Ртути ионы

Вещества, содержащие в своем составе группировку —Hg2—, носят название соединений закиси ртути. Ион Нд " бесцветен. Большинство производящихся от него солей малорастворимо в воде. Немногие хорошо растворимые сильно диссоциированы и заметно гидролизованы. Примером производных этого типа может служить легкорастворимая в воде [Нд2 (N03) 2], образующаяся при взаимодействии НМОз с избытком ртути [c.398]

Предположим, что концентрации ионов водорода и иодид-ионов поддерживаются во время реакции постоянными и равными 0,01 и 1 М соответственно. Константа равновесия реакции представляет собой сочетание двух констант, а именно константы, характеризующей процесс окисления ртути ионами водорода, и константы устойчивости иодидного комплекса ртути. В соответствии с этим [c.383]

Наконец, следует подчеркнуть, что окончательная трактовка механизма КР титановых сплавов является преждевременной. Либо экспериментальные методы, либо экспериментальные результаты недостаточно детализированы или точны для того, чтобы создать основу для любой количественной теории, описывающей процессы, происходящие в вершине трещины. Установлено, что определенные компоненты среды могут вызывать растрескивание, например газообразный водород, жидкая ртуть, ионы хлора в расплавленных солях. Однако использование таких аргументов, как потому что растрескивание происходит в газообразном водороде или растрескивание в водном растворе вследствие этого элемента , или потому что растрескивание происходит в СС , или хлор-ионы относятся к опасным компонентам в водных растворах , кажется необоснованным. Полемика по поводу роли водорода или галоидных ионов в процессе КР титановых сплавов по-прежнему остается проблематичной. [c.432]

Рассмотрим разряд ионов водорода из раствора 1,1-валентного электролита при отсутствии специфической адсорбции ионов раствора. Такому условию отвечает раствор H I+K 1, поскольку при больших отрицательных зарядах поверхности, при которых исследуется выделение водорода на ртути, ионы С1 специфически не адсорбируются небольшой специфической адсорбцией ионов К на ртути можно практически пренебречь. Поэтому для г з1-потенциала можно воспользоваться следующим уравнением теории двойного слоя [c.197]

Равновесие в системе ртуть—ионы ртути Hg (I) и Hg (И) [c.350]

Разработан кондуктометрический метод анализа смеси ионов F , СГ и Г в слабощелочной среде в присутствии этанола, основанный на титровании ионов фтора раствором ацетата кальция и ионов хлора и иода - раствором нитрата ртути. Ионы хлора и иода титруются дифференцированно. [c.163]

Так окисляют одновалентную ртуть ионы Се , Ag , Ре(фенантролин )з , Ки(бипиридил )з , [c.310]

Галогениды четвертичного аммония также можно количественно определять по реакции с ацетатом ртути. Ион ртути комплексно связывает галогенид-ион, образуется ацетат четвертичного аммония, который обладает щелочной реакцией и может быть оттитрован в неводной среде. В этом методе конечная точка титрования выражена резко, метод обладает хорошей воспроизводимостью и высокой точностью (обычно более 170). Однако этот метод меиее специфичен, чем предыдущий некоторые галогениды, [c.521]

Приложенное напряжение поляризует только ртутный капельный электрод, причем выполняется соотношение Eh = — Е , [см. гл I, уравнение (21)]. Чтобы зарядить каплю до этого потенциала, следует подвести к ней определенный заряд, необходимый для образования двойного электрического слоя на границе ртуть — раствор. После отрыва капли процесс заряжения двойного слоя повторяется. Один слой зарядов рассматриваемого двойного электрического слоя находится на металлической поверхности электрода, а второй — в непосредственной близости от нее в растворе и состоит из ионов, заряд которых противоположен по знаку заряду ртути. Ионы могут приблизиться к электроду на расстояние порядка молекулярных размеров. Образовавшийся у электрода двойной слой можно рассматривать как конденсатор. Следовательно, для заряжения растущих капель до определенного потенциала необходим ток, который не связан с электродной реакцией, подчиняющейся законам Фарадея, а поэтому этот ток называется нефарадеевским, емкостным, конденсаторным током или током заряжения. [c.46]

В присутствии металлической ртути ионы ЗОз более устойчивы за счет образования комплексов ртути (И). В сильнокислых растворах комплексы разрушаются. [c.147]

Изменение периода капания с изменением потенциала можно объяснить образованием двойного заряженного слоя на поверхности ртути Ионы или диполи в растворе, ориентированные по отношению к поверхности раздела ртуть — раствор, создают заряд на поверхности ртути Например, адсорбция отрицательно заряженных ионов приводит к появлению положительного заряда на внутренней поверхности капли в связи с отталкиванием электронов от поверхности капли в сторону резервуара со ртутью. Этот процесс повторяется с ростом каждой капли, и если потенциал капающего ртутного электрода поддерживается по- [c.437]

Соли висмута с тиомочевиной образуют комплексы, окрашенные в желтый или оранжевый цвет. Каплю исследуемого раствора объемом 0,002 мл наносят на фильтровальную бумагу и сверху помещают каплю раствора тиомочевины. В присутствии ионов висмута появляется желто-бурое пятно. Реакция позволяет обнаруживать висмут в присутствии почти всех катионов. Ион ртути-1 образует с реактивом в нейтральной среде темное пятно, обусловленное появлением сульфида и металлической ртути. Ионы ртути-2, серебра и меди в щелочной среде образуют с реактивом черные осадки сульфидов. [c.161]

Комплексы двухвалентной ртути. Ион образует м ого [c.411]

На примере электрохимических электродных систем графит—ртуть—ионы ртути и графит—висмут—ионы висмута показано влияние комплексообразующей среды на электроосаждение к растворение пленок этих металлов. Показана термодинамическая обратимость рассмотренных систем и отсутствие фактора кристаллизации при осаждении металлов на поверхность графитового электрода. [c.139]

Равновесие в системе ртуть—ионы ртути Hg(t) и Hg(JI) 351 [c.351]

Установка титра кислот по окиси ртути. Ионы ртути (II) образуют с иодид-ионами комплексные ионы [c.115]

Активаторами для ОНЭ являются кобальт, литий, барий, марганец, ртуть. Ионы Li+ (из LiOH, присутствующего в составе электролитов, см. табл. 1.4), адсорбируясь на зернах гидроксида никеля (И), препятствуют их укрупнению, т. е. сохраняют массу в высокодисперсном состоянии. Аналогично действует и барий в качестве активирующей добавки. Избыточное количество Li+ ухудщает работоспособность электрода вследствие внедрения этого иона в решетку активной массы с образованием электрохимически инертного соединения LiNiOj. [c.102]

В питьевой воде не допускается присутствие ртути, ионов бария, соединений хрома (VI), обладающих токсическими свойствами. [c.148]

При цементации амальгамой цинка сульфатных растворов мышьяка, последний переходит в ртуть. Ионы индия, присутствующие в рас- [c.134]

Ионы элементов Li+, К+, Na+, Rb+ и s ne мешают реакции. Металлическая ртуть, ионы кальция и магния, ноны SO , и амины органических соединений мешают открытию аммония. [c.201]

РТУТНЫЙ КАТОД — металлич. ртуть, служащая катодом в электролизерах различного назначения. Преимущества ртутного катода перед катодами из твердых металлов заключаются в следующем а) Ртуть обладает высоким перенапряжением для выделения водорода, благодаря чему на Р. к. можно выделять многие электроотрицательные металлы, б) Разряжающиеся на поверхности ртути ионы металлов входят в виде атомов с поверхпости вглубь ртути, не отлагаясь на ее поверхности, вследствие чего последняя остается практически неизменной во время электролиза, а перенапряжение — высоким растворимость металлов в ртути различна, одпако почти все металлы могут входить в ртуть, образуя амальгамы, к-рые могут представлять собой либо гомогенные, либо гетерогенные системы, в) С нек-рыми сильно электроотрицательными металлами, в частности с щелочными и щелочноземельными, ртуть образует химич. соединения, вследствие чего потенциал разряда ионов этих металлов сильно сдвигается в сторону положительных значений поэтому оказывается возможным электролитически выделять эти металлы из водных р-ров их солей, что неосуществимо на катодах из других материалов. [c.352]

При выполнении в среде концентрированной соляной кислоты реакция специфична только для мышьяка и ртути ионы сурьмы, свинца и меди не мешают открытию мышьяка. [c.179]

При катодной поляризации ртутного электрода в растворах К2504 и КОН ток восстановления не наблюдается почти до —2 В. Только при этом потенциале начинает расти ток, который соответствует восстановлению ионов калия. Благодаря высокому катодному перенапряжению на ртути ионы водорода воды не восстанавливаются. Однако в кислых растворах восстановление ионов водорода происходит при менее отрицательных потенциалах, чем восстановление иона калия. [c.208]

Пероксосоединения. Соединения, содержащие в своем составе пер оксогруппу (О—О) и называемые пероксосоединения-ми, рассматривают как производные пероксида водорода и делят на два больших вида простые и комплексные. К простым пероксосоединениям относятся соединения, называемые пероксидами, в которых пероксогруппа соединена с ионом или атомом металла ионной или атомной связью. Эти со< аинения могут быть образованы всеми металлами 1А- ПА- (за исключением бериллия) и 1В-группы периодической системы Д. И. Менделеева. По мере увеличения электроотрицательности металла (от щелочных и щелочно-земельных металлов к таким -металлам, как ртуть) ионный характер связи в пероксидах изменяется на ковалентный. [c.237]

Для быстрого выделения атомов с небольшйм периодом полураспада можно применять метод, предложенный Баумгартнером и соавт. [7551. Метод основан на одновременном восстановлении и экстракции металлической ртутью ионов тяжелых металлов (Аи, Ag, Р1, Си, В1, РЬ и др.) в присутствии маскирователей для Н (11) и посторонних элементов. Для золота и серебра предложен метод их совместного выделения на ртути из раствора 1,2 ТУ С]- при pH 4. Ртуть промывают последовательно раствором 1,2 ТУ С]- и 0,1 М [c.192]

В работе [1049] изучены условия, при которых возможно быстрое спектрофотометрическое определение ртути в неорганических соединениях. Показано, что закон Вера выполняется для концентраций (0,5—4)-10 М Hg(II). Относительное стандартное отклонение составляет 1,8%. Изучено влияние концентрации иодида калия на определение ртути и найдено, что для 2,2-10 М Hg(II) поглощение остается неизменным, если концентрация иодида калия изменяется от 1,2 до 0,8 М. Установлено, что при pH 4 окисление Т до Тз становится заметным, однако ошибка не превышает 1%. Измерение поглощения ртутного комплекса при pH 10 дает ошибку 1%. Низкие величины оптической плотности могут быть получены при высоких pH из-за образования частиц Hg(OH) . На определение ртути данным методом оказывают влияние анионы СгО , СгзО , поглощающие в области 323 млг. Влияние СН связано с образованием частиц типа Hg( N) J4 . Ионы Ag , Сг + не влияют, если их концентрация равна 2-10 М. Но медь, платина, золото окисляют Т до и поэтому должны быть восстановлены кислым раствором НааЗгОз до анализа. Влияют на определение ртути ионы Ре(П), РЬ(П), В1(1П), Т1(1), которые дают видимые осадки в 1 М КТ при концентрации их. <1.10 М. Этот метод может быть применен в присутствии галогенидов и псевдогалогенидов. [c.105]

Отделенпе ртути. Ионы ртути сорбируются из 0,5 М HNO3 на катионите Дауэкс-бОАУХВ в Н+-форме и элюируются 0,5 N НС1 [8321. Этим приемом ртуть отделяют от кальция. [c.178]

Предпочтение , оказываемое ионами ртути ионам хлора, брома и йода по сравнению с молекулами воды, до некоторой степени связано с поляризацией электронных оболочек ионов и одновременным образованием ковалентных связей в галогенидных комплексах ртути. Как известно, вода по своему нефело-ксетическому [31] действию занимает место между ионами хлора и фтора [c.82]

Анализ смеси ионов церия, ртути (1) и висмута. Через колонку пропускают исследуемый раствор, затем раствор тиомочевины. Вверху хроматограммы образуется желтая зона (ионы висмута), ниже—черная зона (ноны закис-ной ртути). Ионы Се " обнаруживают в той же колонке реакцией с HaOg в аммиачной среде по образованию бурого кольца. [c.78]

Присоединение производных ртути. Ионы A OHq (Ас =СНзСО) являются электрофильными агентами, образующими карбокатионы при атаке двойных углерод-углеродных связей. [c.327]

Электрод ртуть — ионы ртути(П) использовался в качестве электрода сравнения в ДМФ [109, 172, 405]. Однако для получения воспроизводимых значений потенциала необходимо готовить свежий электрод ежедневно. Сравнение выдержанного электрода со свежеприготовленным показало, что потенциал выдержанного электрода сдвинулся к отрицательным значениям после 10 дней выдержки этот сдвиг составлял 70 мВ. В течение этого времени выделилась двуокись углерода, и предложенный механизм для такого разложения сводится не к диспропорционированию, а к гидролизу ДМФ следами воды, в результате чего образуется муравьиная кислота, которая затем окисляется иона , ми ртути [47]. В растворах Е14Ы1—ДМФ на стационарном ртутном электроде устанавливается относительно стабильный потенциал (приблизительно 0,5 В отрицательнее потенциала водного НКЭ), очевидно, контролируемый парой Hg—HgI4 . Константа равновесия суммарного образования этого комплекса 4 равна [c.263]

Для выделения водорода на ртути необходима, следовательно, значительная поляризация катода. Так, например, из нейтрального раствора, в котором обратимый потенциал водорода равен —0,415 в, сколько-нибудь заметное выделение водорода возможно лишь при потенциале катода около 1,26 в. В то же время разряд на ртути ионов щелочного металла, например Ыа+, или любого другого, способного образовывать со ртутью амальгаму, растворяющуюся в избытке ртути, будет происходтъ при потенциале ниже обратимого, т. е. сопровождаться явлением деполяризации. Вследствие этого ион Ма+, для которого равно -весный потенциал в нормальном растворе его соли равен — 2,7 в, разряжается в заметных количествах уже при потенциале ртутного катода, равном —1,2 в. Фактически выделение водорода при электролизе хлористых натрия и калия происходит не из нейтрального раствора, а из слабощелочного, образующегося в непосредственной близости от катода уже в первые моменты электролиза. Поэтому потенциал разряда водорода становится еще более отрицательным. В условиях практического электролиза при больших плотностях тока и незначи1ельной концентрации натрия в амальгаме выделение водорода на катоде в заметных количествах возможно лишь при потенциале около —2 в. [c.325]

Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Некоторые из них, как например х.лорная руть (сулема) Hg b и цианистая ртуть Hg( N)2, в растворе очень малодиссоцииро-ванны. Соли закиси ртути почти все нерастворимы в воде. Наиболее употребительны хлористая ртуть (каломель) Hg2 l2 — нерастворимое вещество белого цвета и азотнокислая закисная ртуть Hg2(NOs)2 НгО — хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. Ионы Hg2+ и Hg2 + бесцветны. Растворимые соли ртути в водном растворе подвергаются гидролизу, при этом обычно образуются основные соли. [c.277]

Из уравнения (7.34) следует, что в этом случае в отличие от ранее обсужденных случаев потенциал полуволны является функцией концентрации деполяризатора в объеме раствора. При десятикратном увеличении концентрации деполяризатора потенциал полуволны смещается на 2,303 НТ1пР в направлении положительных потенциалов. Уравнение (7.32) трудно проверить экспериментально. С одной стороны, при использовании ртутного электрода трудно найти металл, практически нерастворимый в ртути, ионы которого обратимо восстанавливаются на ртутном электроде. С другой стороны, если для проверки уравнения используют твердые электроды, например платиновые, то в начальный период, пока восстанавливаемый металл не полностью покрывает электрод, активность металла меняется. Это противоречит уравнению (7.32), из которого было выведено уравнение волны. [c.243]

В предыдущем обсуждении мы не налагали ограничений на пространство диффузионного поля. Однако, если вести восстановление хорошо растворимых в ртути ионов металлов на висящем ртутном электроде небольших размеров, то приведенные зависимости между анодным и катодным током окажутся неправильными. Из-за небольших размеров капли в таком ограниченном пространстве происходит быстрое увеличение концентрации амальгамы, и отношение анодного тока к катодному становится больше единицы. Для такого случая Гуминьский и Галюс [17] предложили следующее уравнение, характеризующее зависимость пика анодного тока от пика катодно1 о тока и условий опыта [c.463]

Ртуть. Ион Hg++ образует с HgS черный осадок HgS ( 66). Характерной особенностью его является нерастворимость в HNOg (отличие от всех других сульфидов IV и V групп). Этим пользуются нередко для отделения сульфида ртути (II) от сульфидов IV группы. [c.414]

Некоторые авторы считают, что лимитирующей стадие является процесс присоединения первого электрона, приводящий к образованию пергидроксильного радикала [45]. Возможности изучения механизма электровосстановления кислорода расширились с применением дискового электрода с кольцом, предложенного Фрумкиным и Некрасовым [46]. Большое число работ по выяснению механизма восстановления кислорода на различных металлах в щелочной и кислой средах проводилось Красильщиковым и сотр. [47]. Все эти исследования привели в основном к таким же выводам. Багоцким и Яблоновой [48] было показано, что в щелочном растворе на ртути ион перекиси водорода находится в равновесии с молекулярным кислородом. [c.363]

Взаимодействуя с ионом закисной ртути, ион палладия восстанавливается до металла, образуя на бумаге бурое пятно [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология