Кадмий в присутствие

Описан экстракционно-фотометрический метод одновременного определения алюминия и железа. Принцип метода состоит в том, что хлороформный экстракт оксихинолинатов алюминия и железа фотометрируют при 390 при 470 ммк. Метод использован для определения алюминия и железа в титане и ванадии [187]. Аналогичный вариант применен для определения алюминия и железа в магнии [188]. Экстракция оксихинолината железа и фотометрирование экстракта использованы для определения железа в крови [189]. Ванадий экстрагируют хлороформом в виде оксихинолината при pH 3,5—4,5 и полученный экстракт фотометрируют при 550 ммк [190]. Методики экстракционно-фотометрического анализа в виде оксихинолинатов разработаны для определения цинка и кадмия в присутствии больших количеств кальция [191], кальция в солях, технических продуктах и породах [192], олова в железе и стали [193], урана в присутствии тория, лантана, иттрия или самария [194] и в висмутовых сплавах [195]. Цинк и магний в форме оксихинолинатов легко экстрагируются метил-изобутил кетоном. Экстракты имеют максимумы светопоглощения [c.243]

Метод позволяет определять кадмий в присутствии многих других катионов, так как последние не осаждаются бромид-ионами в среде безводной уксусной кнслоты. [c.441]

При действии на сточную воду раствором уксуснокислого кадмия в присутствии сероводорода выпадает желтый осадок сернистого кадмия [c.334]

Однако наряду с таким механизмом возможен и другой, имеющий место в тех случаях, когда металл образует с анионами раствора способные к самостоятельному существованию комплексные ионы. По такому механизму, в частности, протекает растворение кадмия в присутствии ионов йода, цинка в оксалатных и цианидных растворах. [c.112]

При разделении продуктов деления урана небольшие количества индия осаждают совместно с кадмием (в присутствии носителей) в форме сульфидов из слабосолянокислого раствора, а затем отделяют индий от кадмия в форме основного ацетата [467]. [c.51]

Возможен вариант метода с выделением образующегося осадка сульфида кадмия, растворением его и комплексонометрическим титрованием ионов кадмия в присутствии эриохромчерного Т или индикаторной системы u(II) — ПАР или u(II) — ПАН [301]. [c.67]

Кондуктометрическое титрование [32, 243] для определения кадмия применяется очень редко. Отмечена возможность титрования раствором Кз[Ре(СМ)в , осаждающего (в противоположность К4[Ре(СН)в]) нормальную соль кадмия. Определение можно производить в присутствии РЬ [565, стр. 335]. Другой способ основан на количественном осаждении кадмия (в присутствии до 3-кратного количества цинка) в аммиачной среде анилидом тиогликолевой кислоты. Высокочастотным титрованием определяют 0,1 — 11 мг Сс1 в 20 Л1Л раствора оксалаты, тартраты и цитраты не мешают [173]. Очень разбавленные растворы Сс " (0,02—0,5 мг в 40 мл) предложено титровать сероводородной водой в токе азота [565, стр. 271]. Можно титровать кадмий и роданидом в присутствии пиридина, при этом Си маскируют тиосульфатом, N1 — диметилглиоксимом. Ag, Ли, Со, РЬ и Хп должны быть удалены, а А1, Аз, В1, Сг, Ке, Зп, платиновые и щелочноземельные металлы определению не мешают [707]. Комплексы кадмия с аналогами соли Рейнеке (см. стр. 59, 83) могут быть использованы для его кондуктомет-рического титрования [572]. [c.121]

Антипирин, 5%-ный раствор в 10%-ном растворе КВг, в сернокислой среде позволяет открывать кадмий в присутствии Си " , и малых количеств Зп " и ЗЬ " . [c.44]

Предложен метод определения кадмия в присутствии Си и Zn, основанный на различной устойчивости их пирофосфатов. [c.59]

Определение с контролем катодного потенциала. Этот метод объединяет в себе отделение и определение кадмия в присутствии В1, Си, Зп, РЬ и Zn. [c.62]

С ксиленоловым оранжевым [3,3 -бис-[К, К -ди-(карбоксиметил)аминометил]-о-крезолсульфофталеином (спектр поглощения его комплекса с кадмием дан на рис. 11 ) возможно определение кадмия в присутствии 20 ммолей цитратов, 500 ммолей сульфатов и хлоридов, 100 ммолей роданида, 40 ммолей фосфатов и фторидов. При содержании 60 ммолей фторида калия в качестве маскирующего агента можно определять 50 мкг С(1 в присутствии [c.92]

Описан метод отделения и косвенного определения микроколичеств кадмия в присутствии большого числа посторонних ионов с использованием хроматографической бумаги, обработанной раствором иодида свинца. Метод основан на осаждении определенным количеством раствора карбоната в специальном капилляре и хроматографировании избытка ионов СО3" на бумаге Ватман №1, пропитанной раствором РЫз- Количество кадмия определяют по степени интенсивности окрашенного пятна [175]. [c.159]

При изучении поведения ионов двухвалентного кадмия в присутствии нитрилтриуксусной кислоты Корыта и Кесслер [97] наблюдали возникновение двух волн. Первая, обратимая волна отвечает восстановлению свободных ионов кадмия, возникающих при диссоциации комплекса кадмия [c.353]

Для амперометрического определения кадмия предложено очень много различных реактивов, главным образом органических. По-видимому, это связано с желанием найти метод, позволяющий определять кадмий в присутствии цинка, который, как известно, очень близок по свойствам к кадмию, тем более что в природных объектах и в продуктах металлургического производства цинк и кадмий часто сопутствуют друг другу. [c.222]

Таким же образом можно проводить титрование ферроцианидом при помощи ртутного капельного электрода по току восстановления кадмия 2 . Авторы этих работ не обсуждают вопрос о влиянии цинка, они указывают лишь, что на фоне цитрата калия можно, определять кадмий в присутствии никеля, кобальта, висмута, в отсутствие же цитрата (комплексообразователя) эти элементы мешают - определению кадмия (это совершенно понятно, так как никель и кобальт также дают осадки с ферроцианидом, а соли висмута, кроме того, легко гидролизуются). [c.223]

После того как выделен церий, в растворе больше всего лантана (в виде нитрата La(NOз)з, так как на одной иэ промежуточных стадий серная кислота была заменена азотной, чтобы облегчить дальнейшее разделение). Из этого раствора и получают лантан, добавляя аммиак, нитраты аммония и кадмия. В присутствии d(N0з)2 разделение более полно. С помощью этих веществ все лантаноиды переходят в осадок, в фильтрате же остаются лишь кадмий и лантан. Кадмий осаждают сероводородом, отделяют осадок, а раствор нитрата лантана еще несколько раз очищают дробной кристаллизацией от примесей лантаноидов. [c.112]

Рис. 99. Полярограмма трилоната кадмия в присутствии ионов циркония

Интересным примером электролиза цианистых растворов является определение кадмия в присутствии меди. При избытке цианистого калия образуются комплексные соединения состава К2[С(1(СН) и КДСц(СЫ) . [c.200]

Рассмотрим систему амальгама кадмия — цианистый комплекс кадмия в присутствии 5 М Na l. Измерения проводились при концентрациях N" в интервале от 10 до 1 моль/л, когда ионы кадмия присутствуют в растворе практически только в виде d( N) ". Были определены зависимости и t o от концентрации ионов N и по уравнениям [c.336]

Рассмотрим систему амальгама кадмия/цианистый комплекс кадмия в присутствии Ъ М Na l (X. Геришер). Измерения проводились при концентрациях N в интервале от 10 до 1 моль л, когда ионы кадмия присутствуют в растворе практически только в виде d ( N)V. [c.351]

Это позволяет отделять медь от кадмия в присутствии разбавленной серной кислоты, так как d" в ней растворим. Азотная кислота должна отсутствовать, так как она растворяет медь. HNO3 удаляют, выпаривая раствор с серной кислотой до появления белых паров. [c.228]

И некоторые другие. К получению [Ag(NH3)2l+ прибегают для отделения Ag+-HOHOB от РЬ " - и [Hgal+ -HOHOs [ u(NHg)4l+ отличается интенсивным синим цветом и поэтому образование этого комплекса используют для открытия Си+ + -ионов [ u( N)4l получают при открытии ионов кадмия в присутствии ионов меди комплекс [ u( N)4)" более устойчив, чем [ d( N)4j" и не разлагается сероводородом, в то время как [ d( N)4l" при действии сероводорода разлагается с образованием осадка dS и т. д. Образование и применение соответствующих комплексов рассматривается при описании реакций индивидуальных ионов IV аналитической группы. [c.294]

Известно, что вещества, в молекулах которых имеются атомы, обладающие неподеленной парой электронов, способны к реакции поверхностной протонизации с последующим отщеплением от них атомов водорода. Эти реакции лежат в основе каталитического ускорения выделения водорода на ртути или корроэии цинка и кадмия в присутствии ряда органических соединений, а также в процессах электровосстановления [130-134, 153,158,166], [c.62]

З-Оксн-4-карбоксифенилиминодиуксусная кислота предложена ИРЕА в качестве нового комплексона [1]. Это соединение образует ряд прочных комплексов с металлами и представляет интерес для полярографического определения железа в присутствии свинца и меди, а также меди, свинца, висмута и кадмия в присутствии избытка таллия. [c.70]

При определении кадмия в присутствии 0,08— 0,15 г Bi, 0,12—0,25 г Sb, 0,10— 0,40 г Su Берг получил сле-дующиерезультаты (табл. 57). [c.170]

Раздельные волны получаются в растворах этилендиамина и едкой щелочи в 1 М растворе этилендиамина и 1 М КОН потенциал полуволны кадмия на 470 мв более положителен, чем потенциал полуволны кадмия. Крутая волна кадмия и растянутая необратимая волна индия имеют диффузионный характер высота волн пропорциональна концентрации элементов. Раздельные волны кадмия и индия получаются также в растворах этилендиамина, содержащих фосфат. Эта среда наиболее пригодна для последовательного определения кадмия и индия в присутствии цинка, а также для определения кадмия в присутствии Йольших количеств индия. Потенциал полуволны цинка в растворах одного этилендиамина приблизительно на 400 мв более отрицателен, чем потенциал полуволны индия однако в этом случае нельзя раздельно определить кадмий. и индий. В то же время, в среде этилендиамина и щелочи волна индия почти совпадает с волной цинка (табл. 72). Последовательное определение кадмия, индия и цинка в одном растворе лучше всего производить на фоне этилендиамина (0,5 М) и фосфата калия (0,5 М), а определение кадмия и индия — в присутствии повышенных количеств цинка на фоне этилендиамина (0,5 М), цианида калия (0,5 М) и гидроокиси калия (0,5 М) (табл. 73). Другие возможные комбинации электролитов (табл. 73) непригодны, так как максимум на волне цинка влияет на диффузионный ток индия. Применять желатину в данном случае невозможно вследствие смещения волны индия к более [c.186]

Разработан атомно-абсорбционный метод определения хрома и других элементов с предварительным их обогаш ением путем соосаждения с 8-оксихинолинатом кадмия в присутствии органических комплексообразующих веществ [789]. Микроколичества хрома в природных водах определяются после концентрирования Сг04 на анионите AG-1X4 и элюирования раствором, содержащим 30 мл i М Na l ж iO мл 0,5 М раствора соли Мора в 1 М НС1 [945]. Анализ фосфатных горных пород на содержание хрома проводится с предварительным отделением мешающих примесей на катионите Дауэкс-50 WX8 в Na -форме [803]. Сг(1П) окисляют до r(VI) раствор подщелачивают до pH 12 и пропускают через колонку. [c.94]

С бруцином 23H2e04N2-4H20 при добавлении бромида калия можно определять кадмий в присутствии А1, Си, Сг, Fe, Mg, Mn, Pb, Zn и некоторых других элементов. Метод использован для определения кадмия (от 0,2 мг) в магниевых сплавах. [c.51]

Иодатометрическое титрование -нафтохинолин-иодидного комплекса кадмия позволяет определять кадмий в присутствии А1, Со, Сг, Fe, Mg, Mn и Ni Sn и Sb маскируют тартратом или цитратом, влияние As, Bi, u и Pb устраняют восстановлением металлическим железом. Ниже описан ход анализа растворов, содержащих цинк и элементы группы сероводорода. [c.71]

Д и п и р и д И л-3-(2-т иазолил) формазан предложен для фотометрического определения кадмия в присутствии многих металлов [427]. [c.88]

Галоидопроизводныефлуоресцеина (эозин, иодэозин и эритрозин) образуют с кадмием в присутствии 1,10-фенантролина тройные комплексы, способные флуоресцировать в органических растворителях. Наиболее яркой флуоресценцией обладают хлороформные экстракты интенсивность их свечения увеличивается с добавлением ацетона. Спектры флуоресценции комплексов приведены на рис. 17 наиболее яркое свечение, [c.98]

Определение кадмия в присутствии сурьмы на фоне КН40Н + + КН4С1 затруднено возникновением волны 8Ь + —> 8Ь , которая налагается на волну кадмия. Для устранения влияния сурьмы её соосаждают с гидроокисью железа в виде 8Ь(ОН)з [276]. [c.103]

В техническом и чистом индии на фоне 0,5 М зтилендиамина и 0,5 М раствора КОН возможно определение кадмия совместно с Си, РЬ и 2п при этом потенциалы полуволн имеют следующие значения — 0,42 в (Си), —0,61 в (РЬ), —0,95 в (С(1), —1,45 в (2п), но 8п, 8Ь и Т1 мешают определению (их удаляют отгонкой в виде хлоридов). Индий при концентрации 4-10" ммолъ]л определению не мешает, при более высоком содержании его предварительно отделяют экстракцией диэтиловым эфиром из 1,5 М НВг [668 . Определение кадмия в присутствии индия можно проводить и на фоне 2—4 М хлорида гидразина Еч составляет для 1пЗ+ — 0,69 в, для Сс - 0,75 в) [204]. [c.104]

Для определения 0,001 мкг Сс1 необходимо тш,ательное соблюдение постоянства температуры, скорости перемешивания, длительности электролиза и некоторых других условий выполнения анализа с предварительным накоплением на Нд-капле [653]. Анодное окисление амальгамы кадмия в присутствии иоков иОг при постоянном токе (с его ступенчатым изменением) и осциллографическая (хронопотенциометрическая) регистрация этого процесса позволяют повысить чувствительность определения до га- 10" мкг С(1 в 5 раствора [764]. При определении 0,1 —1,0 мкг С(1 исследован метод обратных бросковых токов [369]. [c.111]

Сальвадори нашел, что соли кобальта, никеля, марганца и кадмия могут быть количественно осаждены 20%-ным раствором перхлората аммония в водном аммиаке (плотность 0,9 г1см ). Так как соли меди осаждаются из концентрированных растворов только при длительном стоянии, перхлорат аммония применяли для открытия кадмия в присутствии меди. Также определяли соли кобальта в присутствии аммиакатов кобальта, которые не осаждались. Как правило, комплекс перхлората металла с аммиаком имеет состав М(С10 )., пННз (для кобальта п = 6 для цинка п-=4 для кадмия п=4). [c.128]

Раствор иодистого кадмия в присутствии иодистого калия (реактив Марме). 5 г иодистого кадмия растворяют в горячем растворе, 10 г иодистого калия в 30 см воды и затем смешивают с равным объемом насыщенного раствора иодистого калия. [c.223]

Кулонометрия при контролируемом потенциале успешно применяется для определения малых количеств кадмия в присутствии меди и свинца [173], а также для решения трудной в аналитическом отношении задачи определения кадмия и цинка при совместном присутствии [177—180]. В последнем случае используют так называемый кулоногравиметрический способ, применяемый также для анализа сплавов на основе РЬ — Зп и смесей галоге-нидов [178, 179]. Этот способ заключается в одновременном осаждении кадмия и цинка на ртутном катоде и измерении как затраченного при этом количества электричества Q, так и веса выделившихся металлов W = + 001) Рабочий электрод до и после проведения электролиза промывают водой и ацетоном и взвешивают. При использовании газового кулонометра, электролитом в котором служит 0,25 М раствор КаСгаО,, общее число миллиэквивалентов т выделившихся кадмия и цинка равно [c.21]

К первой группе следует отнести относительно давно известный ферроцианидный метод. Определение кадмия ферроцианидом хорошо проводят по анодному методу — по току окисления ферроцианида на платиновом электроде при потенциалах от +0,8 до + 1,1 в (МИЭ) кадмий образует с ферроцианидом в аммиачной среде простую соль Сс12[Ре(СЫ)б], а в ацетатной — двойную, состава КбС(15[Ре(С1М)б]4. Растворимость осадка ферроцианида кадмия заметно выше, чем соответствующих цинковых солей. Так, предельной концентрацией, при которой удается определить кадмий, является 1 10 М (112 мг/л) в ацетатной и 2,5- 10 М (28 мг/л) в аммиачной среде. В аммиачно-ацетатной среде растворимость осадка ферроцианнда еще выше из 4- 10"3 м АЪО мг/л) раствора осадок уже не выпадает. Это имеет большое значение при определении цинка (см. ниже Цинк ), но неблагоприятно для определения кадмия в присутствии цинка кадмий определять нельзя (даже суммарно). [c.223]

Интересно, что, заменяя ЭДТА другим комплексоном — этилен-гликоль-бис-(аминоэтил)-тетрауксусной кислотой можно титровать кадмий в присутствии цинка, так как константы нестойкости комплексных соединений обоих металлов с этим комплексоном достаточно сильно различаются. В качестве электрохимического индикатора при этом титровании применяют медь, комплексное соединение которой с данным реактивом по своей устойчивости занимает среднее положение между комплексными соединениями кадмия и цинка. Среду при этом титровании создают аммиачную, pH около 10, титруют при —0,3 в (Нас. КЭ) с ртутным капельным электродом. При этом потенциале восстановление кадмия исклю- [c.224]

В заключение следует подчеркнуть, что приведенными выше примерами не исчерпываются все возможные методы определения кадмия. Во многих случаях кадмий определяют попутно с висмутом, медью, свидцом и другими элементами. Упоминания о способах определения кадмия в присутствии преобладающих количеств других элементов можно найти в методиках, посвященных опред н лению этих элементов. [c.226]