Этилен присоединение иода к нему

Пергалогенэтаны, содержащие бром и иод, представляют значительный интерес с точки зрения синтеза 235-238 Обычно они получаются присоединением галогена к фторированному этилену, например [c.108]

В большинстве реакций радикального присоединения из двух -стадий продолжения цепи лимитирующей является вторая (б), так как энергетически она наименее выгодна (см. табл. 19). Это означает, что концентрация участвующего в ней радикала больше, чем концентрация второго, и обрыв цепи происходит имеи- о на нем. От этого зависит и реакционная способность олефинов при радикальном присоединении, часто меняющаяся в противо-.положном направлении по сравнению с электрофильными реак--циями. Действительно, при наличии в олефине электронодонорных заместителей промежуточный радикал стабилизируется ими < и оказывается менее реакционноспособным при второй, лимитирующей стадии продолжения цепи. Особенно медленно реагируют по радикальному механизму изоолефины и стирол, промежуточные радикалы которых сильно стабилизованы за счет эффектов сопряжения и сверхсопряжения. Однако радикальное присоединение к ним иода и Н1 происходит легче, чем к этилену, так как при иодировании лимитирующей является первая стадия (а), быстрее протекающая с олефинами, имеющими электронодонорные заместители. [c.234]

Для таких комплексов, как Со(ЫНз)б , содержащих шесть аминогрупп, нельзя написать структуры с двойными связями. Стабильность таких комплексов следует приписать тому, что электроотрнцательность присоединенных групп настолько велика, что они отвлекают к себе почти весь отрицательный заряд центрального атома. Таким образом, комплекс стабилизуется, но связи йе делаются настолько ионными, чтобы вызвать переход от преобладающе ковалентной структуры, на которую указывает магнитный критерий для всех аминов кобальта, к преобладающе ионной структуре. В октаэдрических комплексах кобальта встречаются, главным образом, сильно электроотрицательные атомы и группы, а именно КНз, ОН2, ОН , О2 (пероксид), ЫН2СН2СН2ЫН2 (этилен-диамин), (Сг04) (оксалат), ЫОз", 504"" и т. д. Во всех этих группах атомы, связанные с кобальтом, имеют примерно одинаковую электроотрнцательность (например, значение электроотрицательности N в М — №Нз мало отличается от собтветствующей величины для О в М — ОН и т. д.). Могут быть введены также несколько менее электроотрицательные атомы хлора и брома, но лишь в ограниченной степени (они могут занимать максимум два из шести мест), а еще менее электроотрицательный иод вообще не удается ввести в комп-, леке. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология