Теплоты нейтрализация кислот основаниями

Каково соотношение между величинами теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями и теплоты диссоциации воды [c.48]

Подобным образом теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием не зависит от их природы, в любом случае взаимодействие сводится к реакции [c.170]

В работе предлагается определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова. По мере разбавления реагентов теилота нейтрализации приближается к предельной величине, равной —13 360 кал/г-экв при 20° С. Эта величина представляет собой теплоту образования молекул воды из ионов водорода и гидроксила [c.141]

Впоследствии были установлены и другие расхождения теории электролитической диссоциации с опытом. В частности, было доказано, что так называемая теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от их природы. Она имеет постоянную величину. В качестве примера можно привести следующие реакции [c.113]

Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом (1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят (или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. Например, при нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия [c.37]

Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации сильного основания сильной кислотой. [c.20]

При нейтрализации кислот основаниями выделяется теплота нейтрализ-ации, величина которой не учитывается при [c.207]

Иная закономерность наблюдается для нейтрализации слабых кислот или (и) слабых оснований. В этом случае теплота нейтрализации меньше, так как ионизация кислоты (основания) требует затраты энергии. [c.170]

Теплоты нейтрализации некоторых оснований слабыми кислотами [c.129]

Для измерения теплот нейтрализации кислот основаниями в разбавленных растворах, когда выделение тепла составляет всего около 0,5 кал, применяется более сложное калориметрическое устройство. Так, при помощи калориметров, сконструированных Кальве [28], можно измерять подобные и еще меньшие тепловые эффекты с точностью до 0,5 /о- [c.35]

Теплотой нейтрализации называется количество теплоты, выделяющееся при нейтрализации эквивалента кислоты эквивалентом основания. Так как теплота растворения кислоты, основания и образующейся соли зависит от концентрации растворов, то при нейтрализации концентрированных растворов кислот и щелочей в величинах теплот нейтрализации не обнаруживается простой закономерности. [c.138]

Так, например, теплоты нейтрализации сильных оснований сильными кислотами равны [c.80]

В термодинамике часто возникает необходимость измерить тепловую энергию, связанную с химическим или физическим процессом. Для этой цели обычно используют прибор, называемый калориметром. Один из вариантов калориметра изображен на рис. 17.1. С помощью такого калориметра измеряют небольшие изменения тепловой энергии, происходящие в водных растворах, например теплоту нейтрализации кислоты основанием или теплоту растворения соли [c.304]

Тепловой эффект этой реакции (теплота нейтрализации сильного основания сильной кислотой), по опытным данным (при стандартных условиях), равен АН — —55,96 10 дж - кг-экв . [c.74]

В 1840 г. русский академик Г. И. Гесс на основании большого числа выполненных им измерений теплот нейтрализации кислот аммиаком и щелочами нашел, что тепловой эффект реакции (Ql/ или Qp) не зависит от пути реакции, т. е. от ее промежуточных стадий, и определяется только природой и состоянием исходных веществ и продуктов реакции. Очевидно, что этот закон является прямым следствием первого закона термодинамики, так как при постоянных давлении и объеме теплота процесса определяется изменением функций состояния 1 и Н. Интересно, однако, отметить, что закон Гесса был открыт раньше, чем был ясно сформулирован и получил признание первый закон термодинамики. [c.21]

Взаимодействие кислот и оснований в водных растворах во всех случаях сводится к процессу, описываемому уравнением Н++ОН -> НгО (ж.). Объясните, почему теплота нейтрализации вопреки ожидаемому, не постоянна, а зависит от концентрации веществ в системе и их химической природы. Какие процессы не учтены в приведенном уравнении реакции [c.81]

Теплота нейтрализации кислот основаниями в ккал/г.-экв. водорода [c.174]

Теплоты нейтрализации сильного основания слабой кислотой или слабого основания сильной кислотой меньше теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, так как в первом случае часть энергии расходуется на диссоциацию слабого электролита [c.210]

Таким образом, теплотой нейтрализации называется количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом щелочи. Закон постоянства теплоты нейтрализации не соблюдается при нейтрализации слабых кислот слабыми основаниями теплота нейтрализации в этих случаях бывает меньше, чем при взаимодействии сильных кислот и оснований. Это объясняется тем, что в реакциях слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладываются теплота диссоциации и-другие явления. [c.59]

Влияние основности на теплоту нейтрализации. Кислоты фосфора являются классическим примером возможности определения основности исследуемых кислот по теплоте нейтрализации различными количествами какого-либо основания (табл. 20). [c.84]

Реакция, протекающая в растворах между кислотой и основанием, называется нейтрализацией. Как и любой химический процесс реакция нейтрализации сопровождается тепловым эффектом, зависящим от многих факторов природы растворителя и взаимодействующих кислоты и оснований, их концентрации, температуры системы и т. д. Принято считать тепловой эффект, сопровождающий нейтрализацию 1 экв. кислоты (основания) соответствующим количеством основания (кислоты), теплотой нейтрализации. [c.75]

Удельную теплоемкость стекла (Сх) принять равной 0,753 Дж/г град, раствора (Сг) — 4,184 Дж/г град, плотность раствора — 1 г/мл. В какой единице необходимо выразить объем, подставляя его в формулу Сравните полученные величины Q с общепринятым значением теплоты нейтрализации. Найдите отклонения результатов первых двух опытов от истинного значения теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Для вычисления ошибки примененного метода и доверительного интервала возьмите результаты аналогичных опытов у 3—4 студентов и проведите их математическую обработку. [c.56]

Потенциометрическое титрование органических оснований в безводной уксусной кислоте изучено детально Холлом [3]. Он классифицировал изученные органические основания на сильные, средние и слабые в зависимости от величины наблюдаемого скачка потенциала во время титрования. Кейли и Хьюм проверили возможность термометрического титрования оснований, представляющих каждую группу классификации Холла, и показали, что оно дает удовлетворительные результаты для всех трех групп при обеспечении безводных усло-в и 15 на всем протяжении титрования. Они рассчитали теплоты нейтрализации этих оснований безводной хлор-Н011 кислотой. Рассмотрение полученных величин (табл. 5) показывает, что очень слабые основания по классификации Холла, такие как ацетамид, ацетанилид и мочевина, имеют достаточно большие теплоты нейтрализации, позволяющие определять эти основания методом термометрического титрования безводной хлорной кислотой, но прн условии, если применять метод экстра- [c.100]

При взаимодействии грамм-эквивалента сильной кислоты с сильным основанием в разбавленных водных растворах выделяется почти одинаковое количество тепла АЯ = —55,9 кдж/г-экв (при 25° С). Постоянство теплот нейтрализации связано с тем, что прн взаимодействии сильных кислот и оснований, полностью диссоциированных в водных растворах, из ионов (точнее из ионов гидроксония Н3О+) кислоты и ОН основания образуются молекулы воды [c.95]

Поэтому теплота нейтрализации зависит от природы и концентрации взаимодействующих кислот и оснований. [c.76]

Термометрическое титрование сильных кислот и оснований дает такие же хорошие результаты, как и другие методы титрования. Преимущества термометрического титрования особенно отчетливо проявляются при титровании слабых кислот результаты значительно лучше, чем в других методах титрования. Это объясняется тем, что теплота нейтрализации при взаимодействии сильных и слабых кислот с растворами сильных оснований различается менее чем на 50%. [c.404]

Поэтому теплота нейтрализации эквивалентных количеств сильных кислот и оснований при достаточном разбавлении одна и та же н равна —57359,16 Дж/моль. Это количество теплоты выделяется при 20° С на один моль воды за вычетом 209,34 Дж на каждый дополнительный градус. [c.80]

Опыт 2. Определение теплоты нейтрализации слабого основания слабой кислотой. Проведите опыт, описанный выше, взяв 1 н. раств0(ры аммиака и уксусной кислоты. Вычислите теплоту нейтрализации в расчете на I эквивалент уксусной кислоты. Сравните результаты с данными предыдущего опыта. [c.21]

Тредвелл и Виланд [268] считали, что в процессе желатинизации золя кремневой кислоты термический эффект практически отсутствует. Однако Туркей [251] установил, что если кремневая кислота получается из силиката натрия и кислоты и конденсируется в нейтральном растворе, то теплота реакции, включая и теплоту нейтрализации кислоты основанием, равняется 148 кал г ЗЮз- [c.73]

Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита [c.95]

Теплоту нейтрализации кислот растворами сильных оснований (АНгР) можно разложить на две составляющие, а именно теплоту ионизации АНр и теплоту нейтрализации сильных (полностью ионизированных) кислот (56,5 кДж/моль) [c.404]

Поскольку растворы кремневой кислоты при определенных условиях внезапно превращаются в гель, то в таких случаях можно ожидать значительной теплоты реакции. Однако этого не наблюдается. Турки [142] обнаружил, что в том случае, когда кремневая кислота приготовлялась из силиката натрия и кислоты и полимеризовалась в нейтральном растворе, теплота реакции, исключая теплоту процесса нейтрализации кислоты основанием, составляла около 148 кал/г ЗЮг или 8000 кал/моль. В данном примере исходным веществом служил метаснликат натрия, следовательно, указанное значение теплоты представляет собой всю теплоту, выделяемую при превращении монокремневой кислоты в полимер с высокой молекулярной массой. [c.334]

Поскольку гидразин практически является монокислотным основанием, он напоминает скорее аммиак и амины, чем органические диамины. Однако гидразин является значительно более слабым основанием, чем аммиак, что можно видеть при сопоставлении соответствующих констант ионизации, а также теплот нейтрализации этих оснований кислотами в водном растворе (табл. 43). [c.161]

По имеющимся в литературе данным о теплотах нейтрализации сульфокислот ароматических углеводородов, они приближаются к теп,ютам иейтралпзацпи таких сильных кислот, как H I, НЫОд и H.2SO4. Эти кислоты при взаимодействии с сильными основаниями NaOH, КОН и Са(ОН)., в водных растворах выделяют на 1 г-экв водорода примерно одинаковое количество тепла, равное 13,8—15,7 ккал (табл. 7). [c.194]

Величина теплоты нейтрализации зависит от степени диссоциации взаимодейстмующих кислот и оснований и от характера ядра органического соединения и имеющихся заместителей. [c.194]

Теплота нейтрализации. Установлено, что реакция нейтрализации моля любой сильной одноосновной кислоты (НС1, HNO3 и т. п.) сильными основаниями (NaOH, КОН и т. п.) в достаточно разбавленных водных растворах сопровождается почти одинаковым экзотермическим тепловым эффектом, при 298 К незначительно отклоняющимся от —55,900 (при 291 К —57,363) кДж/моль. Этот тепловой эффект отвечает реакции образования жидкой воды из гидратированных ионов водорода и гидроксила [c.49]

Нейтрализация слабой кислоты сильным основанием (или слабого основания сильной кислотой) сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита с тепловым эффектом ДЯд сс. Эта теплота складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта гидратации ионов. Сумма последних двух тепловых эффектов — в зависимости от природы электролитов — различается как знаком, так и значением. Вследствие этого теплота нейтрализации отличается от теплоты реакции образования воды из ионов (теплота нейтрализации H N едким натром равна — 10,290 кДж/моль, Н3РО4 едким кали равна — 63,850 кДж/моль). Теплоту диссоциации вычисляют по уравнению [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология