Закон Гей-Люссака

Из закона Гей-Люссака—Джоуля следует, что для идеальных газов [c.53]

При каких условиях применим закон Бойля-Мариотта Закон Гей-Люссака Как эти законы выводятся из объединенного закона поведения идеального газа [c.158]

Опытное обоснование закона Гей-Люссака—Джоуля [c.40]

Первый закон Гей-Люссака, связывающий объем газа с его температурой V = ЬТ. Абсолютный нуль и абсолютная шкала температур Кельвина. [c.113]

Закон Гей-Люссака—Джоуля является выводом из опытов Гей-Люссака (1809) и Джоуля (1844). [c.52]

Другим признаком идеального газа является его подчинение установленному опытным путем закону Гей-Люссака—Джоуля, согласно которому внутренняя энергия идеального газа зависит только от температуры и не зависит от объема и давления. [c.52]

Закон простых объемных отношений, или химический закон (Гей-Люссак, 1808) объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. [c.5]

В случае постоянства объема газа закон Гей-Люссака принимает следующую формулировку давления данной массы газа при постоянном объеме пропорциональны абсолютной температуре этого газа, т. е. [c.46]

Изменение объема газа в зависимости от температуры нри постоянном давлении характеризуется законом Гей-Люссака, согласно которому [c.233]

Закон Гей-Люссака выражает зависимость между объемом и температурой идеального газа при постоянном давлении, а также между температурой и давлением этого газа при постоянном объеме. [c.45]

Позднейшие, более точные опыты Джоуля и Томсона показали, что при изменении объема реальных газов всегда наблюдаются отклонения от закона Гей-Люссака—Джоуля, который тем точнее выполняется, чем ближе состояние газа к идеальному. [c.53]

Можно определить и непосредственно по закону Гей-Люссака. Так как объем водорода в этом процессе не изменился ( 1 = /2),Т0 [c.81]

Закон Гей-Люссака. Переход газа из одного состояния в другое можно осуществить и таким образом, чтобы оставалось постоя шым [авление газа. В этом случае получаются такие соотношения [c.22]

Для второго этапа по закону Гей-Люссака [c.23]

По закону Гей-Люссака при постоянном дав.иении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Г) [c.11]

Закон Гей-Люссака. При постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорционален его абсолютной температуре [c.9]

V газа от его температуры Т при постоянном давлении представляет собой прямую линию. Прямолинейная экстраполяция этой линии в область низких температур показывает, что график пересекает температурную ось в точке, соответствующей — 273°С. Закон Гей-Люссака можно записать в виде математического соотношения [c.123]

Легкие газы типа водорода и гелия настолько точно подчиняются закону Гей-Люссака, что для прецизионных измерений температуры вместо ртутных термометров используют термометры, наполненные одним из этих газов (рис. 3-6). Ртутный термометр, откалиброванный таким образом, что он показывает 0°С в смеси воды со льдом и 100°С в кипящей воде, в промежуточных точках шкалы имеет точность, не превышающую 0,1 градуса (град), а водородный термометр позволяет производить измерения температуры в этом диапазоне с намного большей точностью. [c.125]

Закон Гей-Люссака при постоянном давлении объем образца газа пропорционален его температуре в абсолютной шкале Кельвина. [c.155]

Д-чя сопоставления объемов и температур одного и того же образца газа при различных температуре и объеме (но при постоянном давлении) закон Гей-Люссака удобно представить в следующей форме [c.125]

Выражение (2.133) представляет собой термодинамическое доказательство закона Гей-Люссака—Джоуля. Уравнение (2.134), как и уравнение (2.78), показывает, что производная от внутренней энергии по температуре для газа в идеальном состоянии равна теплоемкости при постоянном объеме. Выраже- [c.52]

Такой способ записи закона Гей-Люссака показывает, что если давление и число молей газа остаются постоянными, то отношение его объемов при двух различных температурах должно быть равно отношению соответствующих абсолютных температур. [c.126]

Первый закон Гей-Люссака, связывающий объем газа [c.646]

Закон Гей-Люссака Т (при постоянных Р и п) [c.127]

Полученное соотношение представляет собой не что иное, как закон Бойля-Мариотта. Подобным же образом можно вывести из объединенного газового закона (3-8) закон Гей-Люссака, согласно которому при постоянных давлении и числе молей заданного образца газа отношение его начального объема к конечному совпадает с отношением соответствующих температур [c.128]

Используя закон Гей-Люссака [c.87]

Следовательно, внутренняя энергия газа в идеальном состоянии не зависит от изменения объема при постоянной температуре, что является термодинамическим доказательством закона Гей-Люссака—Джоуля. [c.47]

Эти производные характеризуют закон Гей-Люссака— Джоуля. Такой вывод для газов в идеальном состоянии справедлив, так как взаимодействие между молекулами в таком газе чрезвычайно мало и на перемещение молекул в такой системе не затрачивается работа. [c.41]

Как термодинамически доказывается закон Гей-Люссака—Джоуля [c.53]

Это выражение отражает термодинамическое доказательство закона Гей-Люссака—Джоуля. [c.75]

Впоследствии У. Томсон (1824-1907) выдвинул предположение,, что температура — 273°С представляет собой абсолютный минимум температур, ниже которого невозможно опуститься. В настоящее время ученые пользуются абсолютной шкалой температур Кельвина, в которой О К = = — 273Д5 С, а О С = 273,15 К . В этой шкале закон Гей-Люссака принимает вид [c.124]

Чтобы количество молекул газа в единице объема уменьшилось вдвое, необходимо во столько же раз увеличить объем. Так, если первоначальный объем газа был Уд. а конечный V,, то VI = 21/о- Используя закон Гей-Люссака [c.89]

Зависимость (1.7) была установлена опытным путем в 1802 г. французом Ж. Гей-Люссаком (1778—1850) и называется уравнением закона Гей-Люссака. Графически этот закон изображается прямыми, исходящими из начала координат V—Т-диа-граммы, называемыми изобарами (рис. 1.2, б). Коэффициент пропорциональности в уравнении закона Гей-Люссака зависит от природы газа, его массы и давления, что следует из основного уравнения кинетической теории. При постоянной массе газа изобара I описывает [c.13]

Для химических реакций в газовой фазе закон Гей-Люссака точно выполняется только в том случае, если реакция происходит при низком давлении и относительно высокой температуре. Соотношения, разбираемые ниже, также относятся к газам, находящимся при низком давлении и повышенной температуре, т. е. в состоянии, близком к идеальному. [c.13]

Еще Гей-Люссак установил, что внутренняя энергия идеального газа не зависит от объема (второй закон Гей-Люссака). Для этого он провел следующий опыт два сосуда соединены трубкой с краном (рис. Б.20) в одном из сосудов содержится газ, из другого сосуда газ откачивается после открывания крана газ устремляется в вакуумированный сосуд, однако при этом не наблюдается изменения температуры, т. е. [c.220]

Перед поступлением во вторую н последующие ступени газ подвергается охлаждению до 27°С (Г] = 300° К — см. условие задачи). Следовательно, если давление газа, поступаюн1,его на первое сжатие, равно 1,1 ага (Pq), то давление его перед поступ-леннем па второе сжатие (после первого охлаждения) составит (по закону Гей-Люссака) [c.129]

Закон объемных отношеняй. Закон Авогадро. Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку, автору известного закона о тепловом расширении газов. Измеряя объемы газов, вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции, Гей-Люссак пришел к обобщению, известному под названием закона простых объемных отношений или химического закона Гей-Люссака [c.25]

Представим себе, что вначале идет понижение температуры от 23 до 0°С, а затем понижение д 1вления от 103,3 до 101,3 кПа. Первое изменение приведет к уменьшению объема газа в соответствии с законом Гей-Люссака во столько раз, [c.10]

Осмотическое давление раствора так же, как и газовое давление, возрастает с повышением температуры. Осмртическое давление раствора прямо пропорционально его абсолютной температуре (закон Гей-Люссака). [c.94]

Планк в качестве уравнения состояния предложил уравнение пятого порядка, которое лучше всего описывает реальное поведение газов и паров. Однако проводить расчеты по уравнениям третьего и пятого порядка очень неудобно, и поэтому в практике перегонки применяют общее уравнение состояния, в основу которого положены газовые законы Гей-Люссака и Бойля-Ма-риотта [c.71]

III. Зависимость (1.8) описывает закон Ж. Шарля (1746— 1823), открытый в 1787 г. также опытным путем. Графическое изображение его в координатах Р—Т (рис. 1.2, в) имеет такой же вид, что и изобары, изображенной в координатах V—Т. Вследствие этого оба закона объединяют под общим названием закона Гей-Люссака—Шарля. Графические изображения закона Шарля называют изохорами. Точно так же, как и в уравнении закона Гей-Люссака, коэффициент в уравнении закона Шарля зависит от природы газа, его массы и объема. При постоянной массе газа изохора I описывает газ, занимающий больший объем, чем изохоры // и III. [c.14]

Рассмотрим изотермическое расширение идеального газа, находящегося в цилиндре с поршнем, от объема vi до объема V2-Как указывалось в предыдущем разделе, этот процесс протекает обратимо в том случае, если внешнее давление, против которого совершается работа, в каждый момент времени бесконечно мало отличается (на dp) от давления в цилиндре. Согласно второму закону Гей-Люссака, и = onst, du=--Q-, тогда первый закон термодинамики записывается в следующем виде [c.221]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.25 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.28 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.13 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.13 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.13 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.0 ]

Насосы и компрессоры (1974) -- [ c.194 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.14 , c.15 ]

Основы вакуумной техники Издание 4 (1958) -- [ c.16 ]

Насосы и компрессоры (1974) -- [ c.194 ]

Термодинамика (0) -- [ c.16 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Основы вакуумной техники (1957) -- [ c.15 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология