Изотерма углекислого газа

Рис. 403. Диаграмма изотерм углекислого газа.

Для иллюстрации изложенного выше положения рассмотрим диаграмму изотерм углекислого газа, приведенную на рис. 403, где заштрихованная ч асть поверхности представляет собой область перехода газообразной фазы в жидкую. [c.630]

Рис. 9. Изотермы углекислого газа (р —о)

Рис. 7. Изотермы углекислого газа (ри — р)

Рис. 6. Изотермы углекислого газа.

Вышеизложенное позволяет объяснить различие свойств водорода и углекислого газа, приведенных в табл. 1.1, Критическая температура водорода — 240 °С (33,2 К) значительно ниже 0°С, а критическая температура углекислого газа 31,0 С (304,2 К) — выше 0° С. Поэтому при сжатии при О °С изотерма водорода проходит выше области АКБ, а изотерма углекислого газа пересекает эту область. При давлении 34,839-10 Па (и О С) происходит сжижение углекислого газа молярный объем его резко сокращается поэтому-то произведение РУ,п резко уменьшается. Дальнейшее сжатие происходит уже над жидкой углекислотой, что выражается в почти линейной зависимости РУ от давления объем остается практически постоянным и произведение РУ,,, растет почти пропорционально росту давления. Водород на всем пути изменения давления остается газообразным и отклонение значения произведения РУ от теоретического объясняется в основном наличием собственного объема молекул. [c.24]

На рис. 11 показаны изотермы углекислого газа в системе координат р—V. На изотерме при 10 С только участок АВ соответствует газовому состоянию, подчиняющемуся закону Бойля — Мариотта, участок ВС соответствует состоянию жидкость — насыщенный пар, а круто поднимающийся кверху участок кривой СО — жидкому состоянию. [c.61]

Рис. 11. Изотермы углекислого газа в системе координат р—У

Рис. 18. Изотермы углекислого газа (рУ—р).

Рис. 20. Изотермы углекислого газа (р—V).

Для выяснения сущности критических явлений большую роль сыграли исследования Амага по сжижению СО2. Результаты этих исследований представлены на рис. 1 в виде кривых в координатах р, V (изотермы углекислого газа). [c.18]

Измеряя давление и объемы газов в большом интервале температур и изображая их изотермы графически, заметим, что изотермы реальных газов при низких температурах и при высоких давлениях будут отличаться от изотермы идеального газа. Чтобы охарактеризовать поведение реальных газов, рассмотрим изотерму углекислого газа, нанесенную на [график (по экспериментальным данным). [c.112]

Объем, мл/г Рис. 7. Изотермы углекислого газа. [c.41]

На рис. 20 изображены изотермы углекислого газа для постепенно повышающихся температур. [c.61]

Рис 4 6. Изотермы углекислого газа (сплошная линия) и изотермы Клаузиуса (пунктирная линия) и припеденных переменных Ф и я [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология