Закон простых объемных отношений

Закон простых объемных отношений, или химический закон (Гей-Люссак, 1808) объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [c.5]

Гей-Люссака закон (закон простых объемных отношений, Гей-Люссак, 1808 г.) — объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных соединений как простые целые числа. Напр., 1 объем водорода соединяется с 1 объем ом хлора, при этом образуются 2 объема хлороводорода [c.36]

Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.31]

Закон простых объемных отношений. Закон открыт французским ученым Гей-Люссаком (1804—1808]. [c.21]

Гей-Люссак, изучая взаимодействие газообразных веществ, вывел закон простых объемных отношений объемы вступающих в реакцию газов при неизменной температуре и давлении относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Например, для реакции [c.15]

Опыты Гей-Люссака по изучению объемных соотношений между реагирующими газами привели его к открытию закона простых объемных отношений объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [c.28]

Закон простых объемных отношений одинаковых физических условиях (р, Т) объемы реагируюш,их газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие целые числа (коэффициенты химического уравнения) (Гей-Люссак, 1805). [c.14]

Закон простых объемных отношений [c.22]

В 1811 г. Авогадро установил, что упомянутое выше противоречие устраняется, если считать, что водород и хлор состоят из двухатомных молекул. Тогда объемные соотношения при реакции водорода и хлора подчиняются закону простых объемных отношений [c.29]

Все рассмотренные газовые законы, — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, — приближенные законы. Они [c.24]

Закон простых объемных отношений невозможно было объяснить, руководствуясь учением Дальтона о том, что простые вещества состоят из атомов. В самом деле, если в равных объемах газов, например водорода и хлора, содержится одинаковое число атомов, то при их взаимодействии должен получиться 1 л хлороводорода, а не два, как показывал опыт. Во втором примере должен был получиться 1 л паров воды, что также противоречит опыту. [c.22]

Если рассматривается реакция между газами и даны их объемы, измеренные при одинаковых условиях (при одном и том же давлении и при одной и той же температуре), то для решения вопроса об избытке и недостатке нет необходимости находить количества этих газов (т.е. определять число молей). Еще Гей-Люссак установил закон простых объемных отношений, согласно которому объемы [c.46]

Для газообразных веществ определение атомных весов осуществляется еще проще — с помощью закона простых объемных отношений, открытого Гей-Люссаком, и закона Авогадро. [c.13]

Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений или химического закона Гей-Люссака [c.25]

Закон простых объемных отношений был открыт в 1808 г. Ж. Л. Гей-Люссаком. [c.14]

Закон простых объемных отношений. Простые вещества и химические соединения могут находиться в трех агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. Агрегатное состояние вещества определяется температурой и давлением. [c.18]

Следую1цим шагом в развитии атомно-молекулярной теории было открытие в 1808 г. закона простых объемных отношений [c.5]

Наиболее полно изучены химические реакции между газообразными веществами. Французский химик Гей-Люссак в 1805—1808 гг. провел многочисленные опыты над изменением объема газов в химических реакциях, в результате которых был сформулирован закон простых объемных отношений объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [c.18]

Следстаия из закона Авогадро. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака получает логичное объяснение, если принять, что газообразные вещества состоят из молекул, как полагал Авогадро, и молекулы простых газов двухатомны (Но, N2, О2, Рг, СЦ, Вга и др.). Существуют молс1 улы простых газов и другой атомности (Оз, Р,)). Молекулы благородных газов (Не, Ме, Аг и др.), а также паров (газов) .[Ногих. металлов (Си, Ag, Аи и др.) одноатомны. Атомный состав простых газов подтвержден рядом специальных исследований (спектров, теплоемкостей). [c.28]

Наиболее полно изучены химические реакции между газообразными веществами. Французский xfimhk Гей-Люссак в 1805—1808 гг. провел многочисленные опыты над изменением объема газов в химических реакциях, в результате которых был сформулирован закон простых объемных отношений [c.22]

Результаты своих исследований он выразил в виде обобщения, известного под названием закона простых объемных отношений или химического закона Ж. Гей-Люссака [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология