Платина гидроксокомплексы

Пфейффер и Вернер обнаружили, что к вновь открытому классу соединений принадлежат не только гидроксосоединения хрома, но и гидроксокомплексы кобальта, платины, рутения и др., т, е. явление это более общее, чем могло казаться вначале. [c.68]

По-видимому, первые количественные данные о процессах полимеризации гидроксокомплексов платиновых металлов были получены практически одновременно для палладия [13] и для платины [14]. [c.288]

Комплексные соединения, в которых платиноид выступает в степени окисления +4, известны для всех элементов, но особенно распространены для платины. Октаэдрические комплексы [ЭГв1 получены с Р и С1 для всех платиноидов, асВг и1 —лишь для некоторых. Р1 (+4) образует также гидроксокомплексы [Р1(ОН)б] , что подчеркивает амфотерный характер соответствующего гидроксида, цианидные [Pt (СЫ)в роданидные [Р1(СЫ5)в1 и неоднородные комплексы, где лигандами выступают и галогенид-ионы. Исследование структуры этих комплексов явилось экспериментальной основой современной теории строения координационных соединений. В комплексных аммиакатах [Р1 (ЫНз)о]Г4 возможно взаимное замещение между внутренней и внешней сферами, причем продуктами такого замещения являются все возможные комбинации [c.425]

Комплексные соединения, в которых платиноид выступает в степени окислс ния +4, известны для всех элементов, но особенно распространены для платины. Октаэдрические комплексы [ЭГй] получены с Г и С1 для всех платиноидов, а г Вг и Г — лишь для некоторых. Р1(- -4) образует таклсе гидроксокомплексы [Р1(0Н)в]2 , что подчеркивает амфотерный характер соответствующего идрокси-да, цианидные [Р1(СК)с] , роданидные [Pt( NS)6] и неоднородные комплексы, где лигандами выступают и галогенид-ионы. Исследование структуры этих комплексов явилось. экспериментальной основой современной теории строения координационных соединений. Характерной для Р1(- -4) является сильная двухосновная кислота Н2[Р( С1г1] и ее соли. [c.500]

Хлорат-ион не склонен к вступлению во внутреннюю сферу комплексных соединений, поэтому комплексные хлораты платиновых металлов неизвестны. При взаимодействии гидроокисей платины и родия с хлорной кислотой, а также при выпаривании хлоридов родия, иридия и платины с хлорной кислотой образуются так называемые основные хлораты, в действительности являющиеся акво-или гидроксокомплексами с С10Г"-ионом во внещней сфере. По-видимому, это многоядерные соединения типа [М"-1-(Н20),у] (С104) х или [c.51]

Полимеризация гидроксокомплексов палладия (II) и платины (II) была обнаружена также в бензолсульфинатных комплексах типа [М(СбН580 2(Н20)2] [15]. Установлено, что как палладиевый, так и платиновый комплексы четко титруются как одноосновные кислоты. Следует отметить, что бензолсульфинатный ион в этих комплексах связан с ионом металла посредством атома серы. Таким образом, можно предполагать, что этот лиганд обладает высоким трансвлиянием, что и обеспечивает повышенную лабильность виутрисферных молекул воды. [c.289]

При электрофорезе Pt(IV) в водных растворах выявляется не только семь зон хлоро-бромокомплексов, но и еще ряд медленно мигрирующих зон — хлоро-бромо- или хлоро-бромо-гидроксокомплексов [36]. Это находится в полном согласии с исследованием поведения Pt(IV) в НС1 разных концентраций [19]. На свету обмен лигандов у платины заметно ускоряется. Все смешанные комплексы Pt(IV) неустойчивы, слегка окрашены и становятся отчетливо видимыми только после обработки раствором хлорида олова. [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология