Молекулы простых газов

Закон объемных отношений, установленный французским ученым Жозефом Луи Гей-Люссаком, гласил Газы всегда соединяются в простых объемных отношениях . Например, в свете этого закона на основании эксперимента, показывающего, что при образовании воды с одним объемом кислорода всегда соединяется два объема водорода, представлялось вполне допустимым, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Этот вывод исходит из допущения, принимаемого большинством химиков того времени, о равном количестве атомов в равных объемах газов. Однако если учесть соотношения не только между объемами реагирующих газов, но и продуктами реакции, то обнаруживаются противоречия. Действительно, из двух объемов водорода и одного объема кислорода должен получаться один объем водяного пара, а получается два. Лишь гипотеза итальянского физика Амедео Авогадро о том, что равные объемы газов содержат равные количества частиц, которыми могут быть как одно- так и многоатомные молекулы, причем молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора) двухатомны, позволила объяснить экспериментальные факты. [c.25]

Ученые первой четверти XIX в., используя теорию Дальтона, были заняты определением точных атомных масс химических элементов. При этом гипотезу А. Авогадро они не приняли. Основу молекулярной теории Авогадро — деление молекул на составляющие ее атомы — отрицал Я. Берцелиус. Ои придерживался ошибочного постулата об одноатомности молекул простых газов. [c.153]

На основании закона Авогадро вычисляют состав молекул простых газов с учетом закона объемных отношений Гей-Люссака. Например, известно, что из одного объема хлора и одного объема водорода получаются два объема хлорводорода. значит, что в каждой молекуле водорода и хлора должно быть в два раза больше атомов Н (С1), чем в молекуле хлорводорода. Если допустить, что молекула хлорводорода отвечает формуле НС1, то молекулы хлора и водорода должны отвечать формулам Н 2 и С12- Этот вывод подтверждается исследованиями спектров, теплоемкостей и пр. Также двухатомными оказались молекулы О2, N2, Fa, Вга, Ь- Молекулы благородных газов, паров многих металлов одноатомны. Существуют и трехатомные (Os), и четырехатомные (Р4) молекулы. [c.8]

Определение молекулярных масс показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов, а каждая молекула так называемых инер- [c.24]

Закон объемных отношений, устанавливающий, что при одинаковых условиях объемы соединяющихся между собой газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу, как небольшие целые числа. Объясняя эту закономерность, Авогадро показал, что молекулы простых газов, как, например, водорода, кислорода, азота, хлора и др., состоят из двух атомов. [c.49]

Этот закон позволил итальянскому ученому А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов (водорода, кислорода, азота, хлора и др.) состоят из двух одинаковых атомов. При соединении водорода с хлором их молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлороводорода. Но поскольку из одной молекулы водорода и одной молекулы хлора образуются две молекулы хлороводорода, объем последнего должен быть равен сумме объемов исходных газов, т. е. [c.23]

Определение молекулярных масс показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов (Нг, Fa, I2, О2, N2), а молекулы благородных газов — из одного атома (Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn). Для благородных газов понятия молекула и атом равнозначны. Однако молекулы некоторых других простых веществ состоят из трех и более атомов, например молекулы озона О3, фосфора Р , паров серы при невысоких температурах Sj. [c.24]

Авогадро предположил, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов. При соединении водорода с хлором их молекулы распадаются на атомы, а последние образуют молекулы хлористого водорода. Но по- [c.28]

Определение молекулярных весов показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов (На, Рз, С12, О2, N2), а каждая молекула так называемых инертных газов состоит из одного атома (Не, Не, Аг, Кг, Хе, Яп). Для инертных газов понятия молекула и атом равнозначны. [c.32]

В случае неполярной ковалентной связи электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим соединяющимся атомам. Примерами являются молекулы простых газов Hj, I2, О2, N2 и др. Эти вещества обладают низкими температурами плавления и кипения, в воде не диссоциируют на ионы. [c.75]

К. с. соединены атомы в молекулах простых газов (Нз, С1з и др.) и соединений (НгО, NHs, СН4, СО2, H l и др.). См. также Донорно-акцепторная связь. [c.68]

Самодиффузия простого газа внутри капилляра при постоянном давлении. Самодиффузия внутри капилляра при очень низком давлении в отсутствие градиента давления есть не что иное, как взаимная диффузия молекул простого газа внутри капилляра, а потому процесс самодиффузии можно рассматривать как результат сложения процесса самодиффузии в неограниченном пространстве с процессом кнудсеновской диффузии, обусловленной столкновениями молекул со стенками. [c.70]

В последнее время электронный проектор привлек к себе большое внимание из-за открытой возможности наблюдения в нем за отдельными молекулами адсорбированных веществ [1]. Эти опыты проводились пока только с крупными органическими молекулами, которые мало пригодны для изучения элементарных стадий адсорбции и катализа. Поэтому в данной работе, проводившейся под руководством С. 3. Рогинского, была сделана попытка наблюдения за адсорбцией на поверхности вольфрамового монокристалла отдельных молекул простых газов и простых органических веществ. [c.164]

Согласно Амперу, молекулы простых газов имеют сложный состав они состоят из. .. четырех атомов Почему Атомы в молекуле расположены определенным образом в пространстве, а оно во много раз больше объема молекул и имеет три измерения, следовательно, атом в молекуле должны окружать еще три других атома, в результате чего образуется четырехатомная молекула. [c.80]

Молекулы простых газов Авогадро считал состояш,ими из двух атомов. По Авогадро, реакция между хлором и водородом протекает так [c.11]

Определение атомных масс. Чтобы найти атомные массы элементов, образующих простые газы (азот, кислород, хлор и т. п.), достаточно определить их молекулярные массы и разделить на два, так как молекулы простых газов двухатомны (N3, 62, С1з и т. п.). [c.14]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и. хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого из этих газов и разделив ее пополам, можно было сразу найти относительную атомную массу соответствующего элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлора равняется 70,90 2 или 35,45. [c.31]

Однако Дальтон отрицал существование молекул у простых веществ. Он полагал, что простые вещества состоят только из атомов и лишь сложные вещества — пз сложных атомов (в современном понимании — молекул). Отрицание существования молекул простых веществ мешало дальнейшему развитию химии. В частности, нельзя было объяснить, почему из одного объема водорода н одного объема хлора образуется два объема хлороводорода (если газы взяты при одинаковых условиях). Эти трудности были преодолены итальянским ученым Амедео Авогадро, предположившим, что молекулы простых газов — кислорода, азота, водорода, хлора — двухатомны. , [c.11]

Определение молекулярных масс показало, что молекулы простых газов состоят из двух атомов, а каждая молекула благородных газов состоит из одного атома (Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Кп). Однако молекулы некоторых простых веществ состоят из трех и более атомов, например озона О3, фосфора 4, паров серы при невысоких температурах 83. [c.21]

Если в молекуле центр всех положительных зарядов (ядра, иногда положительные ионы) совпадает с центром всех отрицательных зарядов (электронов, иногда отрицательных ионов), то в молекуле нельзя выделить положительно и отрицательно заряженную часть, т. е. такая молекула является неполярной. Таковы, например, молекулы простых газов (На, Оа, N2, р2, су, образованные одинаковыми атомами, в которых общие пары электронов в равной мере принадлежат обоим атомам. [c.129]

Основываясь на этом мнении, Ампер утверждал далее, что частицы всех простых газов состоят из 4 молекул (Авогадро принимал, хотя определенно и не говорил об этом, что молекулы простых газов состоят из двух элементарных атомов). Частицы же сложных веществ, по Амперу, состоят из большего числа молекул, нанример частица воды — из 6 молекул, частица аммиака — из 8 молекул и т. д. Все эти допущения оказывались для Ампера исходными для построений различных полиэдрических симметричных фигур, изображающих структуру частиц в зависимости от числа содержащихся в пих молекул. Интересно, что частицам простых тел он придавал форму тетраэдра. В свою очередь, полиэдрические фигуры он использовал одновременно и для объяснения кристаллической структуры твердых тел. [c.116]

Следстаия из закона Авогадро. Закон простых объемных отношений Гей-Люссака получает логичное объяснение, если принять, что газообразные вещества состоят из молекул, как полагал Авогадро, и молекулы простых газов двухатомны (Но, N2, О2, Рг, СЦ, Вга и др.). Существуют молс1 улы простых газов и другой атомности (Оз, Р,)). Молекулы благородных газов (Не, Ме, Аг и др.), а также паров (газов) .[Ногих. металлов (Си, Ag, Аи и др.) одноатомны. Атомный состав простых газов подтвержден рядом специальных исследований (спектров, теплоемкостей). [c.28]

Таким образом, объемные соотношения легко объясняются, если исходить нз представления о двухатомности молекул простых газов (На, Ni, Оа, l-, и др.). В химических уравнениях реакций коэффициенты перед формулами газообразных веществ указывают молярные объемы реагирующих газов. Из закона Авогадро вытекают два следствия. [c.12]

Одним из первых, кто ясно понял необходимость разграничения П0Е1ЯТИЙ атом и молекул , был М. Годэн (1833). Если молекула простых газов делима, следовательно, она не атом, ибо атом неделим. Таков был вывод М. Годэна. Он ввел представление об одноатомпых, двухатомных и многоатомных молекулах простых ве-щест . М. Годэн писал Одна молекула газа водорода, соединяясь с одной молекулой хлора, дает две молекулы хлористоводородного газа для того, чтобы произошло соединение так, чтобы сохранилось между сложными молекулами такое же расстояние, как между молекулами составляющих, необходимо и достаточно, чтоб каж- [c.180]

Таким образом, объемрше соотношения легко объясняются, если исходить из представления о двухатомности молекул простых газов Н2, си, О2, N2 и др.). Это служит доказательством двухатомности молекул этих веш,еств. В химических уравнениях коэффициенты перед формулами газообразных веществ указывают молярные объемы реагирующих газов. [c.23]

Таким образом, объемные отношения легко объясняются, если исходить из представления о двухатомности молекул простых газов (На, си, Оа, N2 и др.). Это служит, в свою очередь, доказательством двухатомности молекул этих веществ. [c.23]

В 1849 г. Вёлер [33] получил клатратное соединение гидрохинона с сероводородом. Он сообщил о соединении 4СвП4(ОН)2 НаЗ, атакже о ЗСбН4(ОН)2-Н28. В то время химическая теория, естественно, побуждала исследователей выражать состав через отношения целого числа молекул гидрохинона к какому-то числу молекул простого газа. Не оставалось ничего другого, как предположить, что в формуле соединения должно быть три молекулы гидрохинона, даже если это предположение приводило к дробному числу других молекул. Тенденция приводить количественные соотношения в химической формуле к наименьшим целым числам могла дать обескураживающие результаты. Хотя эти вещества не являются обычными смесями и обладают некоторыми свойствами, отличными от свойств [c.399]

После создания атомной теории,— пишет Дюма в только что упомянутой статье,— приобретали новое и все большее значение результаты, полученные исходя из этой замечательной концепции они стали основой всех химических исследований, которые требуют определенной точности. Все же самые недавние попытки, относящиеся к абсолютным весам атомов, привели к слишком неясным результатам, чтобы считать такую теорию окончательной... Поэтому я был вынужден провести серию опытов для определения атомного веса большого числа тел через их плотность в газо- образном или парообразном состоянии. В таком случае остается прибегнуть только к одной гипотезе, и в этом отношении все физики согласны между собой. Эта гипотеза состоит в предположении, что во всех упругих флюидах при одних и тех же условиях молекула находятся друг от друга на одинаковых расстояниях, иными словами в одинаковом числе Самый непосредственный результат такой постановки вопроса уже всесторонне -обсуждался Ампером, но, по-видимому, в практической работе химиков, исключая Гей-Люссака, он не учитывался. Этот результат сводится к представлению о молекулах простых газов как о частицах, способных к дальнейшему делению, которое происходит в момент соединения и варьируется в зависимости от характера процесса... В системе, принятой Берцелиусом, образование соединений происходит по общей схеме, которая состоит в том, что их атомы изображаются как бы возникшими в результате сочетания целого числа простых атомов. Так, по этой системе вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, хлористоводородная кислота — из одного атома хлора и одного водорода, тогда как, если следовать упомянутой идее о конституции газов, следовало бы считать воду состоящей из одного атома водорода и половинм атома кислорода, а хлористоводородную кислоту — из половины атома хлора и половины атома водорода. Формула соединения должна бы, таким образом, всегда изображать то, что входит в состав этого тела в газообразном состоянии. Надо признать, что знания, которыми мы обладаем в этом отношении, делают трудным применение этого правила . [c.187]

На рис. 3.3 приведена зависимость коэффициента сверхсжимаемости ПГ 2 от /)пр и Т . Молекулы простых газов (метана, гелия, аргона, криптона, ксенона и др.) имеют сферическую форму, молекулы сложньгх газов и жидкостей — несферическую. Для сложных газов и жидкостей силы притяжения (или отталкивания) между различными группами молекулярных пар точно не могут быть представлены лишь одной силой притяжения между центрами молекул. [c.153]

Кроме таких молекул, существуют, как нам уже иевестно, молекулы простых газов Нг, Ог, N2, С1г и др. Атомы, образующие молекулы простых газов, связаны друг с другом иначе. Так как свойства обоих атомов абсолютно одинаковы, то полная передача электронов одним атомом другому не может иметь места. [c.302]

Рассматривая далее различные случаи образования сложных молекул газообразных веществ из простых молекул, Авогадро констатировал на основании опытных данных Гей-Люссака, что вода образуется при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода, аммиак — одной молекулы азота и трех молекул водорода, закись азота — одной молекулы кислорода и двух молекул азота, окись азота — одной молекулы кислорода и одной молекулы азота и азотная кислота (NO2)—одной молекулы азота и двух молекул кислорода. Чтобы объяснить в связи с этим объемный закон (в частности, то обстоятельство, что конечный объем образованного из исходных газов соединения равен объему лишь одного из реагирующих газов), Авогадро вводил понятие составная молекула (mole ule onstituant), которое относилось исключительно к молекулам простых веществ. Он писал по этому поводу ... составные молекулы простого газа. .. не состоят из отдельных элементарных молекул, но из некоторого числа этих последних, объединенных силами притяжения, и когда молекулы другого вещества соединяются с этими молекулами с образованием сложных молекул, возникающие интегральные молекулы делятся на две или больше части, состоящие из половинок, четвертинок и из большого числа элементарных молекул, образующих составные молекулы первого вещества, соединенных с ноло-Бинками, четвертинками и т. д. молекул второго вещества... так что число интегральных молекул соединения оказывается двойным, учетверенным и т. д. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология