Классификация кислот и оснований

Таблица 6.2. Классификация кислот и оснований Льюиса

Будем рассчитывать pH кислых и щелочных водных растворов по-разному, исходя из силы кислоты или основания по отношению к воде. Рассмотрим теперь классификацию кислот и оснований по отношению к воде. [c.235]

Классификация кислот и оснований по отношению к воде. Понятие рК [c.235]

Таблица 2.2. Классификация кислот и оснований [214] в. скобках приведена абсолютная жесткость т в эВ [219])

Таблица 8.8. Классификация кислот и оснований по их жесткости и мягкости

Таблица 7 Классификация кислот и оснований по Пирсону

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ ПО ОТНОШЕНИЮ К ВОДЕ [c.202]

В том же году, когда была опубликована теория Бренстеда — Лоури, Льюис подошел к проблеме с такой стороны, что стало возможным объединение всех существующих кислотно-основных теорий. Льюис предложил следующие четыре критерия, необходимые и достаточные для классификации кислот и оснований [c.332]

Теории кислот и оснований. С признанием теории Аррениуса возникла возможность классификации кислот и оснований по характеру их диссоциации в растворах. С этой точки зрения кислотой следует считать электролит, в водном растворе которого присутствуют гидратированные ионы водорода (ионы гидроксония). Основания в водных растворах отщепляют гидроксид-ион. [c.158]

Таблица 4.1. Классификация кислот и оснований в рамках концепции ЖМКО

Существуют и другие взгляды на природу и классификацию кислот и оснований. [c.114]

Классификация кислот и оснований но жесткости и мягкости дается в табл. 3.1 [c.215]

Современная классификация кислот и оснований 417 [c.9]

СОВРЕМЕННАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.417]

Хингидрон - я-комплекс, в котором гидрохинон является я-донором (или я-основанием), а 1,4-бензохинон - я-акцептором электронов (или я-кисло-той). О классификации кислот и оснований см. в разд. 1.12. [c.187]

О2, 50з, А1С1з, Н2СГО4, В(СНз)з и т, д.), чтобы видеть ошибочность классификации кислот и оснований толька по типу орбита-лей, так как они не отражают их специфики. Основания Льюиса— это типичные комплексообразователи, а кислоты Льюиса имеет смысл употреблять только для узкой группы соединений. Подобные замечания можно сделать о представлениях о жестких и мягких кислотах и основаниях, теории солеобразования и др. [c.288]

Жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО) теория — теория, которая в основу классификации кислот и оснований кладет электроотрицательность и поляризуемость (стр. 27). [c.93]

Классификация кислот и оснований [c.51]

В табл. 4.1 приведена классификация кислот и оснований в соответствии с концепцией ЖМКО. Согласно теории ЖМКО, жесткие кислоты — это катионы, изоэлектронные атомам инертных газов з р ). [c.176]

Классификация кислот и оснований. Жесткими частицами называют молекулы с реакционноспособными центрами (атомами или группами атомов), обладающими прочной малоде-формируемой электронной структурой. Это могут быть атомы элементов с высокой электроотрицательностью (Р, О, Ы) или катионы с большим зарядом. Напротив, мягкие частицы имеют подвижную деформируемую электронную структуру и высокую поляризуемость. [c.395]

Теории кислот и оснований. Представления о кислотно-основном равновесии начали формироваться в конце XVHI в. В работах Лавуазье кислотные свойства связывались с наличием кислорода. Однако, как было установлено Дэви и Гей-Люссаком, ряд вещ,еств, не содержащих кислорода, обладает кислотными свойствами (HF, НС1 н т. п.). В то же время многие кислородсодержащие соединения кислотами не являются. Поэтому было предложено считать кислотами вещества, в состав которых входит водород, способный замещаться на металл, С появлением представлений Аррениуса об электролитической ионизации возникла возможность классификации кислот и оснований по характеру их диссоциации в растворах. С этой точки зрения кислотой следует считать электролит, в водном растворе которого присутствуют гидратированные ионы водорода (ионы гидроксония). Основания в водных растворах отщепляют ион гидроксила. [c.264]

Природа электронного взаимодействия между донором и акцептором электронной пары в рамках теории кислот и оснований Льюиса не может быть унифицирована. Поэтому во второй половине XX в. была предложена классификация кислот и оснований по типу орбиталей, принимающих участие в образойанни межмолекулярных донорно-акцепторных связей в кислотно-основном комплексе. При таком подходе кислоты (акцепторы) разделяют на а-, V-, и 71-типы, а основания (доноры) - на п-, о HTt-iSima. [c.417]

Новые принципы классификации кислот и оснований предложили американский ученый Р. Белл, датский Я. Бьеррум, советские химики М. И. Усанович, А. И. Ша-тенштейн и другие ученые. Авторы этих классификаций пытались выявить то общее, что имеется в основных теориях— Бренстеда и Льюиса. Так, Р. Белл считает необходимым оставить для соединений водорода термины кислота и основание , введенные. Бренс едом, а апротонные соединения — акцепторы электронов называть кислоты Льюиса , своеобразные же доноры электронов именовать основания Льюиса . [c.229]

Для целей математической классификации кислоты и основания удобно разделить на две группы сильные — диссоциированы нацело слабые — диссоциированы частично. Существует, безусловно, некоторая промежуточная область между нацело диссоциированными кислотами (НС1) и почти недиссоциированными (например, H N). Кроме того, некоторые кислоты, например HIO3, являются слабыми в концентрированных растворах и сильными в разбавленных. [c.86]

Широкое исследование влияния природы нуклеофилов на скорость различных реакций замещения провели Эдвардс и Пирсон [ 9а ]. Наиболее важный качественный результат их работы заключается в предложенной ими классификации кислот и оснований на "мягкие" и "жесткие". Мягкие нуклеофилы (5 , 1 и т.Д.) легко поляризуются и очень активно взаимодействуют с мягкими (легко поляризующимися) субстратами (например, HзHg ) подобным же образом жесикме нуклеофилы (например, ОН , КНд) трудно поляризуются и очень активно взаимодействуют с жесткими субстратами (нащжм , или КСООК). [c.64]

Вместо введения новых слов в уже запутанную терминологию Белл [64] предпочитает ограничиться названиями кислота и основание для протонных кислот, применяя классификацию молекул по Сиджвику как доноров и акцепторов электронов (которая, по существу, подобна классификации кислот и оснований по Льюису), сохраняя вместе с тем понятия нуклеофильных н электрофильпых рсягентон, предложенные Ингольтом [65]. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология