Индикаторы кислотно-основные, теория

Теории индикаторов. На основе теории электролитической диссоциации Оствальд в 1894 г. создал ионную теорию индикаторов. По этой теории кислотно-основные индикаторы рассматривают как слабые органические кислоты, основания и амфотерные соединения, у которых цвет недиссоциированных молекул и ионов имеет различную окраску. Индикаторы-кислоты диссоциируют по уравнению [c.273]

При кислотно-основном титровании, как и при других методах объемного анализа (см. 72), наиболее важными источниками ошибок являются отклонение рТ индикатора от pH в точке эквивалентности, а также недостаточная резкость изменения pH вблизи точки эквивалентности. Эти ошибки можно учесть различными способами, для чего предложен ряд формул и методов. Рассмотрим некоторые основные положения теории ошибок кислотно-основного титрования. [c.319]

Очевидно, что изменение цвета всегда происходит с участием ионов водорода, которые либо отщепляются от молекул индикаторов, либо присоединяются к ним. Изменение окраски, вызванное изменением pH растворов, объясняет физико-химическая теория индикаторов. С точки зрения этой теории индикаторы— это окрашенные органические вещества кислотного, основного или амфотерного характера, которые способны существовать в растворах в молекулярной или ионной формах, имеющих различную окраску. Так, в случае индикатора — слабой кислоты равновесие между двумя формами — молекулярной и ионной— можно записать следующим общим уравнением [c.148]

Теории кислотно-основных индикаторов 125 [c.125]

Ю. В. Карякин. Кислотно-основные индикаторы. Госхимиздат, 1951, (197 стр.). В книге дан обзор различных теорий изменения окраски и приведены характеристики важнейших индикаторов. Даются практические указания и расчеты ио применению индикаторов в различных случаях кислотно-основного титрования. Описаны также методы колориметрического определения pH, в частности, в м тных и окрашенных растворах. [c.486]

Приведенные рассуждения являются, однако, несколько упрощенными. Согласно ионно-хромофорной теории молекулы кислотно-основных индикаторов содержат так называемые хромофоры (носители цветности), т.е. особые группы атомов с сопряженными двойными связями и неподеленными парами электронов [c.248]

Способы фиксирования точки эквивалентности в методе кислотно-основного титрования основаны на использовании резкого изменения pH вблизи точки эквивалентности. Определить точку эквивалентности можно двумя способами 1) визуально (индикаторный способ) и 2) инструментально (потенциометрическое, кондуктометрическое, спектрофотометрическое и другие виды титрования). При визуальном определении применяют кислотно-основные индикаторы, представляющие собой слабые органические кислоты (Hind) или основания (Ind), окраска которых изменяется при изменении pH среды. В соответствии с хромофорной теорией предложенной О. Виттом, цветность органических соеди нений, в частности кислотно-основных индикаторов, обуслов лена наличием в них ненасыщенных групп типа —N=N [c.227]

Фундаментальное справочное руководство по типам индикаторов, используемых в аналитической химии. Обобщены данные по всем основным группам индикаторов—кислотно-основным, металло-хромным, окислительно-восстановительным, флуоресцентным и др. Кроме огромного фактического материала, сведенного в таблицы, в книге имеется теоретическая часть, где рассматриваются вопросы теории действия индикаторов. [c.536]

Титрование кислот, оснований и ряда солей полностью основано на кислотно-основных равновесиях. Наряду с этим необходимо иметь в виду, что подробное изучение кислотно-основных свойств растворов, изменения кислотности в процессе нейтрализации, теория индикаторов и другие теоретические проблемы имеют значение не только для объемного анализа, но и для других важных областей науки. [c.291]

Теория кислотно-основных индикаторов более подробно освещается в учебниках по количественному анализу. [c.115]

П, Теории кислотно-основных индикаторов [c.99]

Ионная теория индикаторов. В связи с тем что кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или слабые основания, любой такого рода индикатор диссоциирует в растворе согласно уравнению [c.99]

По хромофорной теории, в процессе изменения pH раствора меняется строение молекул кислотно-основных индикаторов. Это явление обусловливается бензоидно-хиноидной таутомерией. [c.101]

Классическая теория кислотно-основных индикаторов, впервые разработанная Вильгельмом Оствальдом, различает Кислотные и основные индикаторы, в зависимости 6т того, является ли молекулярная форма индикатора кислотой или основа- [c.61]

Уже в первых статьях Бренстеда [15] утверждалось, что эта теория полностью приложима к описанию кислотно-основных реакций в бензольных растворах, например к реакциям с индикаторами. Последующие работы других авторов служили обоснованию такого вывода. Например, Ла Мер и Доу-нес [16], помимо изучения реакций с индикаторами, осуществили также электрометрическое и кондуктометрическое титрование между кислотами и основаниями в этом растворителе. Позднее методика титрования была значительно усовершенствована [18] и, несмотря на очень низкую электропроводность бензольных растворов (в 10 раз меньшую электропроводности соответствующих водных растворов), были получены вполне четкие и довольно точные результаты. Уравнение Бренстеда, связывающее константу скорости реакции, катализируемой кислотами в данном растворителе, с их константами диссоциации (в воде) (см. стр. 65), удалось подтвердить [19] применительно к бензольным растворам. [c.255]

Успех теории карбониевых ионов при интерпретации реакции углеводородов на окислах — убедительное доказательство существования кислотных центров на поверхности. Способность некоторых окислов адсорбировать на своей поверхности молекулы оснований, например аммиак и амины, и давать характерное окрашивание с кислотно-основными индикаторами является дополнительным подтверждением суш,ествования кислотных центров. [c.231]

Карякин Ю. В. Кислотно-основные индикаторы. М. Госхимиздат, 1951, 197 стр. В книге дается обзор различных теорий и характеристика важнейших индикаторов. Даны практические указания по применению индикаторов в различных случаях" кислотноч)сновного титрования. Описаны колориметрические методы определения pH. [c.383]

Об основах теории и о практическом применении кислотно-щелочных индикаторов подробнее см. Ю. В. Карякин, Кислотно-основные индикаторы, Госхимиздат, М.—Л., 1951. (Прим. ред. [c.479]

Отнесение такой реакции к типу кислотно-основных реакций может показаться странным с позиций протонной теории. Но было установлено, что кислотно-основные реакции Льюиса такого типа действительно могут быть проведены до конца в присутствии окрашенного индикатора так же, как титрование протонных кислот. Необычными кислотно-основными реакциями по Льюису являются реакции образования координационных соединений. Примером может служить образование комплексного [c.356]

Описано титрование алюминийтриалкилов при помощи аминов (диметиланилина, пиридина) в присутствии кислотно-основных индикаторов, например метилового фиолетового и др. Алюмини -триалкилы являются кислотами (в обобщенном смысле по теории Льюиса) и способствуют переходу индикатора в кислую форму. После того как весь триалкилалюминий будет связан с амином в виде комплекса, небольшой избыток амина переводит индикатор в основную форму. Кроме аминов, для титрования можно применять простые и сложные эфиры. Так ке, как алюминийтриалкилы, [c.284]

Теория окислительно-восстановительного титрования, как и теория кислотно-основного титрования, развилась на базе изучения соответствующих индикаторов. Эти исследования были выполнены теми н е учеными, которые первыми начали изучать кислотно-основное титрование, а именно Кларком и Михаэлисом. В разработке теории окислительно-восстановительного титрования принимал [c.236]

Согласно этой теории индикаторы являются слабыми органическими кислотами (или слабыми основаниями), у которых недиссоциированные молекулы и образуемые ими ионы имеют различную окраску. Поэтому они носят общее название кислотно-основных индикаторов. [c.328]

Согласно теории Оствальда кислотно-основные индикаторы представляют собой слабые кислоты или основания, а различие их окрасок зависит от того, находится ли индикатор в молекулярном или ионизированном состоянии. Так, метиловый оранжевый, представляющий собой слабую кислоту, условно обозначаемую Hind, диссоциирует по схеме [c.34]

Имеются все же и такие соединения, которые не могут ни отщеплять, ни присоединять протоны, однако обладают свойствами, сходными со свойствами протонных кислот и оснований. Эти вещества, например, вызывают вполне определенное окрашивание индикаторов. Они называются апротонными кислотами и основаниями. Их поведение объясняет теория, созданная в 1923 г. Льюисом. По этой теории вещества, имеющие свободные электронные орбитали и тем самым способные принять на эти орбитали непо-деленные электронные пары, считают кислотами. Вещества же, имеющие неноделенные электронные пары, которые могут быть использованы для образования химической связи, считают основаниями. При кислотно-основном взаимодействии между кислотами и основаниями образуется донорно-акцепторная связь. [c.41]

Ионно-хромофорная теория индикаторов. Таким образом, согласно дополняюшдш друг друга ионной и хромофорной теориям в растворах кислотно-основных индикаторов одновременно имеют место и равновесия, обусловливаемые диссоциацией молекул, и равновесия, связанные с внутримолекулярными перегруппировками одних форм индикатора в другие, отличающиеся различным строением. Поэтому обе рассмотренные теории слились в общую ионно-хромофорную т,еорию индикаторов, согласно которой из.менение цвета кислотно-основного индикатора, происходящее вследствие последовательного присоединения органическими соединениями ионов водорода при действии кислот или отнятия ионов водорода при действии щелочей, связано со смещением ионных равновесий индикаторов, сопровождающихся одновременным изменением их структуры. [c.102]

Н. Н. Басаргин (ИГЕМ АН СССР) сопоставляет свойства комплексных соединений с кислотно-основными свойствами реагентов, исследует реагенты с двумя функциональными группами. Работы по теории действия реагентов ведут также коллективы аналитиков в Московском (А. И. Бусев, В. М. Пешкова), Саратовском (Р. К- Чернова, Н. С. Фрумина), Азербайджанском (М. К- Ахмед-ли). Ташкентском (Ш. Т. Талипов, Р. X. Джиянбаева), Дагестанском (О. М. Татаев) университетах, в ИРЕА и других учреждениях. В основном эти исследования относятся к фотометрическим реагентам, реже — к реагентам для люминесцентного определения элементов и к индикаторам. [c.172]

Кислотно-основные индикаторы существуют фактически для всего интервала pH от 1 до 13 (см., например, [4]). Теория поведения мислотно-основных индикаторов обсуждается в гл. 9 т. 1. Ниже даны указания по приготовлению растворов индикаторов, применяемых при выполнении больщинства обычных определений. [c.353]

Типичные кислотно-основные реакции, подобные, например, нейтрализации или изменению окраски индикаторов в апротонных растворителях, весьма способствовали развитию теорий кислот и оснований, в большей или меньшей мере не учитывавших свойства растворителя. В инертных растворителях возможно образование ионных пар, по не наблюдаются диссоциация и сольволиз и не могут наблюдаться выравнивающие эффекты. Перенос протона происходит в растворе непосредственно от кислоты к основанию. По теории инертные растворители должны были бы быть простыми для рассмотрения, но на практике ряд экспериментальных фактов усложняет титрование в таких растворителях их диэлектрическая проницаемость низка (в среднем е = 2—6) ионные пары, образующиеся из растворенного вещества в ходе взаимодействия, в значительной степени ассоциированы, и карбоновые кислоты существуют в виде димеров. Индикаторы также ассоции- [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология