Камфара криоскопическая константа

НИЯ лежала в пределах 178,1—178,9°С. Криоскопическая константа сублимированной камфары равнялась 39, [c.216]

Применение камфары в качестве криоскопического растворителя связано с ее доступностью, простотой очистки (сублимация), хорошей растворяющей способностью и, главное, с высокой величиной константы понижения температуры плавления, имеющей значение около 40. [c.221]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Определение массы моля вещества с достаточно большой точностью можно получить, применяя растворитель с большой криоскопической константой и значительной разницей между температурой замерзания чистого растворителя и раствора. В этом случае в качестве растворителя можно взять камфару (QoHkiO), у которой температура плавления равна я 178 °С и =40. [c.16]

Мы еше ничего до сих пор не сказали о. коэффициенте К в уравнении, связывающем снижение температуры плавления с молекулярной мйссой растворенного вещества, Эту величину называют криоскопической константой, она характерна для каждого данного растворителя. Ясно, что чем больше К, тем выше чувствительность измерений и, следовательно, с тем меньшей точностью можно их проделывать. У бензола К равно 5,1 у нафталина — 7,1. А вот у камфары —около 40. Поэтому при использовании в качестве растворителя этого исконно твердого вещества можно обойтись без многих описанных выше ухищрений. Достаточно сравнить точку плавления чистой камфары, измеренную с помошью обычного термометра, и точку плавления раствора взвешенных количеств ее же и исследуемого вещества. С помощью этого упрощенного метода можно приближенно определить молекулярную массу за несколько минут. [c.109]

Как известно, при определении молекулярных весов по методу Раста производится визуальное наблюдение температуры плавления смеси камфары или другого криоскопического растворителя (с высокой криоскопической константой) с исследуемым веществом в капилляре. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология