Кадмий аммиакаты

Гидроксиды цинка и кадмия растворяются в водном растворе аммиака, образуя комплексные соединения — аммиакаты [c.429]

Аммиакатами называют чрезвычайно обширный класс комплексных соединений, образуемых присоединением аммиака к положительным ионам металлов — серебра, меди, никеля, кобальта, цинка, кадмия и др. [c.523]

Определение константы нестойкости относится только к разрушению комплексного иона как слабого электролита. По величине константы нестойкости определяют концентрации катионов металла и лигандов в растворе. Зная константу нестойкости и произведение растворимости малорастворимой соли, можно предсказать поведение комплекса в растворе, содержащем данный реагент. Например, величины /С е(т Ер сульфида серебра позволяют утверждать, что из аммиаката серебра можно осадить сульфид серебра. Для комплексных цианидов кадмия и меди можно вычислить, что концентрация кадмия в комплексе достаточна для осаждения сульфида, но недостаточна для осаждения меди (маскировка меди в комплексном цианиде). [c.92]

Двойные фосфорнокислые соли аммония и двухвалентных металлов образуются при осаждении в аналогичных условиях цинка, марганца, кадмия, кобальта и некоторых других катионов. Все они при прокаливании также образуют пирофосфорнокислые соли. Поэтому метод осаждения фосфорнокислых солей может быть применен для определения перечисленных элементов. Различие заключается в том, что фосфорнокислые соли кадмия, цинка и кобальта растворимы в избытке гидроокиси аммония с образованием комплексных аммиакатов. Поэтому при осаждении их необходимо строго соблюдать определенную концентрацию водородных ионов и не приливать большого избытка гидроокиси аммония. [c.167]

Расчет условной константы. Для расчета Р принимаем [МНз]=С ,( и подставляем в уравнение (14.28) значения и ступенчатых констант устойчивости аммиакатов кадмия [c.282]

В присутствии избытка аммиака растворимые аммиакаты образуют ртуть (II), медь (II), кадмий (II), кобальт (II) и никель (II). [c.21]

Опыт 17. Аммиакаты цинка и кадмия [c.169]

Так, например, образованием комплексных аммиакатов можно объяснить способность гидроксидов цинка и кадмия растворяться в аммиаке [c.309]

Вторая половина семейств переходных металлов — кобальт, никель, медь, цинк, палладий, серебро, кадмий, ртуть — образуют хорошо растворимые комплексные аммиакаты (и цианиды), которые образуют 6-ю аналитическую группу по кислотно-щелочному методу и [c.20]

В 74 описаны катионы металлов, которые образуют сульфиды MeS, выделяемые в аммиачной среде (3-я группа катионов сероводородного метода — подгруппа сульфидов) MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. Для них Ig I / = 2,3—2,4. В 83—86 элементы расположены в порядке следования по периодической системе. Медь и кадмий обнаруживают сходство с кобальтом и никелем, образуя устойчивые аммиакаты (6-я группа кислотно-щелочного метода). Хром обнаруживает сходство с алюминием и цинком (4-я группа кислотно-щелочного метода). Этому соответствует и сходство сульфидов цинка и меди, так как сульфид цинка может выпадать и в кислой среде. Однако цинк как осаждаемый в щелочной среде выделяется раньше меди, осаждаемой в виде сульфида меди, и меди, выделяемой в виде аммиаката. [c.155]

Цинк принадлежит к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси вместе с бериллием, алюминием и хромом (4-я группа по кислотно-щелочному методу). Поэтому цинк отделяется от кадмия и ртути, которые реагируют с гидроокисью аммония, образуя комплексные аммиакаты. Кобальт, никель, медь, кадмий, ртуть образуют группу элементов, гидроокиси которых растворяются в гидроокиси аммония (6-я группа по кислотно-щелочному методу). [c.191]

Осадок 2 Mg(OH)j, Мп(0Н)2, Bi(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)a. Центрифугат 2 аммиакаты кобальта, никеля, меди, кадмия, ртути [c.208]

В 1960 г. была предложена схема анализа, основанная на прямом потенциометрическом титровании (рис. 4) однако полностью исключить из нее химические методы не удалось [5]. Большое ее достоинство — возможность определения группового состава сернистых соединений во фракциях, выкипающих до 380 °С (в том числе в дизельных топливах). Вначале в образце известными методами определяют содержание общей серы, затем качественно устанавливают присутствие сероводорода, элементарной серы и меркаптанов. При их наличии освобождают навеску от сероводорода подкисленным водным раствором хлористого кадмия, затем потенциометрически определяют содержание элементарной серы и меркаптанов. Титрование проводят в атмосфере азота. В другом образце, также не содержащем сероводорода, методом потенциометрической иодатометрии находят содержание сульфидной серы. По этой схеме меркаптановую серу определяют титрованием не А ЛЮя, а аммиакатом серебра ([Ag(NHg).2]NOз), не оказывающим влияние на сульфиды. Точность анализа при работе по этой схеме выше, чем по ранее описанным. [c.88]

Гидроокиси меди и кадмия и окись серебра растворяются в избытке раствора аммиака с образованием аммиакатов [Си(ЫНз)4] — интенсивного синего цвета, остальные — бесцветны. Реакции катионов IV аналитической группы с N1 40 широко используют в систематическом ходе анализа катионов. Например а) для открытия ионов меди по характерному синему окрашиванию комплексных ионов [ u(NHз)4) б) для открытия ионов висмута (по образованию белого осадка основной соли висмута) в присутствии кадмия и меди, гидроокиси которых растворимы в избытке NH40H в) для разделения хлоридов серебра и закисной ртути, осаждаемых совместно соляной кислотой, с последующим растворением хлорида серебра в NH40H. [c.312]

Примерами разрушения комплексов могут служить реакции аммиакатов серебра, меди (И) и кадмия с кислотами. Например [c.239]

При действии цианида калия на аммиакат кадмия образуется комплексный цианид. Какое заключение об относительной устойчивости аммино- и цианокомплексов кадмия (И) можно сделать на основании этого факта [c.172]

Надо лн в раствор аммиаката кадмия молярной концентрации О, моль/л добавлять избыток аммиака для того, чтобы предотвратить осаждение сульфида кaд п я при введении в раствор сульфид-нонов до коицентрации 0,1 моль/л Ответ-, не надо. [c.238]

Наибольшее влияние на О оказывает ионное состояние вещества. Так, коэффициенты диффузии гидратированных ионов металла и комплексных ионов этого же металла значительно различаются. Например, ионы кадмия диффундируют быстрее, чем катионы аммиаката кадмия Сс1(ЫНз)4" различны также коэффициенты диффузии ионов металлов, связанных в тартратные, роданидные, цианидные, хлоридные и другие комплексы. [c.489]

Графически эта зависимость показана на рис. 25.9. Аммиакат кадмия восстанавливается при более отрицательном потенциале, чем свободные ионы кадмия, и кривая сдвинута вправо. Восстановление из 1 М раствора аммиака происходит в еще более отрицательной области потенциалов. [c.504]

Водным раствором аммиака нельзя также полностью осадить гидроксиды цинка, кобальта, никеля, меди, кадмия и серебра, так как образовавшиеся гидроксиды растворяются в водном растворе аммиака с образованием соответствующих аммиакатов [c.550]

В 2 микропробирки влейте по 3—4 капли растворов в одну — соли цинка, а в другую — соли кадмия. Образующиеся вначале осадки основных солей при добавлении раствора аммиака растворяются в избытке реактива с образованием растворимых аммиакатов. Составьте уравнения реакций. [c.169]

Гидросиликат кадмия Сс15Юз-/гН20, осаждающийся на поверхности твердого вещества в процессе ДЭН поликремниевой кислоты, получается из не связанных в комплекс ионов кадмия, содержащ1Ихся в растворе вследствие диссоциации аммиакат-ионов [c.123]

Приготовление раствора аммиаката кадмия. Раствор реагента готовят добавлением к определенному объему 1 М раствора d U (или dS04) рассчитанного количества конц, ])аствора аммиака и иостепеннр.ш разбавлением полученного раствора раствором аммиака определенной концентрации до заданного объема, В приготовленном растворе проверяют концентрации иоиов кадмия и аммиака (см, п. 3), [c.123]

Цинк и кадмий в отличие от щелочно-земельных металлов образуют двойные соли типа шё4И1тш. Это обстоятельство уже доказывает большую комплексообразовательную способность элементов подгруппы цинка по сравнению с щелочно-земельными металлами. Цинк вследствие амфотерности образует наиболее устойчивый гид-роксокомплекс [2п(ОН)4] (р -15,5). Вторичная периодичность имеет место и в химии комплексных соединений. Это видно, например, из сравнения р/С для аммиакатов [Э(NHз)4]2+ [9,46 7,12 19,28 соответственно для 2п(-Ь2), Сс1(-Ь2), Hg( -2)]. Такая же картина наименьшей устойчивости координационных соединений кадмия наблюдается и для комплексов с тиомочевиной. Не надо думать, что такое положение фиксируется только для комплексных катионов. Так, рК для ацидокомплексов стиосульфат-анионом [Э (8203)2] от цинка к ртути принимают значения 8,2, 6,4 и 24,4. Кроме того, Сс] - - чаще других показывает к. ч. 6, например [С(1 (NH)я)J2+ [Сёи , [С<1(С 5), и др. [c.136]

Таким образом, для приготовления 1 л 0,050 М раствора [ d (МНз)4]С12 li 0,70 М растворе аммиака к 50 мл 1,0.IV раствора d I2 нужно прилить 26 мл 13,2М расп вора NH3 и получепный раствор аммиаката кадмия медленно при тщательном перемешивании разбавить до 1 л 0,60 М раствором аммиака. [c.124]

Синтез образцов. Навески силикагеля (- 0,1 г) с размером частиц 0,25—0,5 мм помещают в сухие колбы и заливают 50 мл 0,05 М раствора аммиаката кадмия в 0,7 М растворе аммиака. Растворы перемешивают. (Все частицы силикагеля должны быть погружены в раствор.) Время контакта реаген-TOD т устанавливают по указанию преподавателя (например, 20 MHfi, 2 ч, 1 сут 1ИЛИ 7 сут). По истечении заданного времени раствор сливают в сухую 1 олбу, которую плотно закрывают иробкой. Каждый раств(. р анализируют по методике п. 3. Твердый продукт промывают 2-—3 раза разбавленным раствором аммиака во избежание гидролиза оставшегося раствора, затем многократно горячей водой до нейтральной реакции промывных вод и высушивают. [c.124]

Опыт 4. Комплексные соединения цинка и кадмия. Налейте в две пробирки отдельно по 5—6 капель раствора соли цинка и соли кадмия, в каждую добавьте понемногу раствора гидроксида аммония до образования осадков, а затем до их растворения. Напишите уравнения реакций, зная, что образуются аммиакаты цинка и кадмия и что координадионные числа этих элементов равны четырем. [c.264]

Проведение опыта. К раствору соли кадмия в бокале прилить раствор щелочи. Выпадает белый осадок гидроокиси кадмия. Жидкость с осадком разделить на три части. К первой части прибавить соляную кислоту наблюдается растворение осадка, ко второй — раЬтвор щелочи осадок не растворяется, так как гидроокись кадмйя проявляет только основные свойства. К третьей части осадка прилить избыток раствора аммиака гидроокись кадмия растворяется с образованием бесцветного раствора комплексного аммиаката кадмия. [c.146]

Цинк и кадмий относятся к металлам, которые выделяются из растворов простых солей с небольшим перенапряжением, образуя крупнокристаллические осадки. Применяемые в промышленности электролиты цинкования и кадмирования принято делить на простые кислые электролиты сернокислые, солянокислые и борфтористоводородные растворы, в которых цинк и кадмий находятся в виде гидратированных ионов, и сложные комплексные, в которых оба металла присутствуют в виде отрицательных (анионы) или положительных (катионы) ионов. К комплексным электролитам относятся щелочноцианидные, аммиакат-ные, пирофосфатные и другие. На рис. 3.17 и 3.18 приведены поляризационные кривые некоторых, используемых на практике электролитов цинкования и кадмирования. Из рисунка видно, что наибольшая поляризация характерна для цианидных электролитов, наименьшая — для сернокислых. [c.281]

Раствор 2 обрабатывают гидроокисью аммония в избытке 2 и. NHpH Осадок 4 РЬ(ОН)з, Bi(OH)a. Центрифугат 3 аммиакаты меди и кадмия. Синяя окраска центрифугата— Си + [c.233]

Кроме комплексных анионов, е1 состав которых входит металл, восстанавливающийся на катоде, в электролите могут присутствовать комплерссы катионного характера. К таким электролитам, применяемым в гальваностегии, относятся растворы аммиачных солей (аммиакатов) цинка, кадмия и меди, аминокомплексных соединений с органическими лигандами. В некоторых случаях восстановление этих ионов не требует большой поляризации катода, так как они разряжаются как обычные гидратированные или сольватированные ионы. Константа нестойкости этих комплексов больше, чем цианидных комплексных анионов В присутствии избытка цианида. Выделение металла, например, [c.244]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.41 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.41 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.373 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.142 , c.196 , c.198 , c.236 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.195 , c.460 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.249 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология