Гидроксосоединения

Вернер высказал предположение, что кислотно-основные свойства гидроксосоединений обусловлены не диссоциацией связи М—ОН, а присоединением иона водорода воды к внутрисферно-му гидроксилу [c.282]

Гидроксид алюминия А1(ОН)д растворяется в избытке щелочи, образуя гидроксосоединение с координационным числом, равным 6. Какова формула этого соединения [c.408]

При реакции гидроксосоединения с НС1 регенерируется исходное аквосоединение [c.67]

ГИДРОКСОСОЕДИНЕНИЯ ЧЕТЫРЕХВАЛЕНТНОЙ ПЛАТИНЫ. [c.133]

При кристаллизации из щелочных растворов некоторые алюминаты сохраняют состав гидроксосоединений (например, Саз[А1 (ОН)в]2), а другие подвергаются частичной дегидратации (например, К[А1(ОН)4), гКАЮа-ЗНаО). Сплавляя А1(0Н)з или АиОз со щелочами, получают высокомолекулярные оксоалюминаты (рис. 230). В воде оксоалюминаты щелочных металлов легко гидролизуются, вплоть до выделения А1(0Н)з. [c.530]

Изобразим схематически формулу гидроксосоединения, отметив в ней только наличие гидроксильной группы, непосредственно связанной с атомом металла Ме во внутренней сфере комплекса и не способной к диссоциации в растворе. Реакция с кислотой выразится уравнением [c.67]

Пфейффер и Вернер обнаружили, что к вновь открытому классу соединений принадлежат не только гидроксосоединения хрома, но и гидроксокомплексы кобальта, платины, рутения и др., т, е. явление это более общее, чем могло казаться вначале. [c.68]

Водные растворы некоторых гидроксосоединений имеют щелочную реакцию. Гидроксокомплексы не могут диссоциировать по уравнению [c.68]

Концентрация последних зависит от сродства гидроксосоединения к иону водорода. [c.68]

Вернер предположил, что описанным образом диссоциируют не только гидроксосоединения (в том числе и гидроокиси) тяжелых металлов, но и гидраты окисей щелочноземельных и щелочных металлов. Иными словами, схема диссоциации по теории Аррениуса, [c.68]

Иногда эту теорию называют оксониевой ввиду того, что присоединение кислоты к гидроксосоединению с образованием акво-соли можно сравнить с присоединением кислоты к органическому веществу, содержащему кислород, при котором образуется оксо-ниевое соединение (см. стр. 64). [c.69]

Минимум растворимости идентичен изоэлектрической точке. Это понятие применимо не только к амфотерным соединениям, как это обычно принято, но и к ступенчато образующимся комплексам. Можно говорить об изоэлектрической точке не только для гидроксосоединений, где она характеризуется определенным значением pH, но вообще для любого вида комплексов, если при ступенчатом комплексообразовании ионы могут обладать последовательно положительным и отрицательным зарядом. Если М"+ — ион металла, X " —ион, являющийся лигандом, д — соответствующие координационные числа отдельных комплексов при ступенчатом комплексообразовании, Q — максимальное координационное число, то для изоэлектрической точки справедливо соотнощение [c.42]

При кристаллизации из щелочных растворов некоторые алюминаты сс храня ют состав гидроксосоединений (например, Саз[А1(ОН)в12), а другие подвергаются частичной дегидратации (например, К1А1(0Н)4]). [c.455]

Во фторо- и оксосоединениях соседние структурные единицы объединяются обычно посредством одной вб1ршины (за счет мостиковых связей Э — Р — Э и Э — О — Э), в хлоро-, сульфидо-и гидроксосоединениях — посредством двух вершин — мостиковых [c.17]

Пфейфер пришел к выводу, что причиной кислой реакции растворов аквасолей служит диссоциация внутрисферной воды с образованием гидроксосоединения. [c.282]

Это представление, справедливое для гидроксосоединений тяжелых металлов, было соверщенно произвольно обобщено Вернером и распространено на гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, хотя между гидроксосоединениями металлов восьмой группы и гидроокисями МОН и М(0Н)2 (где М — щелочной или щелочноземельный металл) существует принципиальная разница. В силу этого, а также некоторых других обстоятельств положения Вернера об ангидрокислотах, аквакислотах, ангидро- и акваоснованиях вскоре было оставлено. [c.282]

Метапроизводные м1(Э 0з) получают сплавлением ЭО2 со щелочами или удалением воды при нагревании гидроксосоединений. [c.388]

Этот гидролиз может привести к полному переходу смешанных аквогидроксокомплексов в гидроксосоедиНения. [c.394]

При кристаллизации из щелочных растворов некоторые алюминаты сохраняют состав гидроксосоединений (например, Саз[А1(ОН)б]2, а другие подвергаются частичной дегидратации, образуя, например К2[А120(0Н)е] [c.494]

Гидролиз солей Си (II) часто сопровождается образованием малорастворимых в воде гидроксосоединений состава u(N0з)2 З u(0H)2, Си304 2Си(0Н)г, СиС12-ЗСи(0Н)2. Большинство из этих соединений встречается в виде минералов. [c.685]

Вместе с тем комплексообразование с ЭДТА позволяет предотвратить или значительно сместить в щелочную область осадкообразование, связанное с выделением из растворов гидроксидов Следует, однако, отметить, что полиядерные гидроксокомплексы довольно медленно вступают в реакцию комилексообразования с ЭДТА. Так, при смешивании стехиомет-рических количеств кристаллического нитрата таллия и 1 М раствора динатриевой соли ЭДТА мгновенно образуется бурый осадок гидроксосоединений, растворение которого при непрерывном перемешивании в условиях комнатной температуры продолжается около суток [c.134]

Один из типичных случаев геТерокоагуляции -г- так называемая взаимная коагуляция — слипание разноименно заряженных частиц, которое происходит за счет электростатических сил притяжения. Этот процесс широко используют для разрушения дисперсных систем, необходимого при очистке природных и промышленных сточных вод. Так, на водопроводных станциях перед подачей воды на песчаные фильтры к ней добавляют А1з(804)з или РеС1з — положительно заряженные золи гидроксосоединений алюминия или железа, образующиеся в результате гидролиза, вызывают быструю коагуляцию взвешенных, отрицательно заряженных частиц почвы, микрофлоры и др. [c.145]

В некоторых случаях степень гидролиза многозарядных катионов в разбавленных растворах оказывается настолько высокой, что образуются малорастворимые гидроксосоединения. Например, при разбавлении концентрированных растворов солей Bi начинают выпадать в осадок продукты гидролиза - смесь основных солей, содержащих группы BiOH + или Bi(0H>2, и гидратированного оксида BijOj ХН2О. В случае многоосновных кислот из-за гидролиза часто осаждаются не средние, а кислые соли, например [c.196]

Как уже отмечалось, структуры гид-роксокислот, в том числе В(ОН)з и Те(ОН)б, рассматриваются в гл. 14 совместно с гидроксидами, к которым они со структурной точки зрения примыкают Рис 8.12. Водородные олее тесно. В них, как во многих орга-связи в кристаллической нических гидроксосоединениях, молеку-ортофосфорной кислоте лы соединены длинными связями Н3РО4. О—Н—О (по две от каждой группы [c.46]

ДальнеЙ1иее взаимодействие продуктов гидролиза между собой приводит к образованию полимерных гидроксосоединений [80], например 2.А1 (OH) i [АКИОН) t] которые в свою очередь гидролизуются [c.90]

Свойства кристаллическое вещество. Наиболее растворимо из всех исследованных гидроксосоединений хрома. В большом количестве воды образует раствор грязно-серо-зеленого цвета. При обработке минеральными кислотами этот раствор тотчас принимает красную окраску. Если водный раствор стоит в течение нескольких часов, он меняет окраску и из серо-зеленого становится чисто-зеленым, после этого при действии минеральных кислот красная окраска больше не появл.яется. [c.77]

Новая теория кислот и оснований предложена в связи с исследованиями комплексных акво- и гидроксосоединений тяжелых металлов, провзденных Пфейффером > и Вернеромв 1906 — 1907 гг. У центрального иона аквосоединения координированы молекулы воды, у иона гидроксосоединения координированы гидроксильные группы, у аквогидроксосоединений имеются и молекулы воды и гидроксильные группы. [c.67]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидроксосоединения: [c.427] [c.118] [c.567] [c.131] [c.132] [c.133] [c.139] [c.142] [c.125] [c.539] [c.214] [c.642] [c.64] [c.140] [c.27] [c.46] [c.379] [c.1850] [c.27] [c.379] [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология