Комплексные соединения многоядерные

В случае солей, у которых катионы многозарядные, гидролиз может протекать и значительно сложнее, среди продуктов гидролиза обнаружены многоядерные комплексные соединения и аквакомплексы (см. 9.4). [c.220]

Многоядерные комплексные соединения [c.131]

Многоядерные комплексы. До сих пор приводились формулы комплексных соединений, в которых комплексный ион содержал один центральный атом такие комплексы называются одноядерными. Однако имеются такие комплексы, которые содержат несколько центральных атомов, соединенных между собой с помощью других атомов, играющих роль мостиков . Из многоядерных комплексов отметим для примера следующие [c.123]

Свойства комплексных соединений многоядерных углеводородов с полинитросоединениями [c.220]

Прочные молекулярные (комплексные) соединения Многоядерные комплексные соединения Непрочные молекулярные соединения Продукты ассоциации молекул Кристаллические системы (молекулярные кристаллы) [c.167]

Возможны многоядерные комплексные соединения, представляющие собой кластеры, содержащие несколько атомов переходных металлов, связанных между собой. В частности, установлено, что большинство ферментов окислительно-восстановительных реакций содержит от 4 до 12 атомов металла, что создает координационную клетку для протекания реакции в ограниченном пространстве и объясняет специфическое действие ферментов. [c.362]

Многоядерные комплексные соединения. Распространены комплексные соединения, в которых два или несколько комплексообразователей соединены посредством лигандов. Например, в двухъядерном комплексном соединении [(NHз)s r—ОН— [c.292]

В химическом анализе использутот комплексные соединения практически всех типов — катионного, анионного, комплексы-неэлектролиты, комплексы с неорганическими и органическими лигандами, моио-ядерные, многоядерные и т. д. Рассмотрим кратко некоторые важнейшие типы комплексов, наиболее часто исполь 1уемые в химическом анализе. [c.199]

В комплексе марганца [(СО)5Мп—Мп(С0 )5] содержа гся два атома марганца Мп, связанные между собой ковалентной связью, и десять молекул оксида углерода СО, удерживаемых донорно-акцепторными связями. Аналогично построены комплексы [Тс2(СО)ю1, [Ре2(СО)ю1, (Со2(СО)в], [РЬ2(СО)в] и др. Такие комплексные соединения называются кластерами, т е. многоядерные соединения, в которых химические связи образуются непосредственно между атомами -металлов. [c.112]

Исследование равновесий в растворах многоядерных и смешанных комплексных соединений имеет ряд специфических особенностей. В настоящее время химия координационных соединений со смешанными лигандами развивается весьма интенсивно в связи с большим значением этих соединений в практике. [c.260]

К многоядерным комплексным соединениям относятся изополикислоты и гетерополикислоты и их соли. Изополикислоты образуются в результате соединения через кислородные атомы нескольких анионов одной и той же кислородсодержащей кислоты. Например, при подкислении растворов хроматов протекает процесс поликонденсации (с отщеплением молекул воды), приводящий к образованию ди-, три-и тетрахромат-ионов [c.116]

Химия координационных соединений изучает ионы и молекулы, состоящие из центральной частицы и координированных вокруг нее лигандов (аддендов). Центральную частицу называют также центром или ядром координации. Многоядерные комплексные ионы содержат несколько центральных частиц. Понятие комплексные соединения более широко, чем понятие координационные соединения . Оно включает в себя также молекулярные комплексы, в которых невозможно указать центр координации, а также соединения включения. [c.4]

Обычно - этот класс комплексных соединений относили тс полигалогенид-ным соединениям (полигалогенидам), что не совсем точно, поскольку к последним можно отнести и некоторые многоядерные соединения. [c.112]

Комплексные элементарные объекты могут содержать как один, так и несколько центров координации (несколько комплексообразователей). Соответствующие соединения называют многоядерными комплексными соединениями. Например, ионы lFe. (0H)2] образующиеся [c.74]

К многоядерным комплексным соединениям относятся [c.164]

Процесс гидролиза солей в ряде случаев (особенно если соль представляет собой сложное соединение) может быть очень сложным. Поэтому простые уравнения реакции гидролиза в общепринятой записи являются в общем случае условными. Решить вопрос о продуктах гидролиза можно лишь на основании их аналитического исследования. Установлено, что очень часто в тех случаях, когда гидролизу подвергаются комплексные соединения (или гидратированные ионы), продуктами гидролиза могут быть сложные многоядерные комплексы. Так, если в растворах Hg + содержатся только одноядерные комплексы, то в растворах Fe помимо комплексов [РеОНР" и [Ре(0Н).21 , содержится двухъядерный комплекс [Рео(ОН)21 ". В растворах Ве в основном образуются многоядерные комплексы состава [Вез(ОН)з1 +. В растворах образуются комплексные ионы 18пз(ОН)4] , [5п2(ОН).2Г 4"5пОН . В растворах В1 наряду с 1В1(0Н)1 находятся комплексные ионы состава [Bi,з(OH)i.2I [c.210]

Систематические названия многоядерных комплексных соединений строятся аналогично названиям одноядерных комплексных соединений. При этом обязательно указывается число комплексообразователей или они перечисляются раздельно вместе со своими лигандами. Название мостикового лиганда отличают предшествующей буквой (JL и заключают в скобки [c.167]

МНОГОЯДЕРНЫЕ КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ, [c.345]

На самом деле состав продукта гидролиза гораздо сложнее в осадок выпадает многоядерное (т. е. включающее несколько атомов олова) комплексное соединение. Сдвинуть равновесие гидролиза влево можно, приливая НС1 при этом осадок растворяется. К раствору рекомендуют добавлять металлическое олово, чтобы предотвратить окисление оло-ва(П) до олова(1У). [c.165]

К малорастворимым, более конденсированным системам можно прийти через растворы солей, которые существуют. в кислой или щелочной среде. Минимальная степень полимеризации (ассоциации), достаточно высокая подвижность системы, наличие функциональных групп НзО" ", ОН и другие факторы обеспечивают этим солям и высокие адгезионные свойства менее растворимые соединения в момент выпадения обладают максимальной дисперсностью, а поэтому и максимальной адгезией. Если с таких позиций рассмотреть ряд химических соединений средняя соль — основная соль — гидроксид, то, опираясь на подход Тило и принцип аналогии, можно прогнозировать новые связки [96]. В качестве последних можно применять растворы гидроксосолей, которые способны образовывать в растворе многоядерные комплексные соединения, относящиеся к группе координационных полимеров. В зависимости от pH раствора, концентрации, температуры можно получать от средней соли Мд А до гидроксида [М(ОН)р непрерывный ряд полимерных солей состава М (ОН)рЛ и далее, переходя к более щелочной среде,— растворимые гидроксосоли состава К [М (ОН)р] и те, и другие можно использовать как минеральные связующие. [c.63]

Существуют и другие классы комплексных соединений гетерополикислоты и их соли, многоядерные вещества, сверхкомплексные соединения и т. д. Методы их получения в каждом конкретном случае специфичны. [c.65]

Комплексные соединения очень разнообразны по строению и свойствам. Системы их классификации основываются на различных принципах. Одна из современных систем классификации делит их на четыре класса 1 — комплексные соединения, содержащие молекулярные монодентантные лиганды 2 — комплексные соединения, содержащие ионные лиганды 3 — циклические комплексные соединения 4 — многоядерные комплексные соединения. [c.249]

В многоядерных комплексных соединениях, содержащих одинаковые атомы металла, в простейшем случае они структурно эквивалентны и имеют одинаковую степень окисления. Структурная неэквивалентность может наблюдаться как при разных, так и при одинаковых степенях окисления. Первый вариант реализуется в СзАиСЬ формальная электровалентность золота 2+ возникает за счет наличия равного количества линейных ионов ЛиС12 и квадратных ионов ЛиС14 . происходящих от Аи+ и Аи + соответ- [c.13]

Комплексные соединения в этой главе классифицированы по структурному принципу. Выделены группы одноядерных комплексов с монодентатными лигандами, комплексов с полидентат-ными лигандами и многоядерных комплексов и, наконец, группа координационных соединений, при образовании которых значительную роль играют я -орбитали лигандов (алкеновые комплексы, сэндвичевые соединения, карбонилы, цианиды и нитрозилы). [c.80]

Существенное осложнение наблюдается при определении экстремумов на кривых состав — свойство при образовании высококоординационных соединений типа MR4, MR5, MRg. Для таких соединений п равно 0,80 0,83 0,86 соответственно, т. е. мало различимо. То же самое относится к многоядерным комплексным соединениям (MpRg) с дробным соотношением стехиометрических коэффициентов [c.100]

В комплексе типа [Мег(СО) ю], например марганца (СО)5Мп-Мп(СО)5 содержатся два атома марганца, связанные между собой ковалентной связью, и десять молекул СО, удерживаемых донорно-акцепторной свйзью. Аналогично построены комплексы Таг (СО) 10, Ке2(С0ю). Такие комплексные соединения называются кластерами, т. е. многоядерные соединения, в которых образуются химические связи непосредственно между атомами переходных металлов. [c.372]

Комплексные элементарные объекты могут содержать не только один, а также несколько центров координации (несколько комплек-сообразователей). Соответствующие соединения называют многоядерными комплексными соединениями. Например, ионы [Ре2(ОН)2] +, образующиеся путем протолиза гидратированных ионов железа (III), представляют собой двухъядерные комплексы [c.77]

Комплексные соединения с мостиковыми атомами кислорода называются оксоловылт. Одной из групп многоядерных оксоловых комплексов являются поликислоты. Если кислота включает ядра одного и того же элемента, она относится к изополикис.лотам [c.107]

Получено и охарактеризовано большое число многоядерных комплексных соединений, где в качестве лиганда выступают все приведенные внутрикомплексные этаноламиновые соединения. Количество их для определенного типа внутрикомплекспого соединения зависит от его устойчивости. [c.166]

В большинстве комплексных соединений элементы УШБ-груп-пы имеют координационное число 6 (октаэдрическая форма) железо, кобальт и никель образуют также комплексы с координационным числом 4 (тетраэдрическая форма) палладий(П) и платина(П) — комплексы с тем же координационным числом, но с плоскоквадратной геометрией. Аквакатионы [Э(Н20)е] (Э = Ре, Со, №) и [Ре(Н20)б] являются слабыми кислотами в водном растворе. Для протолиза аквакатиона железа(П1) характерно образование не только моногидроксокатиона, но и многоядерных комплексов, типа [(Н20)4ре(0Н)2ре(Н20)4] " , придающих раствору желтую окраску. Аквакомплекс [Ре(Н20)е] существует только в сильнокислотной среде. [c.217]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.77 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.164 , c.167 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.164 , c.167 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.164 , c.167 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.164 , c.167 ]

Комплексообразование в растворах (1964) -- [ c.136 , c.196 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.3 , c.73 , c.108 , c.130 , c.281 , c.425 , c.438 , c.441 , c.495 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.654 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.68 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.317 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.225 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология