Кадмия оксалатные комплексы

Опытные данные и результаты расчетов константы нестойкости оксалатного комплекса кадмия. Навеска катионита (т) 0,4 г, [c.178]

Рнс. 5.14. Кривые распределения ионов меди(П) (/), никеля(П) (2), цинка (П) (3) и кадмия (II) (4) из ацетатных (а) и оксалатных (б) комплексов при их контакте с анионитом ЭДЭ-Шп [30]. [c.223]

На том же принципе основаны быстрые методы отделения меди от свинца [70 ] и от олова и сурьмы [81 ] в растворе тартрата аммония. Некоторые разделения, в которых также применяются органические комплексообразующие реагенты, основаны na том, что оксалатные комплексы цинка и кадмия менее прочны, чем соответствующие комплексы других элементов, в частности, меди [19] и урана. В качестве примера можно указать на метод опредеДепия следовых количеств кадмия в уране [17 ]. Изучались также условия разделения цинка и кадмия в цитратной среде [30] наилучшие результаты получаются при pH 4 (ср. [83]). [c.365]

Необходимо рассмотреть поведение комплексных ионов. Некоторые из них так устойчивы, что проходят через смолу в Н+-форме без значительного разрушения. Например, КзРе(СЫ)в и К4ре(СЫ)в вытесняют соответствено 3 и 4 (но не 6) ммолей иона водорода на 1 ммоль соли. Другие комплексные ионы количественно разрушаются смолой. Удивительно, что многие комплексы кадмия попадают в этот класс. Даже из растворов, содержащих иодиды, ортсфосфаты или оксалаты, кадмий [48] удаляется смолой с вытеснением двух ионов водорода на атом кадмия. Комплексы промежуточной устойчивости разрушаются смолой частично. К последним относятся оксалатные комплексы железа(Н1), алюминия и свинца [50] и сульфатные комплексы хрома(И1) [20, 49]. Ясно, что химик-аналитик не должен применять этот метод к пробам, содержащим комплексные ионы, до тех пор, пока он не установит на основании литературных данных или нескольких предварительных экспериментов поведение этих комплексов в ионообменной колонке. р 3 [c.104]

Для отделения галлия от свинца и кадмия на катионитах используют сульфосалицилатные, тартратные и оксалатные комплексы [13]. При отделении га.ялия от индия с помощью анионита применяют солянокислую среду [13а]. [c.154]

А для растворов, содержащих одинаковые общие концентрации В23 и 3I. Это условие выполняется для систем, в которых Рва na 5i Р А т. е. когда можно пренебречь замещением S8 на В и 21 на В или А в комплексе 232I. Если вспомогательной центральной группой являются ионы ртути(И), а вспомогательным лигандом — ионы ЭДТА, то указанными реакциями замещения в комплексе 232t можно пренебречь, когда В — ион металла главной подгруппы 2-й группы [марганец(П), цинк или кадмий], а А — карбонат- или карбоксильный ион. Этот метод использовался для расчета свободной концентрации ионов магния в оксалатных растворах и, следовательно, для расчета Рвл в системах оксалата магния [48]. Аналогичный способ связан с использованием гидроксильного иона в качестве вспомогательного лиганда [3]. [c.104]

Вопросам восстаповления комплексов на ка1]е ц>ном ртутном электроде посвящено значительное количество работ. Исследовались тартратные ч nHanH Tbie , оксалатные и другие комплексы железа , меди , ртути , кадмия" ннкеля , цинка , олова , свинца ", титана , таллия , сурьмы , марганца , ванадия и других металлов -. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология