Необратимая реакция второго порядка

Необратимая реакция второго порядка 23 [c.23]

Рассмотрим необратимую реакцию второго порядка, скорость которой равна [c.206]

Рис. У1-9 К выводу дифференциальных уравнений для необратимой реакции второго порядка, протекающей с очень высокой скоростью (скорость процесса определяется скоростью диффузии).

В общем виде необратимая реакция второго порядка описывается стехиометрическим уравнением [c.23]

Эта система дифференциальных уравнений была численно проинтегрирована при помощи большой электронно-счетной машины. Некоторые из полученных результатов представлены на рис. УИ-8—УП-П. Для сравнения приведены данные по реакции первого порядка и необратимой реакции второго порядка. На графиках по оси ординат отложены не коэффициенты массопередачи в условиях чисто физической абсорбции, а поправочные коэффициенты к ним. [c.193]

Для двух параллельных необратимых реакций второго порядка получим уравнение [c.32]

У-2-3. Реакции второго порядка. Как говорилось ранее в разделе II1-3-3, имеются численные решения, описывающие влияние необратимой реакции второго порядка на скорость абсорбции. Растворенный газ А взаимодействует с реагентом В по реакции [c.94]

У-5-1. Пленочная модель. Пусть растворенный газ А взаимодействует в растворе с реагентом В по необратимой реакции второго порядка [c.118]

Усовершенствованное уравнение для расчета коэффициента ускорения абсорбции при протекании в жидкости необратимой реакции второго порядка. [c.291]

Для необратимых реакций второго порядка с одним исходным реагентом или с двумя реагентами, имеющими равные концентрации на входе в реактор, получим [c.117]

Необратимые реакции второго порядка А -г В —> С для жидкой системы [c.21]

В случае необратимых реакций второго порядка имеем [c.148]

Для необратимой реакции второго порядка т = [ >/( Сд [2р (1 + р) 1п (1 - хд) + р хд + (р + 1)2 х / - лд)] (V. 20) Для обратимой реакции типа [c.91]

Данные для необратимой реакции второго порядка между компонентами А и В приведены на рис. 25 в зависимости от параметров а-2 и М. Здесь на оси абсцисс отложены значения [c.161]

Рассмотрим, ставший уже традиционным, модельный химикотехнологический процесс Вильямса—Отто [38 39] получаемый продукт обозначаем через Р (рис. 7). Схема состоит из реактора идеального перемешивания 1, теплообменника 2, фильтра 3 и ректификационной колонны 4. В реакторе протекают следующие необратимые реакции второго порядка [c.47]

Какими уравнениями описываются зависимости концентраций реагирующих веществ от времени в случае необратимых реакций второго порядка а= Ь, а = Ь) Исходя из кинетического уравнения для случая аФЬ получите кинетическое уравнение для случая ахЬ. [c.6]

В случае необратимой реакции второго порядка кинетическое уравнение (9) можно представить в следующей форме [c.14]

В случае необратимой реакции второго порядка (а А) понятие период полураспада применимо только одному из реагирующих веществ. При х=а/2 из (9) получаем [c.15]

Т1/2 =— (необратимая реакция второго порядка) (19) 11 [c.15]

Последующие реакции могут протекать по нескольким направлениям одновременно. Например, в работе [141] рассмотрена теория хронопотенциометрии при протекании двух параллельных последующих реакций для случая, когда одна из них необратимая реакция первого порядка, а вторая — необратимая реакция второго порядка. Такой процесс протекает по схеме [c.101]

Необратимые реакции второго порядка 242 [c.398]

Для константы скорости необратимой реакции второго порядка в потоке имеем [c.80]

Графический расчет константы скорости для необратимых реакций второго порядка [c.41]

Необратимая реакция второго порядка. При протекании в жидкой фазе необратимой реакции второго порядка кинетическое уравнение имеет вид [c.139]

Быстрая реакция в жидкой фазе. Быстрая (мгновенная) реакция между компонентом Л и активной частью поглотителя В является частным случаем рассмотренной выше необратимой реакции второго порядка. [c.143]

Необратимая реакция второго порядка по хемосорбенту [c.65]

Данные по необратимой реакции второго порядка между компонента- [c.358]

Для необратимой реакции второго порядка разложения ацеталь-дегида [c.141]

Они рассмотрели также экстракцию, сопровождаемую необратимой реакцией второго порядка, в ячейке с перемешиванием и в распылительной колонне [8]. В качестве примера приводятся два типа реакции щелочной гидролиз эфиров (в отсутствие избытка любого пз реагентов) и образование оксима. Исследованы 6 режимов протекания процесса и даны уравнения скорости [c.362]

Хикита и Асаи получили приближенное решение для необратимой реакции второго порядка в виде [c.53]

Например, пусть надо найти условия, при которых необратимая реакция второго порядка между растворенным газом А и реагентом В может рассматриваться как имеющая псевдопервый порядок по А. Примем, что эта реакция псевдопервого порядка и поэтому ее локальная скорость составляет 2 = 1 . Вычислим среднюю концентрацию Ь реагента В и сравним ее с В . Установим условия, при которых максимальное отклонение Ь от 5 незначительно. Выполнение этих условий и обеспечит псевдопервый порядок реакции. [c.123]

Необратимая реакция второго порядка, определение константы скорости реакции и энергии актавации. [c.171]

Рассмотрим зависимость средней концентрации реагента от среднего времени пребывания в проточном аппарате идеального перемешивания, полученную для жидкофазной необратимой реакции второго порядка в условиях стабилизации начальной концентрации и температуры. Эта зависимость представлена на рис. X. 7, а. Для выяснения характера нестационарности кинетики найдем ряд значений функции и построим кривую F (D) (рис. Х.7, б). Применяя операцию обратного преобоазования Лапласа к аппроксими-рЗ ющему аналитическому выражению F(D) = 1/(0 + 1), находим по таблицам [11] коэффициент нестационарности (т) = ехр(—т). [c.278]

Онда с сотр. [122] решили систему уравнений (П-76), (II-77), (11-118) и (II-119) с помощью электронно-счетной машины на основе модели Хигби. Полученное решение показало, что коэффициент Хдбр для обратимой реакции может быть найден в зависимости от значения и для необратимой реакции второго порядка по эмпирическому уравнению [c.147]

Шервуд и Вей [16] и Серль и Гордон [17] провели эксперименты с мгновенными реакциями в сосудах с перемешиванием, однако из-за межфазной турбулентности не смогли теоретически обосновать полученные результаты. Чтобы изучить и проанализировать одномерную, первоначально неподвижную систему в процессе диффузии, а также определить влияние межфазных явлений на скорость переноса и величину зоны реакции, Хо и Ранц использовали оптический метод, в том числе шлировую фотографию. Они изучали необратимую реакцию второго порядка и дали теоретический анализ положения зоны реакции. Эксперименты с мгновенными реакциями в одномерных неподвижных системах показали, что исчезающе тонкая реакционная зона перемещается внутрь той или иной фазы, подтверждая теоретические предсказания в отсутствие межфазной турбулентности перемещение зоны соответствует теоретическим предположениям (для этого случая теория предсказывает произвольное увеличение скорости переноса, вызванного реакцией). При наличии межфазной турбулентности зона реакции движется быстрее, чем предсказано теорией. [c.364]

Ускоряющее влияние реакций связывания переносимого компонента в извлекающей фазе на кинетику его массопередачи вначале было доказано исследованиями в области хемосорбции труднорастворимых газов [2—4]. Разработанные при этом теории в дальнейшем без существенных изменений были перенесены на процессы экстракции с химическими реакциями [6, 117, 118, 152, 153]. В частности. Шарма [118], используя теорию хемосорбции Данквертса [156 — 158], обсудил влияние необратимой реакции второго порядка в извлекающей фазе на скорость массопередачи вещества при экстракции. Еще раньше Раал и Джонсон [152] вывели уравнение скоростп экстракции при наличии обратимой реакции димеризации экстрагируемого вещества в органической фазе, а Оландер учел обратимые реакции сольватации [151 ] и димеризации [153]. [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология