Кадмий комплексы

П и р и д и л-а 3 о)-2 -н афт о]л (ПАН) в слабокислом растворе образует с кадмием комплекс, труднорастворимый в воде. В некоторых случаях для повышения растворимости комплекса в раствор вводят спирты, диоксан, диметилформамид или др. [694]. Влияние ионов Sn +, и устраняют цитратом [386]. [c.78]

Кислотный хром темно-синий [Г,8-диокси-2-(2-оксиазобензол)-3,6-нафталиндисульфонат натрия] образует с кадмием комплекс, максимальное развитие окраски которого происходит через 1—1,5 часа после прибавления реагента. [c.91]

Несколько способов основано на образовании бромидом или иодидом кадмия комплекса с диантипирилметаном. [c.78]

В отличие от комплексного цианида кадмия комплекс меди очень устойчив (/Снест = 5-10 ) И Не разлзгается при действии H2S. Это дает возможность обнаружить d + в ходе анализа, не отделяя Сц2+. Для этого на смесь аммиачных комплексов меди и кадмия действуют раствором K N, прибавляя его до исчезновения синей окраски иона [Си(ННз)4Р+ и еще 2—3 капли избытка. Комплекс [Си(ЫНз)4Р+ переходит в более устойчивый комплекс [ u( N)4p". Если после прибавления K N пропустить в раствор НгЗ, то в присутствии d + выпадает характерный желтый оса-, док d3. [c.413]

В отличие от комплексного цианида кадмия, комплекс меди очень устойчив (/С ест.=5 10- ) и не разлагается при действии HjS. Это дает возможность открыть d++ в ходе анализа, не отделяя иона Си++. Для этого на смесь аммиачных комплексов меди и кадмия действуют раствором K N, прибавляя его до исчезновения синей окраски иона [ u(NHg)4]++ и еще 2—3 капли избытка. Комплекс [ u(NH3)4]++ переходит в более устойчивый [c.388]

Б ензолсульфониламин о)х и н о л и н образует с кадмием комплекс, спектр флуоресценции которого представляет бесструктурную полосу в пределах длин волн 440—600 нм (рис. 15). Наибольшая яркость свечения достигается через 3—5 мин. и сохраняется неизменной в течение 15—30 час. Соединение кадмия извлекается многими органическими растворителями, но при экстракции хлороформом интенсивность флуоресценции максимальна. Со, Си, N1 при их содержаниях, равных кадмию, снижают яркость флуоресценции его комплекса мешают проведению реакции 10-кратные количества Сг, Ге, Hg, ЗЬ, Зс и 100-кратные — А1,Ве, Се, 1п и 2г [335]. [c.96]

Кроме специфических органических реактивов в качестве титрантов для определения парамагнитных ионов данным методом с большим успехом могут применяться растворы диамагнитных комплексов. Например, для определения концентраций ионов никеля (II) в растворе может быть использован комплексонат кадмия (комплекс иона кадмия с ЭДТА). На рис. 4.9 приведена кри- [c.116]

В отличие от комплексного цианида кадмия, комплекс меди очень устойчив (Кнест. — - 10" ) и не разлагается при действии H S. Это дает возможность открыть d"" в ходе анализа, не отделяя иона Си"". Для этого на смесь аммиачных комплексов [c.390]

В сухую микрохимическую пробирку помещают 3 капли спиртового раствора лецитина и добавляют 3 капли раствора хлористого кадмия. Жидкость мутнеет, образуется осадок кадмиего комплекса лецитина. [c.22]

Необходимо рассмотреть поведение комплексных ионов. Некоторые из них так устойчивы, что проходят через смолу в Н+-форме без значительного разрушения. Например, КзРе(СЫ)в и К4ре(СЫ)в вытесняют соответствено 3 и 4 (но не 6) ммолей иона водорода на 1 ммоль соли. Другие комплексные ионы количественно разрушаются смолой. Удивительно, что многие комплексы кадмия попадают в этот класс. Даже из растворов, содержащих иодиды, ортсфосфаты или оксалаты, кадмий [48] удаляется смолой с вытеснением двух ионов водорода на атом кадмия. Комплексы промежуточной устойчивости разрушаются смолой частично. К последним относятся оксалатные комплексы железа(Н1), алюминия и свинца [50] и сульфатные комплексы хрома(И1) [20, 49]. Ясно, что химик-аналитик не должен применять этот метод к пробам, содержащим комплексные ионы, до тех пор, пока он не установит на основании литературных данных или нескольких предварительных экспериментов поведение этих комплексов в ионообменной колонке. р 3 [c.104]

Дифенилкадмий и тритилнатрий реагируют в эфирном растворе с выделением металлического кадмия (комплекс не был выделен). В последние годы кадмийорганические соединения используют в качестве катализаторов полимеризации непредельных соединений самостоятельно или совместно с четыреххлористым титаном. Для кадмийорганических соединений класса КгСс были проведены физико-химические исследования. Так определена энергия диссоциации связи С — Сё в диметил- >[10, И] и диэтилкадмий [12] изучены инфракрасные спектры поглощения диметил- (13], диэтилкадмия [14, 15] и спектры комбинационного рассеяния диметилкадмия [16]. Для смесей ди-метилкадмия и триметилалюминия изучен спектр ядерного магнитного резонанса [17]. Измерены дипольные моменты диэтил- и дифенилкадмия в гептане, бензоле и диоксане [18—20]. В литературе имеются также данные об электропроводности (21, 22], а также фотохимическом [23], электрохимическом и термохимическом разложениях диметилкадмия [24—26]. Были, определены теплота сгорания диэтилкадмия [27, 28] и теплота реакции гидролиза или взаимодействия с иодом диметилкадмия [29]. Кроме того, для диметилкадмия даны упругости пара, температуры замерзания [30] и другие термодинамические характеристики [31]. По кадмийорганическим соединениям нет монографий. Раздел, посвященный кадмийорганическим соединениям, даже в относительно новых книгах по металлоорганическим соединениям не превышает 2— 3 страниц. [c.149]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.113 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.176 , c.186 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.597 , c.601 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.34 ]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.113 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.261 , c.267 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.184 , c.195 , c.198 , c.200 , c.460 , c.505 , c.509 , c.517 , c.521 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.189 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.35 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология