простых объемных отношений

Закон простых объемных отношений, или химический закон (Гей-Люссак, 1808) объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [c.5]

Гей-Люссака закон (закон простых объемных отношений, Гей-Люссак, 1808 г.) — объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных соединений как простые целые числа. Напр., 1 объем водорода соединяется с 1 объем ом хлора, при этом образуются 2 объема хлороводорода [c.36]

Закон простых объемных отношений. Закон открыт французским ученым Гей-Люссаком (1804—1808]. [c.21]

Опыты Гей-Люссака по изучению объемных соотношений между реагирующими газами привели его к открытию закона простых объемных отношений объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. [c.28]

Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.31]

Все рассмотренные газовые законы, — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, — приближенные законы. Они [c.24]

В 1811 г. итальянский физик А. Авогадро с целью объяснения некоторых экспериментальных результатов (в частности, для объяснения простых объемных отношений между реагирующими газами) выдвинул следующую гипотезу [c.114]

В 1811 г. Авогадро установил, что упомянутое выше противоречие устраняется, если считать, что водород и хлор состоят из двухатомных молекул. Тогда объемные соотношения при реакции водорода и хлора подчиняются закону простых объемных отношений [c.29]

Гей-Люссак, изучая взаимодействие газообразных веществ, вывел закон простых объемных отношений объемы вступающих в реакцию газов при неизменной температуре и давлении относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Например, для реакции [c.15]

Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях . Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно- так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [c.25]

Закон простых объемных отношений одинаковых физических условиях (р, Т) объемы реагируюш,их газов и газообразных продуктов реакции относятся между собой как небольшие целые числа (коэффициенты химического уравнения) (Гей-Люссак, 1805). [c.14]

Закон простых объемных отношений [c.22]

Закон простых объемных отношений невозможно было объяснить, руководствуясь учением Дальтона о том, что простые вещества состоят из атомов. В самом деле, если в равных объемах газов, например водорода и хлора, содержится одинаковое число атомов, то при их взаимодействии должен получиться 1 л хлороводорода, а не два, как показывал опыт. Во втором примере должен был получиться 1 л паров воды, что также противоречит опыту. [c.22]

Если рассматривается реакция между газами и даны их объемы, измеренные при одинаковых условиях (при одном и том же давлении и при одной и той же температуре), то для решения вопроса об избытке и недостатке нет необходимости находить количества этих газов (т.е. определять число молей). Еще Гей-Люссак установил закон простых объемных отношений, согласно которому объемы [c.46]

Именно Авогадро своими исследованиями заложил основы молекулярной теории и ввел в науку представление о молекуле как о более сложной частице, чем составляющие ее атомы. Закон Авогадро объясняет простые объемные отношения реагирующих и образующихся газов, установленные ранее Гей-Люссаком. [c.45]

Газы соединяются между собой в простых объемных отношениях (равных или кратных между собой). [c.37]

Закон объемных отношений. Закон Авогадро. Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений или химического закона Гей-Люссака [c.25]

Закон простых объемных отношений. Простые вещества и химические соединения могут находиться в трех агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. Агрегатное состояние вещества определяется температурой и давлением. [c.18]

Этот выдающийся французский химик и физик, президент Парижской академии наук, родился в 1778 г. в семье прокурора небольшого городка Сен-Леонар в графстве Лимузен. В 1800 г. он окончил Политехническую школу в Париже, где преподавал химию Клод Бертолле (Политехническая школа — один из самых авторитетных технических университетов Франции). Молодой ученый подружился с Бертолле и после окончания учебы остался работать его помощником. С 1809 г. он стал профессором химии в Политехнической школе и профессором физики в Сорбонне. Он был превосходным экспериментатором. Ему удавались синтезы веществ, недоступные для других знаменитых химиков. Так, он выделил свободный бор из оксида, впервые получил пероксид натрия, открыл дициан и его галогенопроизводные, синтезировал ряд соединений галогенов, серы и фосфора. Юношеские исследования этого ученого привели к открытию двух газовых законов. Первый из них связывает объем газа и его температуру, а второй гласит, что газы взаимодействуют между собой в простых объемных отношениях. Он не был кабинетным ученым дважды он совершал полеты на воздушном шаре с целью измерить температуру и влажность воздуха на большой высоте (а это отнюдь не было безопасным путешествием). О каком из химиков здесь рассказано [c.282]

Наиболее полно изучены химические реакции между газообразными веществами. Французский химик Гей-Люссак в 1805—1808 гг. провел многочисленные опыты над изменением объема газов в химических реакциях, в результате которых был сформулирован закон простых объемных отношений объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [c.18]

Гей-Люссак указывал далее, что соотношение объемов реагирующих газов таково, что один объем определенного газа входит в соединение с одним или двумя, максимум тремя, объемами другого газа. При этом наблюдающийся объем конечного продукта реакции иногда меньше суммы исходных объемов реагирующих газов. Этот конечный объем всегда находится в простейшем отношении к объемам исходных газов. Гей-Люссак иллюстрирует свой закон объемных отношений газов многочисленными примерами, полученными в результате собственных опытов, а также другими авторами. Данные других исследователей были им соответственно пересчитаны. Гей-Люссак констатирует, что при образовании твердых соединений газы реагируют также в простейших объемных отношениях. [c.108]

Исследования Гей-Люссака и его выводы о простых объемных отношениях химически взаимодействующих газов встретили резкие возражения со стороны Дальтона. В Новой системе химической философии он отводил немало места разбору и критике взглядов Гей-Люссака. Дальтон писал, в частности [c.109]

Для газообразных веществ определение атомных весов осуществляется еще проще — с помощью закона простых объемных отношений, открытого Гей-Люссаком, и закона Авогадро. [c.13]

Как известно, газы реагируют друг с другом в простых объемных отношениях, и объем любого газообразного продукта реакции находится в простом кратном отношении к объему любого газообразного реагирующего вещества. Так, два объема водорода реагируют точно с одним объемом кислорода с образованием точно двух объемов паров воды (при одинаковых температуре и давлении). Эти кратные отношения естественно, подтверждают модель вещества, состоящего из частиц, и в соответствии с за- [c.350]

Следую1цим шагом в развитии атомно-молекулярной теории было открытие в 1808 г. закона простых объемных отношений [c.5]

Следстаия из закона Авогадро. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака получает логичное объяснение, если принять, что газообразные вещества состоят из молекул, как полагал Авогадро, и молекулы простых газов двухатомны (Но, N2, О2, Рг, СЦ, Вга и др.). Существуют молс1 улы простых газов и другой атомности (Оз, Р,)). Молекулы благородных газов (Не, Ме, Аг и др.), а также паров (газов) .[Ногих. металлов (Си, Ag, Аи и др.) одноатомны. Атомный состав простых газов подтвержден рядом специальных исследований (спектров, теплоемкостей). [c.28]

Наиболее полно изучены химические реакции между газообразными веществами. Французский xfimhk Гей-Люссак в 1805—1808 гг. провел многочисленные опыты над изменением объема газов в химических реакциях, в результате которых был сформулирован закон простых объемных отношений [c.22]

Стояиометрией называют раздел химии, рассматривающий кодачественный состав веществ и количественные сортнощения (кассовые, объемные) между реагирующими веществами. В основе стехиометрических расчетов лежат законы сохранения массы, постоянства состава, эквивалентов, простых объемных отношений [c.18]

Согласно удачному выражению Гуарески Авогадро был настоящим законодателем в области молекул, который дал химии самое надежное средство для определения молекулярных весов. Великая заслуга Авогадро,— пишет в той же работе Гуарески,— заключается не только в открытии закона, носящего его имя, в ясном указании на то, что таким образом прекрасно объясняются физические законы сжатия и расширения газов и что центры молекул находятся на равном расстоянии, но и в утверждении, что, если газы реагируют в простых объемных отношениях, в простых отношениях реагируют и молекулы и что с одинаковым основанием можно сказать молекула или объем , и в разъяснении, что молекулярные веса пропорциональны плотностям и поэтому знание плотностей дает нам молекулярные веса. Это все еще лучший метод определения молекулярных, а следовательно, и атомных весов. Великая заслуга Авогадро-состоит, кроме того, в проведении различия между двумя видами частиц,. [c.184]

Закон объемных отношений. В прошлом веке наиболее полно были изучены химические реакции между газообразными веществами. Французский химик Гей-Люссак в 1805—1808 гг. провел многочис-лепные опыты над изменением объема газов в химических реакциях, в результате которых был сформулирован закон объемных отношений объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получаюищхся газообразных продуктов как небольшие целые числа. При этом предполагается, что все объемы газов приведены к одинаковой температуре и давлению. Например, ] л водорода соединяется с 1 л хлора, образуя 2 л хлороводорода (объемные отношения 1 1 2). Простые объемные отношения были установлены и для других реагирующих газов. На этом законе основаны методы часто применяемого газового анализа. [c.11]

В начале статьи Авогадро писал... Гей-Люссак показал в своем интересно.м мемуаре ( Мемуары Аркейльского об-ва , т. И), что взаимное соединение газов происходит всегда в весьма простых объемных отношениях и, если продукт соединения является газообразным, то его объем находится также в весьма простых отношениях к объемам своих ко.мпонентов но отношение количеств веществ, по-видимому, не может зависеть от чего-либо другого, как только от относительного числа [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология