Разделение в цитратной среде

Сначала были изучены растворы лимонной кислоты, нейтрализованные до различных pH. Результаты показали, что эффективность разделения цитратными растворами повышается с уменьшением их pH. Однако при этом увеличивается время, необходимое для полного разделения элементов. Несмотря на то что в более поздних исследованиях были найдены лучшие элюенты, все же цитратная среда до сих пор считается пригодной для разделения следовых количеств лантаноидов. Обычно используют 5%-ные или 0,3—-0,5 М растворы (pH около 3). Рекомендуется применять градиент pH. [c.197]

Электромиграционные способы разделение Th и рзэ на бумаге в цитратной среде с pH 2,6 [778]. [c.222]

Способ разделения в тартратной или цитратной среде. В присутствии достаточного количества тартрат- или цитрат-ионов большая часть гидроокисей различных металлов не осаждается вследствие образования коллоидов или комплексных ионов. Это относится ко всем гидроокисям [c.90]

Т. А. Белявская, изучая возможность разделения катионов третьей аналитической группы, установила, что железо количественно поглощается катионитом СБС в интервале pH = 2 3,5, титан — при рН=1н-2. Исследуя поведение лимоннокислых растворов трехвалентного железа, автор показал, что железо полностью переходит в фильтрат как в щелочной, так и в кислой среде. Это позволило разделить железо и алюминий. Для этой цели была использована лимонная кислота в качестве комплексообразователя. В этих условиях цитратный комплекс алюминия проходит в фильтрат, а цинк в виде аммиачного комплекса [гг(ЫНз)4 + поглощается катионитом. [c.189]

Агаровые и агарозные гели обладают свойствами молекулярного сита, что позволяет применять их в качестве поддерживающей среды при электрофоретическом- разделении высокомолекулярных нуклеиновых кислот. Для этой цели используют агаровые гели с концентрацией 1,25—2,5% [72, 824, 927, 1303, 1305, 1306]. При электрофорезе в этих гелях часто применяют фосфат-цитратный буфер с pH 8,0 или натрий-фосфатный буфер с pH 6,0. [c.369]

Упомянутые выше хелатообразующие вещества дают возможность проводить как анионообменное отделение группы щелочноземельных металлов от других элементов, так и анионообменное разделение элементов этой группы на индивидуальные компоненты. Последовательное элюирование индивидуальных щелочноземельных металлов можно осуществить соответствующим изменением pH элюирующего раствора [26]. Разделение элементов, как и в случае катионообменников, происходит за счет селективной сорбции или элюирования. Эффективность разделения и порядок элюирования индивидуальных элементов зависит от типа присутствующего хелато-образующего агента и pH раствора. Сродство щелочноземельных металлов к анионообменнику Dowex 1 в цитратной среде, например, уменьшается в ряду Mg > Са > Sr > Ва > Ra. Эту среду можно успешно использовать для разделения смеси Ва — Ra (радий элюируется первым). [c.180]

Коваленко П. Н., Мусаелянц Л. И., Электролитическое разделение кадмия, индия и цинка в аммиачно-цитратной среде, сб. Технология покрытия металлов и методы контроля производства . Изд. РГУ, Ростов/Дон, стр. 98—104. [c.91]

Поведение различных элементов при элюировании в цитратной среде показано на рис, 10. 22. Столь же хорошие результаты дают растворы ЭДТА (рис. 10. 23). Сочетание лимонной, этилендиаминтетрауксусной и N-оксиэтил (этилендинитрило) триуксусной кислот было успешно применено в схеме последовательного разделения металлических радиоэлементов свыше 35 элементов было разделено на 6 групп в течение 3,5 ч [1 ]. [c.293]

На том же принципе основаны быстрые методы отделения меди от свинца [70 ] и от олова и сурьмы [81 ] в растворе тартрата аммония. Некоторые разделения, в которых также применяются органические комплексообразующие реагенты, основаны na том, что оксалатные комплексы цинка и кадмия менее прочны, чем соответствующие комплексы других элементов, в частности, меди [19] и урана. В качестве примера можно указать на метод опредеДепия следовых количеств кадмия в уране [17 ]. Изучались также условия разделения цинка и кадмия в цитратной среде [30] наилучшие результаты получаются при pH 4 (ср. [83]). [c.365]

Способ разделения в тартратной или цитратной среде. В присутствии достаточного количества тартрат- или цитрат-ионов большая часть гидроокисей различных металлов не осаждается вследствие образования коллоидов или комплексных ионов. Это относится ко всем гидроокисям группы аммиака. С другой стороны, малорастворимые соединения — сульфиды, оксихиноляты, купфер-ронаты — в этих условиях осаждаются. Таким образом, прибавляя сульфид аммония к анализируемому раствору, содержащему в избытке цитрат или тартрат, можно осадить сульфиды железа, никеля, кобальта, марганца, цинка и таллия (I) в растворе остаются алюминий, хром (III), бериллий, титан (IV), цирконий (IV), ванадий (V), галлий, индий, ниобий (V), тантал (V) и уран (VI). [c.103]

В ионообменной хроматографии применяют следующие буферные растворы ацетатный, фосфатный, цитратный, формиатный, аммиачный, боратный. Селективность разделения в ионообменной хроматографии зависит от концентрации и вида буферных ионов и органических растворителей, а также от pH среды. Ионообменное разделение проходит в пределах температур от комнатной до 60°С. Чем выше температура, тем меньше вязкость подвижной фазы и тем эффективнее разделение. Однако при высокой температуре стабильность колонки или образца может быть нарушена. Многие ионообменники выдерживают температуру до 60 °С, а некоторые полимерные катионообменники — даже до 80°С. Биохимические пробы принято разделять при низких температурах, часто при 4°С, хотя в современной ВЭЖХ при быстрых разделениях вероятность разрушения образца при 20-30°С резко снижается. Повышение температуры может привести к снижению к для всех компонентов образца, а снижение ионной силы подвижной фазы может привести к обратному явлению. [c.36]

И. X. применяется для разделения катионов металлов, напр, смесей лантаноидов и актиноидов, 2г и НГ, Мо и W, КЬ и Та последние разделяют на анионитах в виде анионных хлоридных комплексов в р-рах соляной и плавиковой к-т. Щелочные металлы разделяют на катионитах в водных и водно-орг. средах, щел.-зем. и редкоземельные металлы-на катионитах в присут. комплексонов. Большое значение имеет автоматич. анализ смесей прир. аминокислот на тонкодисперсном сульфокатионите.в цитратном буфере при повыш. т-ре. Аминокислоты детектируют фотометрически после их р-ции с нингидрином или флюориметрически после дериватизации фталевым альдегидом. Высокоэффективная И. X. (колонки, упакованные сорбентом с размером зерен 5-10 мкм, давление для прокачивания элюента до 10 Па) смесей нуклеотидов, нуклеозидов, пуриновых и пиримидиновых оснований и их метаболитов в биол. жидкостях (плазма крови, моча, лимфа и др.) используется для диагностики заболеваний. Белки и нуклеиновые к-ты разделяют с помощью И. X. на гидрофильных высокопроницаемых ионитах на основе целлюлозы, декстранов, синтетич. полимеров, широкопористых силикагелей гидрофильность матрицы ионита уменьшает неспецифич. взаимод. биополимера с сорбентом. В препаративных масштабах И. х. используют для вьщеления индивидуальных РЗЭ, алкалоидов, антибиотиков, ферментов, для переработки продуктов ядерных превращений. [c.264]

Кроме объективно складывающихся различий в степенях диссоциащш существует возможность их искусственного снижения путем комплексообразованпя. Блазиус и Ланге [34, 35] разделяли алюминий и магний на основании их комплексообразующей способности. Аппарат для фракционирования (рис. 10) состоял из шести плексигласовых секций и был снабжен медными электродами. Катодная секция содержала хлористую или сернокислую медь, чтобы электрод не покрывался другим компонентом. Опыты проводились при напряжении постоянного тока 14,5 в. Для электродиализа применялись слабоосновные и слабокислотные ионитовые мембраны. Так как алюминий образует нейтральные или анионные цитратные комплексы в области средних pH, а анионный магниевый комплекс возможен только в щелочных средах, то разделение проводится при pH = 7,5. При этом магний находится в катионной форме и количественно переходит через мембраны в секции 2 и 4. Алюминий находится в нейтральной или анионной комплексной форме и количественно остается в секциях 1 и 3. [c.80]

Для определения усвояемой Р2О5 в простом, обогащенном и двойном суперфосфатах используют объединенные водные и цитратные вытяжки, в частности вытяжки, приготовляемые на реактиве Петермана II]. Поскольку цитратные растворы извлекают из фосфорных удобрений микрокомпонентъ (Fe, AI, Сг, Мп, Си, Со, Ni, Zn, Mo и др.) в виде цитратных комплексов, представляло интерес изучить сорбируемость этих металлов ионитами в целях ионообменного концентрирования, разделения и количественного определения металлов из этих сред. [c.123]

Некоторые элюенты, например цитратные растворы, представ.пяют собой благоприятную среду для образования плесени. Это вызывает иногда осложнения ири элюировании. Плесень создает помехи для равномерной диффузии внутри зерен ионита, а в некоторых случаях даже полностью препятствует протеканию раствора через ко.лопку. Образования плесени можно избежать, добавляя к раствору 2 г/л фенола. В большинстве неорганических систем эта добавка не оказывает вредного влияния на разделение. [c.184]

На катионите дауэкс-50 УХ2 из цитратного раствора с pH 2 сорбируется ванадий метод можно использовать при анализе фосфорновольфрамовападиевой гетерополикислоты [867[. Катионит дауэкс-50 УХ4 позволяет отделить в щелочной среде W0 от ионов, присутствующих в растворе в форме катионов. Метод применяют при анализе сталей [560]. Молибден и вольфрам можно разделить на катионите дауэкс-50Х4 [781], коэффициент распределения из раствора ЧМ НВг составляет 5 и 0,8 для молибдена и вольфрама соответственно коэффициент разделения равен 5,7 при 25° С. Можно использовать слабокислотные катиониты [911]. Из растворов с pH 5 в присутствии перекиси водорода катионит СБС сорбирует титан, вольфрам проходит в фильтрат. Этим методом авторы [363] отделяли 0,52—5,00 мг W от 0,52—2,58 мг Ti. [c.71]

Более важное значение имеет вопрос о выборе формы катионита. В первых работах все опыты, как правило, проводились на катионитах в водородной форме. Однако этот путь был связан с одним существенным затруднением. Поскольку, как указывалось выше, скорость перемещения зон компонентов и, следовательно, степень разделения смесей редкоземельных элементов в хроматографическом опыте обусловливаются образованием комплексных соединений, а последние (в случае, наиример, цитратных комплексов) разлагаются в кислых средах, то скорость перемещения зоны редкоземельного элемента, например, лютеция, образующего наиболее устойчивый комплекс, лимитируется скоростью перемещения, отступления зоны ионов водорода (рис. 44). Вследствие этого не только увеличивается общая продолжительность опыта, но и существенно уменьшается достигаемая степень разделения, поскольку зоны более тяжелых редкоземельных элементов в этих условиях набегают на зоны болео легких эломемтов. [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология