Парофазное хлорирование толуола

Таблица 129. Термическое парофазное хлорирование толуола Молекулярное отношение хлор толуол = 1 2,2

Таблица 130. Термическое парофазное хлорирование толуола Фарфоровая трубка диаметр. 2,3 см

Таблица 131. Каталитическое парофазное хлорирование толуола

В лабораторных условиях парофазное хлорирование толуола проводится обычно в приборе, сконструированном Н. Д. Зелинским (хлоратор Зелинского). (Прим. ред.) [c.61]

Исходные соединения с сравнительно невысокой температурой кипения (бензол, толуол) можно обрабатывать хлором в паровой фазе. При этом выше некоторой предельной температуры хлорирование в ядре происходит уже без участия катализатора. Понятно, что этот прием хлорирования может приобрести интерес для производства лишь при условии, если связанные с ним добавочные затраты (на испарение исходного материала) могут быть оправданы какими-либо особыми экономическими или технологическими преимуществами. Возможность осуществления непрерывности процесса не может быть отнесена к серьезным преимуществам парофазного метода, так как и хлорирование в жидкой фазе можно без труда сделать непрерывным процессом. [c.210]

Влияние летучих катализаторов при парофазном хлорировании толуола при 500° в фарфоровых трубках диаметром 0,5 см изучали также Mason и его сотрудники результаты показаны в табл. 131. [c.838]

В промышленности бензальдегид получают 1) парофазным окислением толуола кислородом воздуха над оксидом ванадия (V), 2) хлорированием толуола с последующим гидролизом бензилидеихлорида. Составьте уравнения этих реакций. [c.94]

Парофазное термическое хлорирование бензола протекает не столь быстро, как хлорирование толуола. Результаты хлорирования бензола и толуола находятся iB прекрасном согласии (в случае образования только моно- и дизамещен-ных продуктов) с кинетической формулой Martin a и Fu hs a 5 для бимолекулярной двухступенчатой реакции. Это также показано на рис. 28 стр. 838, где экс перг1менталы1 данные для хлорирования толуола очень близки к теоретиче-СКИМ кривым . [c.828]

Избирательность (по балансу азота) превращения в акрилонитрил и ацетонитрил равна около 81%, а степень превращения 35—40%. По-видимому, очень близка к рассмотренной выше реакция закиси азота с алкенами или некоторыми ароматическими соединениями в присутствии дегидрирующих катализаторов при повышенных температурах [36]. При 10—12% превращения пропена достигается высокая, но точно еще не выясненная избирательность образования акрилонит-рила. Основанные на этих реакциях процессы используются для промышленного производства акрилонитрила. В эту реакцию вступаю также толуол и аналогичные ароматические углеводороды, образующие бензонитрил. При степени превращения 17—35% избирательность образования целевого нитрила достигает 82—92% [36]. По-видимому, оба процесса основываются на близких по своему характеру реакциях. При взаимодействии аммиака с воздухом [52] непосредственно в реакционной зоне А10Жет образоваться закись азота. В дальнейшем воздействию подвергаются нестабильные аллильная или бензильная группы с образованием замещенных продуктов. При высоких температурах двойная связь алкена или вообще не вступает в реакцию, или реагирует лишь обратимо. Аналогичное положение существует и при высокотемпературном хлорировании пропена, ведущем к образованию хлор-аллила [108], или при парофазном окислении пропена с образованием акролеина [46, 47]. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология