Комплексные соединения аммиакаты

Гидроксиды цинка и кадмия растворяются в водном растворе аммиака, образуя комплексные соединения — аммиакаты [c.429]

Элементы семейства железа весьма склонны к образованию комплексных соединений — аммиакатов, цианидов, хелатных, п-комплексных соединений и др., прочность которых колеблется в очень широких пределах в зависимости от природы комплексообразователя и лигандов. Одной из причин проявления способности к комплексообразованию является незаполненность d-оболочки у атомов и ионов указанных элементов. [c.724]

Классификация комплексных соединений. Комплексные соединения классифицируются по природе лигандов или по характеру комплексных ионов. По природе лиганда можно выделить следующие группы комплексных соединений аммиакаты и аминаты, аквакомплексы, ацидокомплексы, полигалогениды и др. [c.216]

Сильные ш,елочи на никель не действуют, но он растворяется в аммиачных растворах с образованием растворимых комплексных соединений — аммиакатов. [c.158]

Рассмотрим строение несколько более сложного комплексного соединения — аммиаката серебра [Ag (КНз)21С1. Внутренняя сфера в формуле этого комплекса выделена, как обычно принято, квадратными скобками (при такой записи сразу определяются основные данные о комплексе — комплексообразователь, его координационное число, состав лигандов и внешней сферы). [c.144]

И в аммиаке с образованием растворимых комплексных соединений аммиакатов никеля [c.158]

Гидроокиси цинка, кобальта и никеля растворимы в гидроокиси аммония с образованием комплексных соединений (аммиакатов) [c.176]

Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты [c.208]

Раствор аммиака дает с катионом белый осадок гидроксида цинка Zn (ОН)2, растворимый в избытке реагента, с образованием комплексного соединения — аммиаката цинка [Zn (NHg)4] (0Н)2 [c.169]

Образуют осадок гидроксидов В1 +, 5п2-ь, Образуют растворимые комплексные соединения — аммиакаты Си2+, Са2+, Hg2+ Образуют осадок гидроксидов Ре2+, РеЗ+, Мп2+, А13+ Образуют растворимые комплексные соединения — аммиакаты N12+, Со2+, 2п2+, СгЗ+ [c.260]

Пятая аналитическая группа катионов (аммиакатная группа ( u2+, d2+, N 2+, Со +, Hg2+). К пятой аналитической группе относят катионы меди (II), кадмия (II), никеля (II), кобальта (II), ртути (II). Их групповым реагентом является водный раствор аммиака, при избытке которого образуются растворимые в воде комплексные соединения — аммиакаты. [c.96]

Нельзя сушить хлоридом кальция аммиак, так как хлорид дает с аммиаком комплексные соединения — аммиакаты. [c.294]

Аммиак КНз — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип.— 33,4 °С). А. очень хорошо растворим в воде (при 20°С в 1 объеме Н2О растворяется 700 объемов N1 3). Раствор А. в воде называют аммиачной водой и.чи нашатырным спиртом. С кислотами А. дает соответствующие соли аммония. При действии А. на соли некоторых металлов образуются комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные элементы реагируют с А., образуя в зависимости от условий нитриды пли амиды металлов. На каталитическом окислении А. (до оксидов азота) основан один из методов производства азотной кислоты. В природе А. образуется при разложении (гниении) азотсодержащих органических веществ. Основной промышленный метод получения А.— синтез его в присутствии катализаторов при высокой температуре п высоком давлении из азота воздуха и водорода. А. используют для получения азотной кислоты и ее солей, солей аммония, мочевины, синильной кислоты, соды по аммиачному способу, аммиачных удобрений и др. А. применяют в органическом синтезе, как хладоагент, для азотирования стали, в медицине (нашатырный спирт). [c.16]

Кроме того, гидроокиси никеля, кобальта, цинка и отчасти хрома растворяются в избытке реактива при этом получаются растворимые комплексные соединения—аммиакаты [c.177]

Гидроокись цинка с гидроокисью аммония и аммонийными солями образует растворимое в воде комплексное соединение (аммиакат цинка) [c.93]

Все карбонаты и оксикарбона ы растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в растворе NaOH, образуя при этом циикат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в растворе NH4OH с образованием комплексных соединений — аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты цинка, железа (И), кобальта н никеля. [c.264]

К пятой аналитической группе катионов относятся катионы меди (Си ), никеля (N1 ), кобальта (Со ), ртути (Н ), кадмия (Сс1 ). Катионы этой группы образуют при действии водного раствора аммиака осадки гидроксидов. При добавлении избытка аммиака эти осадки растворяются и образуются комплексные соединения - аммиакаты, растворимые в воде. [c.88]

Соли меди, например, образуют слабоокрашенные голубые растворы. Для колориметрического определения соли меди к раствору добавляют водный раствор аммиака, образуется интенсивно окрашенный раствор комплексного соединения — аммиаката меди. Бледно-зеленый раствор соли [c.204]

Большое практическое значение имеет процесс получения медного порошка восстановлением медьсодержащих аммиачных растворов газообразным водородом. Сырьем для получения медного порошка служит цементная медь, которая выщелачивается растворами аммиака в присутствии кислорода воздуха с образованием в растворе комплексных соединений (аммиакатов меди) согласно реакции [c.352]

Аммиак выделяет серо-зеленый осадок гидроокиси хрома, который нерастворим в солях аммония и немного растворим в избытке аммиака с образованием комплексных соединений— аммиакатов, фиолетового или красного цвета, содержащих ион [Сг(ЫНд)5]з+—фиолетового цвета и [Сг(КНз)5Х]2+—красного цвета (X—анион кислотного остатка). [c.339]

Константы устойчивости, как известно, характеризуют количественно состояние равновесия диссоциации комплексного иона например, для комплексного соединения аммиаката меди [Си(КНз)4р1- выражение имеет вид [c.98]

Фосфаты 3-й подгруппы растворяются в растворе аммиака с образованием комплексных соединений—аммиакатов. Например [c.239]

Никель восстанавливается на капельном ртутном электроде на фоне солей щелочных металлов, а также когда он находится в растворе в виде комплексных соединений—аммиаката, роданида, пиридина и др. [c.360]

Вторая условная группа — катионы Си +, Zn +, d +, Со +, Ni + — под действием NH4OH превращаются в основания, не растворимые в воде, но растворяющиеся в избытке NH4OH с образованием комплексных соединений— аммиакатов. Сюда же относится и катион Мп2+, который в присутствии избытка хлорида аммония не осаждается раствором NH4OH (см. работу 13). [c.106]

АММИАК ННз — соединение азота с водородом. Бесцветный газ с удушливым едким запахом. А. почти вдвое легче воздуха, легко сжижается, т. кип. —33° С, очень хорошо растворяется в воде, образуя аммиачную воду, или нашатырный спирт (раствор гидроксида аммония NH40H) — слабое основание. При взаимодействии с кислотами образует соответствующие соли аммония. С солями многих переходных металлов обраяует комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют при взаимодействии с А. в зависимости от условий нитриды или амиды металлов. А. горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот [c.23]

Азот образует несколько водородных соединений аммиак NH3, гидразин N2H4, гидроксиламин NH2OH и азидоводород HN3 все они термически малоустойчивы. Важнейшее из этих соединений — аммиак, все остальные соединения азота получают, исхОдя из NH3. В промышленности аммиак производят из азота и водорода по обратимой газофазной реакции (температура 300—500 С, давление около 300 атм). Наличие у атома азота в NH3 донорной пары электт ронов на5р -гибридной орбитали обусловливает возможность присоединения протона с получением катиона NH4. При растворении в воде аммиак присоединяет молекулу воды за счет водородной связи с образованием NH3 Н2О, который существует и в растворе, и в твердом состоянии. Гидрат аммиака в водной среде играет роль слабого основания, а соли аммония в растворе подвергаются гидролизу (катион аммония — слабая кислота). Аммиак с солями различных металлов образует комплексные соединения — аммиакаты, например [Ag(NH3)2]N03. [c.153]

Ионы никеля восстанавливаются в водных растворах на капельном ртутном электроде на фоне солей щелочных металлов, а также в растворах его комплексных соединений — аммиакатов, роданидов, пиридинатов и др. [c.132]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органические и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, при этом образуется цинкат. Оксикарбонаты цинка и кобальта и карбонат никеля растворяются в NH4OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах аммониевых солей растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. [c.181]

Все карбонаты и оксикарбонаты растворимы в органических и минеральных кислотах. Оксикарбонат цинка растворяется в NaOH, образуя при этом цинкат. Оксикарбонаты цинка, кобальта и никеля растворяются в NH OH с образованием комплексных соединений—аммиакатов. В растворах солей аммония растворимы только карбонаты и оксикарбонаты двухвалентных цинка, железа, кобальта и никеля. Оксикарбонат бериллия и уранилкар-бонат натрия растворяются в концентрированном растворе Na. Og. [c.287]

В растворе аммлака некоторые лз осадков растворяются с образованием комплексных соединений — аммиакатов. Этим свойством обладают катионы с незавершенными или близкими к завершению 18-электронными оболочками Со +, Ni2+, u +, Ag+, Zn +, d2+ и Растворение осадков в избытке аммиака особенно хорошо происходит в присутствии солей аммония, так как при этом равновесие ЫНз + НгОч й ЫН4+0Н смещается влево [c.70]

Гидроксиды катионов VI группы (Си +) в отличие от гидроксидов катионов V группы растворимы в водном растворе аммиака вследствие образования комплексных соединений — аммиакатов и нерастворимы в избытке этого раствора. Поэтому NH4OH является групповым реактивом на катионы VI группы. Хлориды, сульфаты и нитраты, содержащие Си , растворимы в воде. [c.67]

Аналитическая химия кобальта (1965) -- [ c.24 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.279 , c.288 , c.290 , c.295 , c.299 , c.300 , c.301 , c.302 , c.303 , c.304 , c.305 , c.306 , c.310 , c.311 , c.314 , c.321 , c.322 , c.323 , c.324 , c.325 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология