Теплота обратимого процесса

Сопоставление теплоты обратимого процесса с теплотой необратимого процесса дает 8,338 100/94,25 = 8,85%. [c.324]

Простейшей тепловой диаграммой является Т — 5-диаграмма воздуха (см. Приложение II, диагр. 3). Она позволяет определять теплоту обратимого процесса по площади фигуры, заключенной между графиком процесса и осью энтропий, а также работу обратимого термодинамического цикла по площади фигуры, описываемой графиком рассматриваемого цикла. Причем знаки теплоты и работы положительные, если исследуемый процесс на графике идет слева направо или по часовой стрелке. [c.78]

Теплота обратимого процесса определяется по уравнению добр = Н + гРЕ - — 127,0 -(- 109,6 = — 17, 4 кдж. [c.62]

Однако эта функция неизвестна. Действительно, свойства энтропии устанавливаются вторым началом термодинамики, на основании которого можно определить только приращение энтропии по теплоте обратимого процесса. Это значит, что без каких-нибудь новых допущений термодинамика не дает возможности определить значение энтропии в каком-нибудь состоянии какой-либо системы. Но мы увидим в следующем параграфе, что частные производные энтропии можно определить в ряде случаев. [c.126]

В этом выражении нижний индекс rev указывает на то, что величину S можно вычислить только на основании теплот обратимых процессов. [c.106]

При изотермическом обратимом процессе изменение F соответствует максимальной работе и изменение G — теплоте обратимого процесса (скрытой теплоте), так как, согласно (148), AF——A и, согласно (141), AG=TAS = q. [c.317]

Так как в точке кипения переход протекает обратимо, то к нему можно применить уравнение (119) второго начала, где теплота обратимого процесса д идентична теплоте испарения [c.349]

Если процесс необратим, то его действительная работа А меньше максимальной работы А) и скрытая теплота g больше скрытой теплоты обратимого процесса g) (при том же изменении внутренней энергии), откуда [c.118]

Для )еакции Ag + = Ag I вычислите теплоту обратимого процесса. Сведя, данные справочника и результаты вычислений в таблицу, покажите, что AG и ДЯ не зависят от пути процесса, а работа W и количество выделяющейся теплоты Q зависят. Максимальная полезная ра(5ота W = 109804,9 Дж/моль = 109,805 кДж/моль. [c.79]

Решение. Согласно уравнению Q = пРТ дЕ1дТ)р теплота обратимого процесса равна Q = 2 96487 298 1,45 10 = = 8,338 кДж/моль. [c.324]

Выражение (П.56а), пазътаемое неравенством Клаузиуса, является аналитическим выражением второго закона термодинамику Преобразуя (П.42) заменой теплоты обратимого процесса Q соответствующим значением из выражения (П.55), получаем соо ношения [c.96]

Мы ведь не забыли наше предположение о том, что существует некоторая функция, содержащая д и Т, при помощи которой энтропию можно выразить на языке термодинамики. Из уравнения (2.21) следует, что отношение теплоты обратимого процесса ( /обр) к абсолютной температуре должно быть функцией состояния,поскольку в циклическом процессе 5] (9обр/7 ) = = 0. Вспомним, что одним из критериев функции состояния является то, что ( /(функция) = 0. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология