить оксид ртути(1) происходит реакция дисмутации с вьщелением Hg и HgO. [c.198]

В качестве исследуемого свойства можно взять, например, полярографическую характеристику иона—потенциал полуволны. Используя данные А. Л. Маркман и Я. Н. Турьян [3], мы [4] вычислили константы нестойкости аквакомплексов кадмия, свинца и таллия в спиртовом растворе. Для обра- ботки данных был использован метод, предложенный К. Б. Яцимирским. [c.141]

Полученные таким путем константы нестойкости аквакомплексов имеют приближенный характер и могут служить лишь для оценки порядка величины констант. Интересно отметить, что ступенчатая константа нестойкости аммиаката кадмия Сс1(ННз)б равна 47,0 [6], т. е. молекула аммиака присоединяется к частице Сс1(ЫНз) в водном растворе примерно с таким же изменением свободной энергии, с каким последовательно присоединяются каждая из трех молекул воды к аквакомплексу Сс1(НгО)2 + в этаноль-яом растворе. [c.141]

Образующиеся в результате этих реакций аквакомплексы либо ацетатные комплексы кадмия обратимо восстанавливаются на Н -катоде. Рассчитанные из полярографических данных константы скорости реакции ( 1.46) = 3 10 (р = 0,1 М) [172, первая ссылка] и 4,1-10 УИ" с (р, = 1 М) [393] согласуются со значением — (2,9 0,5)-10 М с ( л = 1,0), установленным для той же реакции методом протонного магнитного резонанса [394 ] (данные приведены для 25 °С). Это свидетельствует об объемной природе химической стадии ( 1.46). Потенциал полуволны второй необратимой волны смещается с увеличением кислотности раствора в сторону более положительных потенциалов, что связано с участием в медленной электрохимической стадии протонированных комплексов dH п1а и dH2 которые образуются в результате быстрого протонирования исходных комплексов d п1а [168, 172]. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология