Аналитическое выражение второго закона термодинамики

Выражение (11,42) является математической записью второго начала термодинамики для обратимых процессов. Подставляя в уравнение первого начала термодинамики (П,7) вместо 6Q равную величину TdS из уравнения (11,42), получим аналитическое выражение первого и второго законов термодинамики для обратимых процессов [c.71]

Введя в (И.2) и (И.З) интегрирующий множитель 1/Т и сравнив полученные выражения с аналитическим выражением второго закона термодинамики для обратимых процессов (П.1), получим [c.95]

Рассмотрим некоторые математические выражения второго закона термодинамики. Например, аналитическое выражение (1.41), с помощью которого энтропия была введена как калорический параметр состояния, количественно связывает изменение энтропии с количеством теплоты. [c.53]

Таким образом, энтропия реального газа, согласно уравнению (г) и объединенному аналитическому выражению первого и второго законов термодинамики, имеет вид [c.99]

Уравнение (20) представляет собой аналитическое выражение первого и второго законов термодинамики и широко применяется в физике и химии для термодинамических расчетов. [c.104]

Аналитические выражения энтальпии получаются на основе первого закона термодинамики, а энтропии, энергий Гельмгольца и Гиббса с привлечением также второго закона термодинамики. Вначале можно получить на основе уравнений (13,1) и [c.250]

Пример 71. Используя объединенные аналитические выражения первого и второго законов термодинамики, вывести зависимости энтропии от объема и давления при постоянной температуре. [c.103]

Это уравнение служит аналитическим выражением первого и второго законов термодинамики для обратимых процессов. [c.89]

Данное уравнение является аналитическим выражением второго закона термодинамики для любого произвольного обратимого процесса. [c.38]

Сформулируйте второй закон термодинамики, дайте его аналитическое выражение. [c.117]

Второй закон термодинамики сущность термодинамическая шкала температур, аналитическое выражение, [c.23]

Подобно тому, как в первом законе используется функция состояния — внутренняя энергия и, второй закон в форме, предложенной Клаузиусом, оперирует новой функцией состояния — энтропией 5. К понятию энтропии можно подойти, доказав теорему, что любой замкнутый обратимый цикл можно разбить на бесконечно большое число бесконечно малых циклов Карно. Эта теорема была доказана Клаузиусом, в результате чего дано аналитическое выражение второго закона термодинамики для обратимых процессов [c.94]

Таким образом, наиболее распространенные формулировки второго закона термодинамики отражают только характер необратимых процессов (принцип возрастания энтропии) и ничего не говорят о существовании функции состояния — энтропии (принцип существования энтропии). Аналитическое же выражение второго закона используется в виде, объединяющем аналитические выражения обоих принципов — как принципа возрастания энтропии, так и принципа существования ее [см. уравнение (64) ]. [c.60]

Энтропия. Согласно второму закону термодинамики для всякой термодинамической системы существует функция — энтропия, которая наряду ср, vviT может рассматриваться в качестве одного из параметров состояния. Аналитическое выражение энтропии [c.8]

Соотношения, полученные для цикла Карно, можно рассматривать как аналитическое выражение второго закона термодинамики. [c.114]

Объединяя вместе выражения (59) и (63), получим аналитическое выражение второго закона термодинамики в виде [c.56]

Уравнение (9) — аналитическое выражение второго закона термодинамики. Если процесс идет при постоянной температуре, то интегрирование (9) дает [c.56]

Выражая количество теплоты из уравнения первого закона термодинамики (1) и подставляя в аналитическое выражение второго закона, получим обобщенное уравнение [c.60]

Подставляя в уравнение dU=dQ-—dA вместо dаналитическое выражение первого и второго законов термодинамики для обратимых процессов [c.96]

При интегрировании (И.14) и (11.16) надо знать зависимости теплоемкости при У = onst ( v) и при p= onst (Ср) от температуры для всего интервала от Ti до Га- Изменение энтропии в случае изотермического изменения агрегатного состояния при р = = onst, согласно аналитическому выражению второго закона термодинамики (11.1), будет [c.97]

Выражение (П.56а), пазътаемое неравенством Клаузиуса, является аналитическим выражением второго закона термодинамику Преобразуя (П.42) заменой теплоты обратимого процесса Q соответствующим значением из выражения (П.55), получаем соо ношения [c.96]

Тспе]1ь перейдем к непосредственному решению поставленной в условии задачи. Объединеинуе аналитические выражения первого и второго законов термодинамики (для обратимых процессов) можно представить в виде [c.104]

Аналогично, из соотношений (7.5). представляющих второе начало термодинамики для необычных систем при Г<0 К, можно найти аналитическое выражение этого закона при неравновесных процессах в аких системах. Для этого рассмотрим два близких состояния равновесия 1 п 2 некоюрой необычной сис1емы (при отрицательных абсолютных температурах). Пусть при неравновесном переходе из 7 в 2 (см. рис. 9) системе сообщается количество теплоты 8 нр и она совершает работу. Тогда, по первому началу, [c.143]

Смотреть страницы где упоминается термин Аналитическое выражение второго закона термодинамики: [c.221] [c.221] [c.170] [c.166]

Смотреть главы в:

Техническая термодинамика и энерготехнология химических производств -> Аналитическое выражение второго закона термодинамики

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Закон второй

Закон термодинамики

Закон термодинамики второй

Термодинамики второй

Справочник химика 21

Химия и химическая технология