Изотерма графическое изображение

Рис. 4. Графическое изображение изотермы

Рис. 10.2. Графическое изображение изотермы адсорбции в координатах БЭТ

Идеи Карно были развиты математически Э. Клапейроном (1834), который впервые предложил графическое изображение известного цикла Карно, состоящего из двух изотерм и двух адиабат идеального газа (см. рис. 16). [c.88]

Данные, характеризующие состав насыщенных растворов, приведены в табл. 1. Графическое изображение изотерм растворимости дано на рис. 1. [c.88]

Состав насыщенных растворов представлен в табл. 2, графическое изображение изотерм растворимости — на рис. 2. [c.89]

Как и следовало ожидать, уравнение изотермы ионного обмена ( И.135) аналогично изотерме адсорбции из бинарных растворов (111.97). Графическое изображение и их анализ также подобны (см. рис. П1. 15). Фактически полное подобие будет в том случае, если рассматривать адсорбцию из растворов двух растворенных веществ в растворителе. Соотношение (III. 135) не учитывает наличия растворителя. При ионном обмене, как уже отмечалось, не изменяется общая ионная концентрация в фазах (в эквивалентах). Таким образом, полная изотерма ионного обмена является поверхностью ОВВ О ), по ширине которой (координата 00 ) откладывается общая концентрация раствора (рис. III. 24). Уравнение (111.135) отражает сечение поверхности изотермы прн данной общей концентрации раствора. В зависимости от последней несколько изменяется коэффициент обмена. [c.172]

Согласно Карно для периодического действия тепловой машины, т. е. превращения неограниченного количества теплоты в работу, необходимо по меньшей мере два тепловых резервуара с различающимися температурами — нагреватель и холодильник. Идеи Карно были восприняты и развиты математически Э. Клапейроном (1834), которым было также впервые предложено графическое изображение известного цикла Карно, состоящего из двух изотерм и двух адиабат идеального газа (рис. П1.3). [c.67]

Учитывая большое значение уравнения Ван-дер-Ваальса для описания реальных веществ, остановимся на его характеристике более подробно. Рассмотрим графическое изображение изотерм Ван-дер-Ваальса на диафамме рУ (рис. 4.4). [c.78]

Адсорбцию газов или растворимых веществ можно наглядно представить при помощи так называемых изотерм адсорбции, т. е. графического изображения зависимости удельного количества вещества, адсорбированного данным адсорбентом, от концентрации при условии установления равновесия. Данные, необходимые для построения изотерм адсорбции, получают опытным путем. Концентрацию газов измеряют, как правило, в единицах давления, а в случае растворов — в граммах на 1 уг, в молях на 1 л, в мольных долях и т. п. Измерения проводят при постоянной температуре (откуда и возникло название изотерма адсорбции). Отдельные точки кривой при изучении адсорбции из растворов получают обычно определением разницы между концентрацией раствора до контакта с адсорбентом и после установления равновесия в контакте с адсорбентом. [c.322]

Компонент с максимальной температурой — это тот компонент, который начинает плавиться первым. Полные изотермы могут быть построены путем графического изображения в виде пересекающихся линий результатов серии таких расчетов. На рисунках к примеру 8.8 впадины невелики, а на рисунках к примеру 8.9 отчетливо выражены. [c.427]

На изображении рис. 5.19, д уничтожен серый , тон (т. е. все изображение) и оставлена только одна изотерма, что позволяет получить ее четкое графическое изображение. Применение этого режима целесообразно при проведении массового контроля при необходимости оценивать форму или размеры какой-то части контролируемого объекта по распределению температур. [c.207]

Поляков, Неймарк и Малкин [72] при графическом изображении изотерм адсорбции бензола и толуола на смеси угля и силикагеля получили линейную зависимость между количеством адсорбированного бензола А, концентрацией паров толуола и общей конпентрации паров С (или С/А и С). При повышенных температурах это представляет случай кинетического равновесия между конденсацией и испарением, указывающий на обоснованность взгляда Лэнгмюра на адсорбцию. Изменение характера изотерм при понижении температуры было приписано преобладанию капиллярной конденсации. [c.114]

Графическое изображение и расчет процесса кристаллизации при охлаждении упрощается, когда заданы температуры начала и конца кристаллизации твердой фазы. В этом случае на треугольную диаграмму растворимости наносят две изотермы (см. рис. [c.132]

Следует отметить, что на диаграммах четверных систел изобразить на одном графике изменение состояния системы в зависимости от температуры весьма трудно. Необходимо применение специальных методов изображения четырехмерных фигур, так как обычная диаграмма изотермы системы является трехмерной фигурой. Поэтому ограничиваются построением изотермы, показывающей изменение состава данной системы только при постоянной температуре. Для графического изображения равновесных систем взаимных пар солей известны методы Левенгерца, Ле-Шателье, Енеке и др. [c.172]

ИЗОТЕРМА ж. 1. Линия, проходящая через точки с постоянной температурой. 2. Графическое изображение свойств системы или процесса при постоянной температуре. [c.153]

При изучении адсорбции обычно изменяют давление или температуру, поддерживая одну из этих величин постоянной. Если изменяют давление газа при постоянной температуре, то графическое изображение количества адсорбированного газа в зависимости от давления называют изотермой адсорбции. [c.46]

Помимо рассмотренных трех совершенно независимых друг от друга эмпирических доказательств, с развитием теории полимолекулярной адсорбции появилось еш,е четвертое подтверждение, имеющее решающее значение. В гл. VI было показано, что при графическом изображении уравнения (38) получается прямая линия, и постоянная представляющая объем адсорбированного газа для мономолекулярного слоя, может быть рассчитана из наклона прямой и отсекаемого ею отрезка на оси ординат. В табл. 14 сравниваются теоретические и экспериментальные значения для v , полученные из изотерм адсорбции азота на двенадцати различных адсорбентах при 90,1°К. Экспериментальные значения найдены по точкам В. Из таблицы видно, что сравниваемые величины редко отличаются друг от друга больше, чем на 10%. Это справедливо не только для азота, но и для кислорода, аргона, окиси углерода и углекислого газа, как это видно из табл. 15. Только данные для бутана заметно отклоняются значения для точки В, очевидно, слишком низки. Причина этого станет ясна, если внимательно рассмотреть рис. 5 гл. II, изображающий экспериментальные изотермы для семи газов на силикагеле. Изотерма бутана приближается по своей форме к III типу изотерм, сильно затрудняющему оценку точки В. [c.395]

Графическое изображение зависимости процентного состава паров от крепости раствора показывает, что на диаграмме кривые состава паров, относяш,иеся к высшим температурам, расположены ниже изотерм, полученных для низшей температуры." [c.211]

Для графического изображения изотерму Лэнгмюра удобнее представить р В, р [c.347]

Графическое изображение ионообменного равновесия — изотерма обмена. Графическое изображение данных по ионообменному равновесию дает сведения о селективности ионообменника в разных условиях опыта. Схематическое изображение изотермы обмена приведено на рис. 15. Изотерма обмена отражает зависимость эквивалентной доли противоиона А в ионообменнике Ха от его эквивалентной доли в растворе Ха и показывает, в какой степени соотношение концентраций противоионов А и В в ионообменнике откло-няется от соотношения их в растворе при заданной температуре. Изотерма обмена для ионообменника, не обладающего селективностью к ионам А или В, выражается прямой линией, наклоненной под 0,5-углом в 45° к оси абсцисс. Селективность ионообменника обусловливает нелинейность изотермы. Коэффициент разделения для некоторого произвольно выбранного состава дается отношением площадей I и II, которые касаются изотермы в заданной точке. [c.35]

Если образуемое в двойной системе химическое соединение имеет состав АВа, то изотерма выхода превращается в уравнение недостаточной гиперболы третьего порядка. Графическое изображение семейства гипербол этого типа при = О, 1, сх> приведено на рис. 15. Действительная часть графика аналогична приведенной на рис. 14. При Ка = О гипербола изображается двумя пересекающимися прямыми с сингулярной точкой О в традиционном и математическом понимании. Промежуточным значением ЛГм между О и оо отвечают кривые с максимумами. Однако на графике имеется и особая точка 8, которая является изолированной и появляется при К > О, т. е. в случае диссоциации химического соединения. Эта особая точка не является сингулярной в традиционном понимании, так как не отвечает составу соединения АВз- [c.62]

Для практического применения адсорбционного процесса способность адсорбента поглощать определенный адсорбтив, так называемая адсорбционная способность, имеет решающее значение. Поэтому экспериментально определяется равновесная адсорбционная емкость при постоянной температуре как функция равновесной концентрации и соответственно парциального давления. Графическое изображение этой зависимости называется изотермой адсорбции. Для отдельных случаев представляет интерес также изобара адсорбции, т. е. температурная зависимость адсорбции при постоянном парциальном давлении (концентрации). [c.26]

Графическое изображение растворимости для взаимной системы солей может быть осуществлено в виде пространственной изотермы, подобной рассмотренной выше для четверной системы, образованной тремя солями с общим ионом и водой. Отличие заключается в том, что изотерма взаимной системы солей изображается с помощью пирамиды, боковые грани которой образованы равносторонними треугольниками, а основание — квадратом (в то время как для изображения изотермы системы из трех солей с общим ионом и воды используется пирамида, в основании которой лежит треугольник). Фигуративная точка воды А лежит в вершине пирамиды (рис. 49), а точки четырех солей — по углам квадрат- [c.85]

На изотерме 397° С нанесены данные, приведенные в табл. 4 и найденные графически. Изображенная на рис. 106, б кривая является пограничной между областями ненасыщенных и пересыщенных растворов. [c.142]

Графическое изображение изотермы по уравнению (6.7) приведено на рис. 6.7, б. На оси ординат отсекается отрезок, равный [c.161]

Рис. 42. Графическое изображение изотермы адсорбции пара воды силикагелем № 5 [3]. Белые точки — адсорбция, черные — десорбция. Разные значки относятся к разным сериям измерений

Графическое изображение изотерм дано в весовых процентах, так как при этом способе можно отчетливее представлять состав твердых фaз,J по Шрейнемакерсу. [c.86]

В 1871 г., еще до опубликования работы Ван-дер-Ваальса, Томсон описал S-образную изотерму, непрерывную для жидкой и паровой фаз. Это свойство характерно для всех кубических уравнений, а также для некоторых некубических уравнений — например, для уравнения Бенедикта — Уэбба — Рубина, графическое изображение которого представлено на рис. 1.21. В 1875 г. Максвелл обнаружил, что работа обратимого изотермического цикла B DEFDB (рис. 1.7) равна нулю, а следовательно, две области, ограниченные кривой и горизонтальной линией FDB, равны. В соответствии с этим положением давление насыщения и объем насыщения при данной температуре можно установить посредством пересечения горизонтальной линии двухфазовой огибающей, расположенной таким образом, чтобы обе области были равны. Математически это условие записывается следующим образом [c.21]

Графическое изображение изотерм адсорбции в координатах р]рз—V, см г (или р рз—а, мМ1г), как принято в настоящее время, не дает четко выраженной информации о структуре и сорбционной характеристике изучаемых адсорбентов, а также области их наиболее рационального использования. [c.118]

Это уравнение может быть проверено путем графического изображения lg , как функции от lg (р1ра). Мак-Гэвек и Пэтрик построили изотермы адсорбции, полученные ими для сернистого газа на силикагеле для температур от 80 до 100°, в согласии с логарифмической формой уравнения (26) и получили хорошие [c.171]

Графическое изображение и расчет процесса кристаллизации при охлаждении значительно упрощаются, когда заранее заданы температуры начала и конца кристаллизации твердой фазы. В этом случае на треугольную диаграмму растворимости наносятся две изотермы, соответствующие указанным температурам. Такая диаграмма для системы КС1—Na l—НаО при 10 и 100° изображена на рис. 52. [c.140]

Идущее от Клапейрона графическое изображение квазистатического цикла Карно (рис. 15) очень облегчает понимание вопроса. На диаграмме abed (она вычерчена в предположении, что рабочее вещество машины — идеальный газ) аЬ и d — изотермы, ad и сЬ — адиабаты. [c.157]

Политерма трехкомпонентной системы, состоящей из двух одноионных солей и воды, для простейшего случая, когда соли кристаллизуются в безводной форме и не образуют двойных солей, изображена на рис. 8. Если в данной системе наблюдается кристаллизация гидратированных солей (устойчивых или неустойчивых), политерма усложняется за счет появления дополнительных поверхностей насыщения и объемов кристаллизации тех или иных соединений. Для практических целей обычно ограничиваются графическим изображением взаимного влияния концентрации обеих солей при постоянной температуре на плоских диаграммах-изотермах. [c.27]

Графическое изображение ионообменного равновесия. Задача графического, как и аналитического, описания ионообменного равновесия заключается в изображении зависимости между составами фаз ионита и раствора (изотерм ионного обмена). В отличие от других гетерогенных систем ионообменные системы мало чувстви- [c.32]

В настояще.м сообщении изложены результаты исследования кинетики и изотерм сорбции смеси нитросоединений сточных вод стадии нитрования и режим регенерации сорбентов. Исследование кинетики сорбции в статических условиях проводилось при модуле Т Ж=1 50, температуре 20°С, при пере-.мешивании (аппарат для астряхивания) до установления равновесной концентрации по ХПК. Результаты опыта представлены на рис. 1. Снятие изотерм сорбции проводилось по методике [3]. Графическое изображение опытных изотерм сорбции нитросоединений по азоту и показателю ХПК представлено соответственно рис. 2 и 3. [c.177]

Активность углей по отношению к различным сточным водам, зависящая от качественных показателей сорбата и сорбента, оценивается максимальной величиной адсорбции. Эта величина соответствует определенной концен рации сорбата в растворе после установления равновесия, в распределении сорбата мевду жидкой и твердой фазами при постоянной теш1вратурв и pH растворе. Графическое изображение функциональной зависимости этих двух величин называется изотермой адсорбции. Определение изотерм адсорбции широко практикуется для подбора наиболее эффективного адсорбента [42]. [c.7]

Графическое изображение процесса изотермического расширения идеального газа дапо на диаграмме р—v кривой EF (рис. 36), называемой изотермой процесса. Соотно1пение объема и давления для изотермического процесса дается простым уравнением изотермы [c.67]

Если влажность волокна ниже равновесного значения, соот-ветсттвующего данной относительной влажности и температуре воздуха, то оно будет поглощать влагу из воздуха до значения равновесной влажности. Этот процесс называется сорбцией. Величина сорбции водяных паров волокнами зависит от их химической природы. Если влажность волокна выше равновесного значения, то волокно будет отдавать влагу в воздух до установления равновесной влажности. Этот процесс называется десорбцией. Графическое изображение зависимости между равновесной влажностью материала и относительной влажностью воздуха при постоянной температуре называется изотермой влажности. Значения равновесной влажности, полученные при десорбции, практически всегда будут выше значений, полученных при сорбции. Это явление носит название гистерезиса влажности. Изотермы влажности по линии сорбции и десорбции образуют петлю гистерезиса. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология